2 закончить уравнения реакций al o2 p o2 c o2 k o2 c2h2 o2

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

  • Главная 
  • Вопросы & Ответы 
  • Вопрос 765759

Онтонио Веселко

Закончите уравнения реакций горения веществ а) P + O2 —> PO ( 5 2 ) б) C + ?—> CO ( 4 2 ) в) ? +O2 —> Al O ( 3 2 ) г) H2S + ?—> SO+HO(4 2,1 2) Прошу помогите срочно нужно

2 закончить уравнения реакций al o2 p o2 c o2 k o2 c2h2 o2

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 2-13
Расставьте коэффициенты (в тех случаях, где это необходимо), преобразовав схемы в уравнения реакций. Определите тип данных реакций.
а) K + O2 = KO2
3 Ca + 2 P = Ca3P2
H2 + Cl2 = 2 HCl
S + 3F2 = SF6
2 Na + H2 = 2 NaH
б) 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
N2 + 6 Li = 2Li3N
2 B + 3 F2 = 2 BF3
N2 + 3 H2 = 2 NH3
2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3
Данные реакции относятся к реакциям разложения.

Задание 2-14
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.
а) 2 H2O = 2 H2↑ + O2↑ Реакция разложения
Na2O + H2O = 2 NaOH Реакция соединения
2 CO + O2 = 2 CO2 Реакция соединения
2 SO2 + O2 = 2 SO3 Реакция соединения
б) 2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 Реакция соединения
2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 Реакция соединения
3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2↑ Реакция замещения
Cl2O7 + H2O = 2 HClO4 Реакция соединения

Задание 2-15
Определите типы реакций. Расставьте коэффициенты в тех случаях, когда это необходимо.
а) CaCO3 = CaO + CO2↑ Реакция разложения
2 Al + 3 FeO = Al2O3 + 3 Fe Реакция замещения
NH4NO3 = N2O + 2 H2O Реакция разложения
б) 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 Реакция соединения
2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Реакция соединения
CuO + H2 = H2O + Cu Реакция замещения

Задание 2-16
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций.
а) 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2↑ Реакция разложения
3 HgCl2 + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 Hg Реакция замещения
3 H2O + B2O3 = 2 H3BO3 Реакция соединения
6 HCl + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 H2↑ Реакция замещения
б) Fe2O3 + 3 Mg = 3 MgO + 2 Fe Реакция замещения
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 Реакция соединения
N2O5 + Na2O = 2 NaNO3 Реакция соединения
2 H2O2 = 2 H2O + O2↑ Реакция разложения

Задание 2-17
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций.
а) 2 HgO = 2 Hg + O2↑ Реакция разложения
CaO + H2O = Ca(OH)2 Реакция соединения
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 Реакция обмена
Mg + CuO = MgO + Cu Реакция замещения
б) (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O Реакция разложения
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O Реакция замещения
C2H2 + 2 Br2 = C2H2Br4 Реакция соединения
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓ Реакция обмена

Задание 2-18
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций.
а) (CuOH)2CO3 = 2 CuO + CO2 + H2O Реакция разложения
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 Реакция соединения
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O Реакция обмена
б) 3 CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 Реакция соединения
3 H2SO4 + 2 Al = 3 H2↑ + Al2(SO4)3 Реакция замещения
3 Zn + 2 FeCl3 = 3 ZnCl2 + 2 Fe Реакция замещения

Задание 2-19
Закончите уравнения реакций разложения. Поставьте коэффициенты.
а) 2 Ag2O = 4Ag + O2
2 H2O = 2H2 ↑ + O2
б) 2 AgCl = 2Ag + Cl2
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Задание 2-20
Закончите уравнения реакций соединения. Поставьте коэффициенты.
а) 2 Zn + O2 = ZnO
2 Al + 3O2 = Al2O3
4 Li + O2 = 2Li2O
2 H2 + O2 = 2H2O
б) Fe + S = FeS
Mg + F2 = MgF2
2 Na + Cl2 = 2NaCl
2 K + H2 = 2KH

Задание 2-21
Закончите уравнения реакций замещения. Поставьте коэффициенты.
а) Mg + CuO = MgO + Cu
2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
2 Al + 3 FeO = Al2O3 + 3Fe
б) Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H2 + PbO = Pb + H2O

Задание 2-22
Приведите примеры реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества:
а) Fe2O3
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
б) FeS
Fe + S = FeS
в) FeCl3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
г) FeI2
Fe + I2 = FeI 2

Задание 2-23
Приведите примеры реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества:
а) CuO
2Cu + O2 = 2CuO
б) CuS
Cu + S = CuS
в) CuCl2
Cu + Cl2 = CuCl 2
г) CuBr2
Cu + Br2 = CuBr2

Задание 2-25
На примере реакции взаимодействия водорода и хлора H2 + Cl2 = 2HCl раскройте сущность данного процесса с позиций атомно-молекулярного учения. В результате взаимодействия водорода и хлора происходит расщепление молекул водорода и хлора на атомы, с образованием новой молекулы ― хлороводорода.

Упражнения по составлению уравнений реакций
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Файл содержит 130 заданий по составлению уравнения реакции (закончить реакции, протекание которых возможно)

Скачать:

ВложениеРазмер
uprazhneniya_uravneniya_reaktsiy_130.docx64.46 КБ

Предварительный просмотр:

Закончить уравнения реакций, протекание которых возможно (!) ; уравнять; назвать реагенты и продукты реакции:

  1. Al 2 O 3 +HCl→
  2. Na 2 O + H 2 O→
  3. Fe + H 2 SO 4 →
  4. CaCO 3 →
  5. Zn+CuSO 4 →
  6. BaCl 2 +K 2 CO 3 →
  7. CaO+CO 2 →
  8. Fe(OH) 2 →
  9. CO 2 +H 2 О→
  10. C+H 2 →
  11. H 2 O→
  12. Al + H 2 SO 4 →
  13. Na+O 2 →
  14. K 2 O+H 2 O→
  15. Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →
  16. Mg+H 2 CO 3 →
  17. Al + O 2 →
  18. Ca+ H 2 O→
  19. SO 3 + CO 2 →
  20. BaO + H 2 O→
  21. P 2 O 5 + H 2 O→
  22. CaO + P 2 O 5 →
  23. MgO + HCI→
  24. P 2 O 5 + NaOH→
  25. H 2 SO 4 + Cu 2 O→
  26. ZnO + HNO 3 →
  27. P 2 O 5 + Ca(OH) 2 →
  28. Cu 2 S + HNO 3 →
  29. FeCl 3 + NaNO 3 →
  30. AgNO 3 + BaBr 2 →
  31. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 →
  32. Ca(OH) 2 + HCl→
  33. ZnSO 4 + CuCl 2 →
  34. MgCl 2 + Na 3 PO 4 →
  35. KOH + FeSO 4 →
  36. HNO 3 + NaOH→
  37. Ba(NO 3 ) 2 + HCl→
  38. CuCl 2 + H 2 S →
  39. CaCO 3 + HCl →
  40. Na 2 CO 3 + KCl →
  41. KOH + H 3 PO 4 →
  42. AgNO 3 + FeCl 2 →
  43. Na 2 S + Co(NO 3 ) 2 →
  44. CuCl 2 + KNO 3 →
  45. H 2 SO 4 + NaCl →
  46. ZnSO 4 + KOH →
  47. Li + O 2 →
  48. Li 2 O + H 2 O →
  49. LiOH + H 2 SO 4 →
  50. NO + O 2 →;
  51. Zn + HCl →
  52. CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
  53. Ca + HCl →
  54. Mg + O 2 →
  55. CaCl 2 + NaOH →
  56. H 2 + O 2 →
  57. Zn + CuCl 2 →
  58. N 2 + H 2 →
  59. Cu + S →
  60. CuBr 2 + NaOH →
  61. Fe 2 O 3 + Аl →
  62. Mg + N 2 →
  63. Al + S →
  64. Al + Cr 2 O 3 →
  65. Ca + P→
  66. С + H 2 →CH 4 ;
  67. Si + Mg→
  68. Na + S→
  69. Ca + N 2 →
  70. Si + Cl 2 →
  71. Ag + S→
  72. Н 2 + Сl 2 →
  73. HI + Ag →
  74. Mg + НСl →
  75. FeS + НСl →
  76. Br 2 + KI→
  77. HCl+Na 2 CO 3 →
  78. Mg 2 Si + HCl →
  79. P + Cl 2 =
  80. CH 4 =
  81. ZnSO 4 + KOH =
  82. BaCl 2 + Na 2 SO 4 =
  83. AlCl 3 + NaOH =
  84. Fe(OH) 3 =
  85. P 2 O 5 + Na 2 O =
  86. Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →
  87. H 2 SO 4 + Na 2 O →
  88. H 3 PO 4 + CaO →
  89. H 2 S + Na 2 O→
  90. HNO 3 + CuO →
  91. HNO 2 + KOH →
  92. HNO 2 + P 2 O 5 →
  93. H 2 CO 3 + CaO →
  94. H 2 SiO 3 + K 2 O →
  95. H 3 PO 4 + KOH →
  96. H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 →
  97. HNO 3 + Al(OH) 3 →
  98. HNO 3 + SO 2 →
  99. H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 →
  100. P 2 O 5 + K 2 O →
  101. CO 2 + SO 3 →
  102. N 2 O 5 + CaO →
  103. SO 3 + K 2 O →
  104. CO 2 + Ca(OH) 2 →
  105. SO 2 + CuO →
  106. SiO 2 + NaOH →
  107. HCl + Fe(OH) 2 →
  108. Cu(OH) 2 + NaOH →
  109. NaOH + SO 3 →
  110. Ca(OH) 2 + Fe 2 O 3 →
  111. Al(OH) 3 →
  112. Al(OH) 3 + H 2 SO 3 →
  113. CuO + N 2 O 5 →
  114. Fe 2 O 3 + HCl →
  115. Fe 2 O 3 + P 2 O 5 →
  116. Ca(OH) 2 + CuCl 2 →
  117. KOH + CO 2 →
  118. K + P →
  119. Na + H 2 →
  120. P + O 2 →
  121. P 2 O 5 + Na 2 O →
  122. AgI + Na 2 SO 4 →
  123. AgNO 3 +KF →
  124. HCl + H 2 SO 4 →
  125. Mg + Br 2 →
  126. N 2 O + O 2 →
  127. N 2 + O 2 →
  128. AgCl →
  129. CaCO 3 →
  130. Al 2 O 3 +H 3 PO 4 →

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Тема урока: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций». Рассказ нового материала с использованием интерактивной доски.

Конспект урока «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса» (Химия, 8 класс)

Цель урока: обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения ими на практике алгоритма по составлению ОВР методом электронного баланса. Прилагается презентация.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Конспект урока по теме «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса».

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (дифференцированный алгоритм)

Дифференцированный алгоритм составления уравнений ОВР.

Презентация к уроку «Составление уравнений реакций»

Презентацию можно использовать для отработки умения составлять уравнения реакций. Подобраны задания разной сложности.

8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций

Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.


источники:

http://gdz.cool/h8_kl_z_2020/1000-h8_kl_z_2020__2_13__2_25.html

http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2017/11/03/uprazhneniya-po-sostavleniyu-uravneniy-reaktsiy