13 написать уравнения реакций получения иодноватой кислоты тремя способами

Cоединения йода

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы получения йодоводорода

В промышленности

  • Взаимодействие йода с гидразином:
  • Взаимодействие простых веществ происходит только при нагревании и протекает не до конца:

В лаборатории

  • Вытеснение HI из йодидов ортофосфорной кислотой:
  • гидролиз галогенидов неметаллов
  • восстановление свободного йода:

Физические свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

  • Окисляется кислородом воздуха, приобретая бурый цвет:
  • Взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода и свободного йода:
  • Окисляется другими неметаллами:
  • Окисляется даже слабыми окислителями:
  • Присоединяется к кратным связям органических соединений (реакция электрофильного присоединения):

HI + CH3 – CH = CH2 CH3 – CHI – CH3

  • Образуют полииоды, присоединяя элементарный иод:

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

Химические свойства йодноватистой кислоты

  • Проявляет амфотерные свойства – слабая кислота и слабое основание. Диссоциирует и как кислота, и как основание:
  • Разлагается при комнатной температуре с течением времени:
  • Разлагается щелочами:

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO3 + 3H2O

Соли иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO3)

Йодноватая кислота HIO3— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

Химические свойства йодноватой кислоты

  • хорошо растворима в воде:
  • При медленном нагревании до 110ºС она частично плавится, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8.

При нагревании HIO3 выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I2O5, при растворении в воде, которого вновь образуется иодноватая кислота:

  • Нейтрализуется щелочами:
  • Проявляет окислительные свойства:
  • При электролизе йодноватой кислоты образуется йодная кислота:

Соли иодноватой кислоты — иодаты

  • Они довольно устойчивы и разлагаются при температуре выше 400 °C.
  • Обладают сильными окислительными свойствами в кислой среде:
  • При электролизе раствора иодаты распадаются на водород и периодаты:

Иодная кислота (HIO4)

Иодная кислота HIO4 — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н5IO6 является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO4nН2О, например, H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

  • При воздействии хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:
  • Электролизом раствора иодноватой кислоты:

Химические свойства йодной кислоты

  • При растворении в воде образует гидраты:
  • НIO4 разлагается при нагревании выше 122ºС:
  • Щелочами нейтрализуется не полностью:
  • Сильные окислительные свойства:

Cоли йодной кислоты — периодаты

Йодная кислота может образовать соли, содержащие ионы, IO6 5− , IO5 3− , IO4 — и I2O9 4− — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

Химические свойства периодатов

  • Периодаты — сильные окислители, при нагревании выше 300ºС разлагаются с выделением кислорода:
  • Разлагаются концентрированными кислотами:
  • Разлагаются концентрированными щелочами:
  • Проявляют окислительные свойства:

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I2O5)

Иодноватый ангидрид I2O5 – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

Химические свойства пентаоксида йода

  • На свету разлагается:
  • Как кислотный оксид реагирует с водой, со щелочами:
  • Легко фторируется:
  • Восстанавливается монооксидом углерода:

Йодноватая кислота. Свойства йодноватой кислоты.

Йодноватая кислота – HIO3 – кристаллы без цвета, обладающие блеском и горьким вкусом.

Свойства йодноватой кислоты .

Кристаллы хорошо растворимы в воде.

В кислой среде наблюдается полимеризация с последующим равновесием:

При нагревании до 230°С получают порошок ангидрида, который является очень сильным окислителем.

Йодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, очень сильная:

Йодаты — соли йодноватой кислоты.

Соли кислоты — йодатами, разлагаются при выше 400°С.

При реакции с йодидами в кислой среде, йодаты выделяют элементный йод.

Йодноватая кислота

Хим. формулаHIO₃Состояниебесцветные ромбические кристаллыМолярная масса175,91 г/мольПлотность4,62 г/см³ (кр)Т. плав.110 ℃Энтальпия образования−243,1 кДж/мольpKa+0.77Растворимость в воде269 г/100 млНомер CAS7782-68-5PubChem24345ChemSpider22761Номер EINECS231-962-1ChEBI24857Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Йодноватая кислота — химическое соединение с формулой HIO3, сильная одноосновная кислота. Бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.

Содержание

Свойства

Йодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется её склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

При медленном нагревании она частично плавится при 110 °C , частично образует ангидройодноватую кислоту HI3O8.

При нагревании HIO3 до 230 °C образуется порошок йодноватого ангидрида I2O5, обладающего сильными окислительными свойствами, который растворяется в воде, вновь образуя йодноватую кислоту:

Йодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E 0 (HIO3/I2) = 1,19 В .

Иодаты

Соли йодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с йодидами в кислой среде иодаты выделяют элементный йод.

Получение

Получают в водных растворах при окислении йода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:


источники:

http://www.calc.ru/Yodnovataya-Kislota-Svoystva-Yodnovatoy-Kisloty.html

http://chem.ru/jodnovataja-kislota.html