2al fe2o3 2fe al2o3 q дать классификацию химическому уравнению

Ознакомься с уравнением химической реакции описывающим получение металла fe2o3 2al 2fe al2o3

Помогите с химией!

1.Дать характеристику химической реакции : Al + Fe2O3 = Al2O3 + Q

2. Какие нужны условия(концентрация,давление, температура системы) чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида углерода: CO2 + C = 2CO — Q

3. Какие из перечисленных веществ способны гидролизироваться? Составить уравнение реакции.
а)бромэтан.б)глюкоза

4. Составить уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между предложенными веществами: сульфат натрия, оксид цинка, соляная кислота, сульфат калия

5. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением 20г. соли к 150г. раствора с массовой долей растворенного вещества 10%

1) Чо за характеристика?
И написана неправильно. Нада : Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe+ Q
Ну эта. Экзотермическая. Вроде обмена (а может и нет, ну да наверное замещения) , ну гетерогенная. Чо именно надо не знаю.

2)Температура, давление повышать не надо (понижать в теории даже) , повышать концентрация СО2 понижать концентрация СО.

3)Чо?
Ну допустим
C2H5Br+KOH -> KBr+ C2H5OH (в водном растворе щелочи)
Глюкоза допустим не может.

4)ZnO +2HCl -> ZnCl2 +H2O
ZnO +2H+ + 2Cl- -> Zn2+ +2Cl- +H2O
ZnO +2H+ -> Zn2+ + H2O

Или чо надо? Между исходными больше нет реакций

5)Ну было 150г раствора 15 г соли. Стало 170г раствора 25 г соли Доля 25/170=14.7%

По пункту 1 и 2 приведи уравнения к логиченскому заверщению, уравняй правую и левую части уравнений, допиши недостающие элементы, уточни знак величины Q и впиши численное значение.
Характеристика и условия определятся легко.

По пункту 3. Любишь сладенькое, глюкозу. Представь как она будет гидролизироваться в твоём организме когда её скушаешь. Или не будет гидролизоваться? Запиши реакцию.
Бромэтан кушать ни в коем случае не надо.
По пункту 4. Из шести возможных комбинаций отбрось не возможные реакции, например, сульфат натрия и сульфат калия. Вспомни ряд активности:
калий, натрий, кальций, магний, алюминий, марганец, ну и так далее до цинка. С соляной кислотой проблем не должно быть.
По пункту 5. Массовая доля будет
20,588235%. Число не очень красивое, но какое получилось.

Дайте характеристику реакции, уравнение которой Fe203 + 2А1 = 2Fe + А1203 + Q, по всем известным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,410
  • гуманитарные 33,633
  • юридические 17,906
  • школьный раздел 608,042
  • разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Определение возможности самопроизвольного протекания химической реакции

Определение возможности самопроизвольного протекания процесса алюмотермии

Задача 1.
Определите возможность самопроизвольного протекания процесса алюмотермии:
Fe2O3(к) + 2Al(к) =Al2O3(к) + 2Fe(к)
при 298 К и 1000 К и стандартном состоянии всех веществ. Установите минимальную температуру, выше которой указанный процесс протекает самопроизвольно.
Решение:
Для определения возможности самопроизвольного протекания процесса нужно рассчитать энергию Гиббса ∆G 0 реакции:

Для расчета энергии Гиббса используем закон Гесса:

При этом учтем, что ∆G 0 обрFe(к) = G 0 обрAl(к) = 0, а по табличным данным находим ∆G 0 обрAl2O3(к) = -1580,00 кДж/моль; ∆G 0 обрFe2O3(к) = -740,98 кДж/моль. Подставив найденные значения и произведя расчеты, получим:

∆G 0 х.р. = [-1580,00 – (-740,98)] кДж/моль = -839,02 кДж/моль.

Для расчета ∆G 0 1000х.р. воспользуемся первым законом термодинамики, по формуле:

∆G 0 х.р. = ∆Н 0 — Т∆S 0

При этом в соответствии указанию условия задачи (все вещества находятся в стандартном состоянии) используем табличные значения ∆H 0 и ∆S 0 реагентов и продуктов при 298К:

Подставим эти значения в выражения для ∆H 0 х.р. и ∆S 0 х.р. и произведем расчеты, получим:

∆S 0 х.р. = [S 0 обрAl2O3(к) + 2·S 0 обрFe(к)] – [S 0 обрFe2O3(к) + 2·S 0 обрAl(к)];
∆S 0 х.р. = (50,94 + 2 ·27,15) – (89,96 + 2 ·42,69) Дж/моль·К = -70,10 Дж/моль·К.

Теперь находим ∆G 0 х.р., выражая ∆S 0 х.р. в кДж/(моль·К):

∆ 0 G1000 = [-853,84 — 1000·(-70,10·10 -3 )] кДж/моль = -783,74 кДж/моль.

Чтобы найти минимальную температуру, выше которой процесс протекает самопроизвольно, применим к системе условие Т = 0 К и тогда ∆G 0 х.р. = ∆Н 0 х.р.

Чтобы установить верхний предел температуры, при которой процесс перестает быть самопроизвольным, применим условие состояния химического равновесия:∆G = 0. Определяем температуру, при которой ∆G°х.р.= 0

Подставим в полученное выражение найденные значения ∆H 0 х.р.и ∆S 0 х.р. и, произведя расчеты, получим:

0 = ∆H 0 х.р. — Т ∆S 0 х.р;
Т = (-783,74)/(-70,10·10-3) = 11180 К.

Таким образом, только при очень высокой температуре (Т = 11180 К) процесс алюмотермии невозможен.

Ответ: при 298 К и 1000 К процесс восстановления оксида железа (3) алюминием протекает самопроизвольно, т.к.∆G298

Определение возможности самопроизвольного протекания химического процесса

Задача 2.
Объясните, почему при стандартных условиях не протекает экзотермическая реакция:
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж), ∆H1 = -2,85 кДж/моль; но протекает реакция:
2NO(г) +O2(г) = 2NO2(г), ∆H2 = -113,74 кДж/моль.
Решение:
Согласно первому закону термодинамики связь между энтальпией и энергией Гиббса химического процесса выражается уравнением: ∆H = ∆G + Т∆S. Отсюда ∆G = ∆H – Т∆S. Рассчитаем изменение энергии Гиббса обоих процессов, используя для расчета изменения энтропий ?S, взятые из таблиц.

Для первой реакции получим:

∆S 0 х.р.(1) = S 0 обрСО(г) + S 0 обрН2О(ж) — S 0 обрН2(г) — S 0 обрСО2(г);
∆S 0 х.р.(1) = (197,91 + 69,94 – 130,59 – 213,65) Дж/моль·К = -76,39 Дж/моль·К.

Для второй реакции результат будет следующим:

∆S 0 х.р.(2) = 2·S 0 обрNO2(г) — 2· S 0 обрNО(г) — S 0 обрО2(г);
∆S 0 х.р.(2) = (2·240,46 — 2·210,20 – 205,03) Дж/моль·К = -144,51 Дж/моль·К.

Теперь рассчитаем изменение энергии Гиббса при Т = 298 К для этих реакций:

∆G 0 х.р.(1) = ∆H1— Т∆S 0 х.р.(1);
∆G 0 х.р.(1) = -2,85 кДж/моль – 298 К·(-76,39·10 -3 кДж/моль·К) = 19,91 кДж/моль;
∆G 0 х.р.(2) = ∆H2 — Т∆S 0 х.р.(2);
∆G 0 х.р.(2) = -113,74 кДж/моль – 298К·(-144,51·10 -3 кДж/моль·К) = -70,68 кДж/моль.

Как свидетельствуют результаты расчетов,∆G 0 х.р.(1) > 0 и, значит, этот процесс самопроизвольно протекать не будет, зато ∆G 0 х.р.(2)

Ответ: при стандартных условиях не протекает реакция восстановления диоксида углерода водородом, т.к. для неё ∆G 0 х.р. > 0, но возможна реакция окисления оксида азота (2) кислородом, сопровождающаяся уменьшением энергии Гиббса ∆G 0 х.р.(2)


источники:

http://www.soloby.ru/471876/%D1%85%D0%B0%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%BA%D1%83-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%BC-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%84%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%B8-%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%BC%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%82%D0%B5

http://buzani.ru/zadachi/fizicheskaya-khimiya/1525-energiya-gibbsa-entalpiya-zadachi-1-2