16 почему гидроксид железа ii буреет на воздухе напишите уравнение реакции

Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Как получают гидроксиды железа? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами? Почему белый Fe(OH)2 быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций

Готовое решение: Заказ №8524

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 14.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Как получают гидроксиды железа ? Как они взаимодействуют с кислотами и щелочами ? Почему белый Fe(OH)2 быстро буреет в воде или влажном воздухе? Запишите соответствующие уравнения реакций

Решение :

Железо в соединениях проявляет несколько степеней окисления, наиболее характерными из которых являются +2 и +3.

Железо (II) гидроксид Fe(OH)2 является нерастворимой веществом белого цвета, которая при контакте с воздухом приобретает зеленого цвета. Он образуется в виде осадка по реакции обмена при взаимодействии

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.
Похожие готовые решения:
  • В чем заключается принцип Паули? Какое максимальное число электронов могут содержать: а) квантовые подуровни 4s, 4p, 4d, 4f; б) четвертый квантовый уровень? Почему? Напишите электронную формулу атома
  • Объясните образование связей в молекуле ацетилена C2H2 по методу валентных связей (ВС). Какова форма этой молекулы? Каков тип гибридизации валентных орбиталей атомов углерода?
  • Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
  • Напишите электронные формулы хлора и фтора в нормальном и возбужденном состоянии. Какие степени окисления могут иметь эти элементы? Приведите примеры соответствующих соединений.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Семинар по теме: «Железо и его соединения»

Разделы: Химия

Задачи урока: Повторить, закрепить и провести коррекцию знаний основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”, провести тренинг по составлению уравнений химических реакций с целью совершенствовать эти умения, закрепить теоретические знания практическим путем. Провести контроль усвоения основных теоретических понятий.

Оборудование и реактивы: кодоскоп; для демонстрационных опытов: растворы FеSO4, FеС12, FеС13, NаОН, НСl, К3[Fе (СN)6], К4[Fе(СN)6], КСNS, пробирки.

Подготовка к семинару: учащимся заранее выдаются вопросы к семинару

1. Постановка задачи. Организационный момент.

2. Работа по вопросам семинара.

1 вопрос: Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления?

Валентные электроны 4S и 3d

Степени окисления +2 и +3

2 вопрос: В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.

В земной коре железа 5,1% (это 2 место после Аl) .

В основном в виде соединений: оксидов, сульфидов, карбонатов.

Магнитный железняк Fе3О4 (Урал)

Гидрокарбонат железа (II) Fе (НСОз)2 (Железноводск)

В свободном виде встречается только в метеоритах.

3 вопрос: Каковы физические свойства железа?

Ответ: серебристо-серый металл, ковкий, пластичный, плотность 7,87г/см 3 ; tпл.=1539°С; tкип.=2740°С; хорошо проводит тепло и электричество, обладает магнитными свойствами.

4 вопрос: С какими простыми веществами реагирует железо? Напишите
уравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчина и как она образуется?

2) 2Fе + 3Сl2 = 2FеС13 — хлорид железа (III)

3) Fе + S = FеS — сульфид железа (II)

Образование ржавчины: 4Fе + 3О2 + 6Н2О = 4Fе(ОН)з

5 вопрос: С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты.

1) с водой при нагревании 3Fе + 4Н2О = Fе3О4 + 4Н2 (образуется железная окалина и выделяется водород)

2) с растворами кислот Fе + 2НС1 = FеС12 + Н2 (хлорид железа (II) и водород)

Fе + 4HNOз (разб.) = Fе(NOз)з + NО + 2Н2О (нитрат железа (III), оксид азота (II), вода)

3) c концентрированными кислотами HNOз и H24 при обычной температуре железо пассивируется;

при нагревании: 2Fе + 6H24(конц.) = Fе2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О (сульфат железа (III), оксид серы (IV), вода)

Fе + 6HNOз (конц.) = Fе(NOз)з + 3NО2 + 3Н2О (нитрат железа (III), оксид азота (IV), вода)

4) с растворами солей менее активных металлов

Fе + СuSО4 = FеSО4 + Сu (сульфат железа (II), медь)

6 вопрос: Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3).

Ответ: Fе(ОН)2 — основание и Fе(ОН)3 — более слабое основание (амфотерное)

Fе (ОН)2 + 2НС1 = FеСl2 + 2Н2О

Fе (ОН)2 + NаОН

Fе (ОН)3 + 3НС1 = FеСl3 + 3Н2О

Fе (ОН)3 + NаОН = Nа[Fе(ОН)4]

7 вопрос: Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым?

Ответ: Соединения Fе +2 нестойки и со временем на воздухе окисляются до Fе +3 :

Зеленый

бурый

4 Fе (ОН)2 + О2 + 2 Н2О = 4 Fе (ОН)з

8 вопрос: Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Ответ (сопровождается демонстрационными опытами).

9 вопрос : Какова биологическая роль железа и его соединений?

Примерный ответ: Железо — это биогенный элемент. Он входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. В организме взрослого человека имеется 4-5 г железа, из них 65% — в крови. Железо стимулирует функцию кроветворных органов. Красный пигмент крови – гемоглобин – осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к тканям и обратный перенос углекислого газа от тканей к легким.

Много железа содержится в коровьем и козьем молоке, яичном желтке.

У растений железо в порфиринах, которые отвечают за синтез хлорофилла. При недостатке железа растения не образуют хлорофилла (что разрушает процесс фотосинтеза), теряют возможность ассимилировать углекислый газ и выделять кислород, у животных и человека развивается анемия (малокровие).

3. Выполнение упражнений.

Упр.1: Составьте уравнения реакций к схеме:

Выполнение:

  1. 4Fе + 3О2 = 2Fе2О3
  2. 2О3 + 6НС1 =2FеС13 + 3Н2О
  3. 2FеС13 + 3Аg24 = Fе2(SО4)3+ 6 AgCl
  4. 2(SО4)3 + 6NаОН = 2Fе(ОН)3+ 3Nа24
  5. Fе(ОН)3 + КОН = К [Fе(ОН)4]
  6. FеС13 + 3NаОН = Fе(ОН)3+ 3NаСl
  7. Fе(ОН)3 + 3НС1 = FеС13 + 3Н2О
  8. 2О3 + 6НС1 = 2FеС13 + 3Н2О
  9. 2Fе(ОН)3 = Fе2О3 + 3Н2О

Упр. 2: Методом электронного баланса составьте уравнения, протекающие по схемам:

4. Задача: На сколько граммов увеличится масса железной пластинки, опущенной в раствор СиS04, если при этом на пластинке оказалось 20,8 г металлической меди?

Х = 18,2 г железа растворилось => m (Fе) увеличилась на 20,8 г-18,2 г = 2,6 г

5. Подведение итогов урока. Оценки учащимся.


источники:

http://natalibrilenova.ru/kak-poluchayut-gidroksidyi-zheleza-kak-oni-vzaimodejstvuyut-s-kislotami-i-schelochami-pochemu-belyij-feoh2-byistro-bureet-v-vode-ili-vlazhnom-vozduhe-zapishite-sootvetstvuyuschie-uravneniya-reaktsij/

http://urok.1sept.ru/articles/414045