2h2s 3o2 2so2 2h2o 857 3 кдж термохимическое уравнение реакции

2h2s 3o2 2so2 2h2o 857 3 кдж термохимическое уравнение реакции

Вопрос по химии:

По термохимическому уравнению реакции 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 + 857,3 кДж вычислите, какое количество теплоты образуется при сжигании: а) 3 моль H2S; б) 17 г H2S; в) 2,24 л H2S.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1
Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Решение задач по химической кинетике и термодинамике (профильный уровень)

Разделы: Химия

Элементы содержания: энергетика и направление течения химических реакций; скорость химических реакций; химическое равновесие; закон действующих масс.

Требования к уровню подготовки выпускников: уметь объяснять зависимость скорости и направления протекания реакций от различных факторов, знать закон действующих масс.

Цель: закрепить умения решать задачи по химической кинетике и термодинамике, обобщить знания по темам «Энергетика и направление течения химических реакций», «Скорость химических реакций. Химическое равновесие «.

1. Устный (фронтальный) опрос по теме «Энергетика химических реакций»:

1) что называется термодинамической системой? какие параметры характеризуют состояние системы?

2) что такое энтальпия системы (Н)?

3) что называется тепловым эффектом реакции? при каких условиях он называется изменением энтальпии реакции и обозначается Н?

4) что называется стандартной энтальпией образования соединения Н o 298? Почему необходима стандартизация состояния веществ?

5) для каких процессов справедлив закон Гесса?

6) энергетические эффекты каких процессов можно вычислять с помощью табличных значений Н o 298 ?

2. Решение задач: термохимические расчеты

Задача 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения сероводорода

Решение: уравнения 1-3 есть термохимические уравнения образования соответственно 1 моль H2S(г) , H2O(ж) и SO2(г) из простых веществ в стандартных условиях, а тепловые эффекты — стандартные энтальпии образования указанных соединений Н298 (см. справоч. таблицу). Н298 образования простых в наиболее термодинамически устойчивом состоянии принимаются равными нулю

(Н o 2982 ) = 0).

На основании одного из следствий закона Гесса: Н = Н (прод.) — Н ( исх.), где Н (прод.) и Н ( исх.) — суммы стандартных энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ, получаем:

Н = ( -286,0 — 297,0 ) — (- 20,17 ) = — 562,8 кДж.

Отрицательное значение энтальпии реакции горения сероводорода означает, что данная реакция экзотермическая.

Н (исх.) > Н (прод.) (в данном случае, больше на 562,8 кДж).

Следовательно, Н (исх.) = Н (прод.) + 562,8 кДж. Энергия выделяется в окружающее пространство.

Тепловой эффект можно включить в уравнение химической реакции

Примечание: возможен другой вариант решения: если сложить термохимические уравнения 2 и 3 и вычесть уравнение 1, то получим искомое (исходное) уравнение:

Подставив численное значение энтальпий образования веществ из задачи, получим значение теплового эффекта реакции:

Н = ( -286,0 — 297,0 ) — (- 20,17 ) = — 562,8 кДж.

Полученное уравнение для Н и есть следствие закона Гесса.

Задача 2. С помощью термохимического уравнения

H2S(г) + 3 /2 O2 = SO2 (г) + H2O(ж) + 562,8 кДж определите объем сгоревшего сероводорода, если известно, что в результате реакции выделилось 281,4 кДж теплоты.

Решение: проведем расчет по уравнению и определим V(H2S):

3. Устный (фронтальный) опрос по теме «Направления течения химических реакций»:

1) что такое энтропийный фактор процесса?

2) проиллюстрируйте примером тот факт, что направление химического процесса зависит и от энтропийного, и от энтальпийного факторов;

3) что называется стандартной энтропией вещества?

4) как определяется изменение энтропии системы в результате протекания определенного процесса в стандартных условиях?

5) что такое изобарно-изотермический потенциал, или свободная энергия Гиббса? Что можно сказать о химическом процессе, для которого:

1) G >0 , 2) G o 298) в каждой из предложенных реакций:

Проверьте правильность сделанных выводов расчетом S o 298 соответствующих реакций, пользуясь справочными данными.

I. 1) S o 298 первой реакции больше нуля. Энтропия системы как мера неупорядоченности растет при увеличении количества молей вещества (числа молей), тем более, что одно из полученных веществ находится в газообразном состоянии;

2) S o 298 o 298 o 298 > 0, так как усложнился состав молекул газа (H2O вместо H2), хотя результате реакции число молей и не изменилось (в том числе и газообразных веществ );

5) S o 298 + и CL — , находящиеся в растворе, переходят в осадок, т.е. в системе растет упорядоченность.

II. Выпишем из справочной таблицы значения ?S o 298 соответствующих веществ и подпишем их под формулами в уравнениях 1 — 5:

S5 = 96,11 — (72,63 + 56,63) = — 33,15 Дж/град

т.е. результаты вычисления S o 298 реакций подтвердили выводы, сделанные раннее.

Задача 2. Какие из реакций, перечисленных в задаче 1, протекают самопроизвольно при стандартных условиях?

Решение: Ответ на вопрос задачи дает вычисление изменения изобарно-изотермического потенциала или свободной энергии Гиббса (G o 298) предложенных реакций. G — функция состояния системы, и, следовательно,

G o = G o (прод.) — G o (исх.).

Выпишем из справочной таблицы значения G o 298 образования соединений и подпишем их под соответствующими формулами в уравнениях 1 — 5, вычислим G o 298 соответствующих реакций:

Полученные результаты говорят о том, что реакции 1, 3 и 5 могут протекать в стандартных условиях самопроизвольно до установления равновесия, а реакции 2 и 4 в этих условиях протекать в указанном направлении не могут.

5. Устный (фронтальный) опрос по теме «Скорость химических реакций»

1) что понимают под скоростью химических реакций?

2) почему о скорости химических реакций имеет смысл говорить только для данного момента времени?

3) какие факторы влияют на скорость химической реакции?

4) в чем различие гомогенных и гетерогенных химических реакций?

5) сформулируйте закон действия масс

6) что такое константа скорости химической реакции? каков ее физический смысл? в каких единицах она измеряется?

7) в какой форме закон действия масс применим для гетерогенных реакций?

8) как скорость химических реакций зависит от температуры? что такое температурный коэффициент скорости химической реакции? как он рассчитывается?

9) что такое энергия активации химической реакции? как влияет величина энергии активации на скорость реакции?

10) что такое лимитирующая стадия сложной химической реакции?

6. Решение задач: скорость химических реакций

Задача 1. Скорость химической реакции 2NO + O2 = 2NO2 описывается уравнением . Во сколько раз возрастет скорость данной реакции при увеличении давления в смеси исходных газов в два раза?

Решение: увеличение давления вдвое равноценно двойному увеличению концентраций NO и O2. Поэтому скорости взаимодействия примут в соответствии с законом действия масс следующие выражения:

Задача 2. Объясните, почему показатели степеней в уравнениях, выражающих закон действия масс для нижеприведенных реакций взаимодействия исходных газообразных веществ, не всегда соответствуют коэффициентам уравнения?

Ответ: реакции 2 и 4 протекают через промежуточные стадии, а скорость подобных реакций определяется стехиометрией лимитирующей стадии.

7. Устный (фронтальный) опрос по теме «Катализ»:

1) какой процесс называют катализом?

2) что такое катализатор?

3) что такое положительный и отрицательный катализ?

4) как катализатор влияет на энергию активации химической реакции?

5) чем отличается гетерогенный катализ от гомогенного?

6) в чем сущность избирательности катализатора?

7) какова роль катализатора в гетерогенном катализе?

8) в чем заключается действие ингибиторов химических реакций?

9) что такое каталитические яды?

10) в чем особенности ферментативного катализа?

8. Решение задач: катализ

Задача 1. Ацетальдегид разлагается в газовой фазе следующим образом: CH3COH = CH4 + CO. Присутствие паров иода заметно ускоряет реакцию. Известно, что первая стадия каталитического процесса

CH3COH + I2 = CH3I + HI + CO протекает медленнее второй. Напишите уравнение реакции для второй стадии и уравнение, выражающее закон действия масс для каталитической реакции в целом.

Решение: По теории промежуточных соединений, объясняющей гомогенный катализ, реакция А + В = АВ (а) протекает по стадиям:

1) А + К = АК, 2) АК + В = АВ + К, где К — катализатор.

Очевидно, что а = 1 + 2 или 2 = а — 1 :

( оперируем с химическим уравнением как с алгебраическим ).

Так как лимитирующей стадией каталитического процесса является медленная стадия, то уравнение скорости разложения ацетальдегида согласно закону действия масс будет

9. Устный (фронтальный) опрос по теме «Химическое равновесие»:

1) какие реакции называются обратимыми? в чем их отличие от реакций, протекающих до конца?

2) что такое состояние химического равновесия? можно ли сказать, что при установлении химического равновесия реакция прекращается?

3) что такое константа равновесия химической реакции? как константа равновесия выражается через равновесные концентрации реагирующих веществ?

4) каковы особенности выражения константы равновесия для гетерогенных химических процессов?

5) как константа равновесия связана с изменением изобарно-изотермического потенциала G реакции?

6) как влияет изменение температуры на константу равновесия?

7) изменится ли состояние равновесия при введении в реакционную смесь катализатора? какой вывод следует сделать о влиянии катализатора на константу равновесия?

8) сформулируйте правило для определения направления смещения равновесия при изменении давления в реакциях между газообразными веществами; какие коррективы нужно ввести при определении смещения равновесия при изменении давления для гетерогенных систем?

9) как влияет изменение концентрации одного из веществ на смещение равновесия в гомогенной реакционной смеси?

10) каково влияние изменения температуры на смещение равновесия в экзотермических и эндотермических реакциях?

10. Решение задач: химическое равновесие

Задача 1. При некоторой температуре константа равновесия реакции H2 (г) + Br2 (г) 2НBr (г) равна 1. Определите состав равновесной реакционной смеси, если для реакции были взяты 1 моль H2 и 2 моль Br2.

Решение: запишем выражение константы равновесия:

Задача сводится к определению равновесных концентраций реагирующих веществ через константу равновесия. Из уравнения реакции видно, что 1 моль водорода реагирует с 1 моль брома, при этом получается 2 моль бромоводорода. Если же до достижения равновесия прореагировало Х моль водорода, то равновесные количества веществ в смеси и пропорциональные им концентрации составят:

Подставляя эти значения в выражение константы равновесия, получим:

( 2х ) 2
К = ——— = 1
( 1 — х ) * ( 2 — х )

Решение квадратного уравнения 3х 2 + 3х — 1 = 0 дает х = 0,45 (второй корень уравнения отрицательный и физического смысла не имеет).

По достижении равновесия количества реагирующих веществ в смеси составят:

n (H2) = 1 — 0,45 = 0,55 моль

n (Br2) = 2 — 0,45 = 1,55 моль

n (НBr) = 2 * 0,45 = 0,9 моль

Задача 2. Оксид азота (IV) NO2 окрашен в бурый цвет, его димер N2O4 бесцветен. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов при одновременном увеличении температуры и уменьшении давления.

Рассчитаем тепловой эффект реакции в стандартных условиях по справочным данным:

Н реакции = Н o 298 (N2O4) — 2 Н o 298 (NO2) = 1 моль * 9,6 кДж/моль-2 моль * 33,8 кДж/моль = -58 кДж

Так как реакция экзотермическая (Н 24.07.2012

Вычисление количества теплоты, количества и массы веществ реакций горения сероводорода, пропена и магния

Задача 1.8.
При полном сгорании сероводорода в избытке кислорода выделилось 3363 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению:
2S + 3О2 = 2Н2O + 2SO2 + 1121 кДж
количество вещества образовавшейся воды составляет:
1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 4 моль; 4) 6 моль.
Дано: Количество выделившейся теплоты: Q = 3363 кДж.
Найти: количество вещества образовавшейся воды: n(H2O) = ?
Р е ш е н и е:

I способ

Для выбора верного ответа удобнее всего провести расчет искомой в задаче величины и сравнить ее с предлагаемыми вариантами. Расчет по термохимическому уравнению ничем не отличается от расчета по обычному уравнению реакции. Над реакцией мы указываем данные в условии и искомые величины, под реакцией — их соотношения согласно коэффициентам. Теплота представляет собой один из продуктов, поэтому ее числовое значение мы рассматриваем как коэффициент.

Для вычисления количества вещества образовавшейся воды составляем пропорцию:

х моль сероводорода дают 3363 кДж (по условию)
2 моль сероводорода дают 1121 кДж (по уравнению)

Сравнивая полученный ответ с предложенными вариантами, видим, что подходит ответ № 4.

При решении данной задачи в условиях ЕГЭ можно было не составлять термохимическое уравнение. Рассмотрим этот способ.

II способ

Согласно определению теплоты образования 1121 кДж выделяется при полном сгорании 2 моль H2S, следовательно, можно составить пропорцию:

1211 кДж выделяется при сгорании 2 моль H2S
3363 кДж выделяется при сгорании х моль H2S

Подходит ответ № 4.

Ответ: n(H2O) = 6 моль.

Задача 1.9
При горении магния в кислороде выделилось 3055 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению:
2Мg + О2 = МgО + 1222 кДж
масса сгоревшего магния равна:
1) 24 г; 2) 60 г; 3) 120 г; 4) 240 г.
Дано: Количество выделившейся теплоты: Q = 3055 кДж.
Найти: масса сгоревшего магния: m(Mg) = ?
Решение:

I способ

Для выбора верного ответа удобнее всего провести расчет искомой в задаче величины и сравнить ее с предлагаемыми вариантами. Расчет по термохимическому уравнению ничем не отличается от расчета по обычному уравнению реакции. Над реакцией мы указываем данные в условии и искомые величины, под реакцией — их соотношения согласно коэффициентам. Теплота представляет собой один из продуктов, поэтому ее числовое значение мы рассматриваем как коэффициент.

Для вычисления количества вещества образовавшейся воды составляем пропорцию:

х г магния дают 3055 кДж (по условию)
48г магния дают 1222 кДж (по уравнению)

Сравнивая полученный ответ с предложенными вариантами, видим, что подходит ответ № 3.

При решении данной задачи в условиях ЕГЭ можно было не составлять термохимическое уравнение. Рассмотрим этот способ.

II способ

Согласно определению теплоты образования 1222 кДж выделяется при полном сгорании 48 г Mg, следовательно, можно составить пропорцию:

1222 кДж выделяется при сгорании 48 г Mg
3055 кДж выделяется при сгорании х г Mg

Видим, что подходит ответ № 3.

Ответ: m(Mg) = 120 г.

Задача 1.10.
При сгорании 2 моль пропена выделяется 4121 кДж теплоты. При сгорании 13,44 л пропена (н.у.) выделяется:1) 2472,6 кДж; 2) 1236,ЗкДж; 3) 8242кДж; 4) 1373 кДж.
Дано: Количество выделившейся теплоты: Q = 4121 кДж.
Найти: количество теплоты Q= х кДж = ?
Решение:

I способ

Для выбора верного ответа удобнее всего провести расчет искомой в задаче величины и сравнить ее с предлагаемыми вариантами. Расчет по термохимическому уравнению ничем не отличается от расчета по обычному уравнению реакции. Над реакцией мы указываем данные в условии и искомые величины, под реакцией — их соотношения согласно коэффициентам. Теплота представляет собой один из продуктов, поэтому ее числовое значение мы рассматриваем как коэффициент.

Для вычисления количества вещества образовавшейся воды составляем пропорцию:

44,8 л пропена дают 4121 кДж (по условию)
13,44 л пропена дают х кДж (по уравнению)

Сравнивая полученный ответ с предложенными вариантами, видим, что подходит ответ № 2.

При решении данной задачи в условиях ЕГЭ можно было не составлять термохимическое уравнение. Рассмотрим этот способ.

Согласно определению теплоты образования 4121 кДж выделяется при полном сгорании 44,8 л пропена, следовательно, можно составить пропорцию:

4121 кДж выделяется при сгорании 44,8 л пропена
х кДж выделяется при сгорании 13,44 л пропена


источники:

http://urok.1sept.ru/articles/622222

http://buzani.ru/zadachi/ege-khimiya/950-termokhimicheskie-uravneniya-zadacha-1-8-1-10