13 используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой

13 используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?

Кислород остается в степени окисления -2

Почему там — 2 электрона?

потому что два йода.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

1) Составим электронный баланс:

2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель

1. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Решение.

1) Составить электронный баланс:

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

2. H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Расставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

Cu2O (Cu + ) — вос­ста­но­ви­тель

3. HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

HNO3 (N +5 ) — окислитель

FeO (Fe +2 ) — вос­ста­но­ви­тель

4. H2S + KClO3 → S + KCl + H2O

Решение.

1) Со­став­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KClO3 (Cl +5 ) — окислитель

H2S (S -2 ) — вос­ста­но­ви­тель

5. KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + K[Al(OH)4]

Решение.

1) Со­стави­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KNO3 (N+5) — окислитель

Al (Al 0 ) — вос­ста­но­ви­тель

6. SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KMnO4 (Mn +7 ) — окислитель

SO2 (S +4 ) — вос­ста­но­ви­тель

7. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

SO2 (S +4 ) — вос­ста­но­ви­тель

8. NaBr + H2SO4 → Br2 + SO2 +Na2SO4 +H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

NaBr (Br -1 ) — вос­ста­но­ви­тель

9. KI + … + H2SO4 → I2 + … + MnSO4 + H2O

Решение.

1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:

2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:

3) Йод в сте­пе­ни окис­ле­ния −1 яв­ля­ет­ся восстановителем, а мар­га­нец — окислителем.

10. Fe(OH)2 + KClO + …→ … + Fe2(SO4)3 + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ста­вить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

11. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитьель

HNO3 (N+5) — окислитель

P 0 — восстановитель

12. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

H +1 — окислитель

Si 0 — восстановитель

13. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

S -2 — восстановитель

Cl 0 — окислитель

14. S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

S 0 — восстановитель

N +3 — окислитель

15. FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что S -2 — восстановитель, а Fe +3 — окислитель

16. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Zn 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель

17. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Zn (Zn 0 ) — восстановитель, а H2SO4 (S +6) — окислитель

18. Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Сu 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель

19. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → СaSiO3 + P + CO

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что С 0 — восстановитель, а P +5 — окислитель

20. HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Cr +6 — окислитель, а Cl -1 — восстановитель;

21. HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KClO3 (Cl +5 ) вос­ста­но­ви­тель — HCl (Cl -1 )

22. KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KIO3 (I +5 ) вос­ста­но­ви­тель — KI (I -1 )

23. NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

3) Указать, что NO ( за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +2) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем;

24. Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

3) Указать, что хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 (Сl2 0 ) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем

25. Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­ставить урав­не­ние реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

Разбор и решение задания №20 ОГЭ по химии

Метод электронного баланса и уравнения химических реакций

В 20 задании ОГЭ по химии необходимо полностью предоставить решение. Решение 20 задания — составление уравнения химической реакции методом электронного баланса.

Теория к заданию №20 ОГЭ по химии

Об окислительно-восстановительных реакциях мы уже с Вами говорили в 14 задании ОГЭ по химии. Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере, но перед этим узнаем, что это за метод и как им пользоваться.

Метод электронного баланса

Метод электронного баланса — метод уравнивания химических реакций, основанный на изменении степеней окисления атомов в химических соединениях.

Алгоритм наших действий выглядит следующим образом:

  • Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в уравнении химической реакции
  • Выбираем только те элементы, которые поменяли степень окисления
  • Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов
  • Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов
  • Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением)

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции у нас меняют степени окисления сера и йод.

Сера находилась в степени окисления +6, а в продуктах — -2. Йод имел степень окисления -1, а стал 0.

Если у Вас возникли трудности с расчетом, то вспомните, как рассчитывать степень окисления.

1 | S +6 + 8ē → S –2
4 | 2I –1 – 2ē → I 2

Сера забирает 8 электронов, а йод отдает только два — общее кратное 8, и дополнительные множители 1 и 4!

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции согласно полученным данным:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Не забываем указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем.


источники:

http://zadachi-po-khimii.ru/test-20-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii

http://spadilo.ru/zadaniye-20-oge-po-ximii/