2hcl cuo cucl2 h2o полное и сокращенное ионное уравнение

CuO+HCL
Нужно ионное и молекулярное уравнение.

CuO + HCl ⇒ CuCl₂ + H₂O (реакция обмена)
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O — молекулярное уравнение
CuO + 2H + 2Cl = Cu + 2Сl + H₂O — полное ионное уравнение
CuO+ 2H = Cu + H₂O — сокращенное ионное уравнение

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.

Реакции обмена и химические уравнения для них

О чем эта статья:

Что такое реакция ионного обмена

Чтобы дать определение понятию «реакция ионного обмена», разберем его на составные части:

обмен — значит, что у нас есть два сложных вещества, которые чем-то обмениваются между собой;

ионный — значит, что эти вещества обмениваются между собой ионами, то есть заряженными частицами.

Теперь соединим все вместе и получим, что реакция ионного обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, которая приводит к обмену заряженными частицами (ионами), в результате чего образуются новые сложные соединения.

С определением разобрались, теперь нужно понять, есть ли какие-то условия, которые гарантируют нам протекание химической реакции. С этим нам поможет правило Бертолле.

А между какими соединениями протекают реакции ионного обмена? На самом деле все просто: это кислоты, гидроксиды (растворимые и нерастворимые) и соли.

Примеры реакций ионного обмена

Давайте рассмотрим примеры, которые характеризуют каждый из трех признаков протекания химической реакции:

Образование малодиссоциирующего вещества (воды):

NaOH + HCl = H2O + NaCl.

Составление уравнений обменных реакций

Химические уравнения реакций обмена можно записать:

в молекулярной форме:

в полной ионной форме — с указанием всех существующих в растворе ионов:

2Na + + 2Cl − + Pb 2+ + 2NO3 − = PbCl↓ + 2Na + + 2NO3 − .

в сокращенной ионной форме, которая, собственно, и выражает взаимодействие ионов:

Pb 2+ + 2Cl − = PbCl↓.

Перейдем к правилам записи ионных уравнений:

Записываем уравнение в молекулярном виде и обязательно расставляем коэффициенты.

Далее с помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого химического соединения.

Составляем полное ионное уравнение с учетом коэффициентов и не забываем указывать заряды ионов.

Важно помнить, что мы не расписываем на ионы нерастворимые соединения, воду, оксиды, все слабые электролиты, анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот и катионы основных солей слабых оснований, а также комплексные катионы. Их следует оставить в молекулярной форме.

Находим одинаковые ионы в левой и правой частях полного ионного уравнения и сокращаем их.

Далее переписываем оставшихся участников ионного уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение.

Практика

Чтобы новые знания лучше усвоились, немного попрактикуемся. Для проиллюстрированных химических реакций обмена нужно составить молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения:

Решать задачки гораздо интереснее на интерактивной платформе с мгновенной проверкой. А опытный преподаватель тут же поможет разобраться, если ответ получился неправильным или что-то осталось непонятным. Все это ждет учеников на онлайн-курсах по химии в школе Skysmart.

2hcl cuo cucl2 h2o полное и сокращенное ионное уравнение

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что выражает сокращённое ионное уравнение реакции? Сущность реакции ионного обмена.
В чём его отличие от молекулярного уравнения? Молекулярное уравнение, в отличие от ионного, не отражает все процессы, происходящие в растворах.

Задание 2
С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: нитрат калия, нитрат серебра (I), гидроксид калия, оксид углерода (IV), оксид меди (II), гидроксид железа (III)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H + + Cl — + Ag + + NO3 — = AgCl↓ + H + + NO3
Ag + + Cl — = AgCl↓

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O

Задание 3
Какую реакцию называют реакцией нейтрализации? Реакцию между кислотой и основанием.
Какая соль образуется при нейтрализации азотной кислоты гидроксидом кальция? Нитрат кальция Ca(NO3)2.
Напишите уравнение реакции.
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Задание 4
При смешивании двух бесцветных растворов — нитрата ртути (II) и иодида калия выпадает ярко-красный осадок иодида ртути (II) (рис. 32). Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Ag(NO3)2 + 2KI = AgI2↓ + 2KNO3
Ag + + 2NO3 — + 2K + + 2I — = AgI2↓ + 2K + + 2NO3
Ag + + 2I — = AgI2

Задание 5
При действии на сульфид железа (II) соляной кислотой наблюдается выделение газа сероводорода H2S. Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H + + 2Cl — = Fe 2+ + 2Cl — + H2S↑
FeS + 2H + = Fe 2+ + H2S↑

Задание 6
Какую область химии называют аналитической? Область химии, занимающуюся определением качественного и количественного состава неизвестных веществ, называют аналитической химией.
Что такое качественный, количественный анализ? Качественный анализ отвечает на вопрос, из атомов каких элементов состоит то или иное вещество, а количественный анализ позволяет определить соотношение атомов, образующих соединение, а также ответить на вопрос, сколько того или иного вещества содержится в данном образце. В основе качественного определения некоторых ионов лежат реакции, заканчивающиеся образованием осадков.

Задание 7
Какие ионы выступают реагентами на хлорид-ионы? Ионы нитрата серебра.
По каким признакам можно судить о наличии в растворе хлорид-ионов? По образованию белого творожистого осадка хлорида серебра AgCl↓

Задание 8
Реактивом на сульфат-ионы служат растворимые соли бария, образующие с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах. Напишите уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с раствором хлорида бария в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl
Ba 2+ + 2Cl — + 2H + + SO4 2- = BaSO4↓ + 2H + + 2Cl
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4

Задание 9
Напишите два уравнения реакций в молекулярном виде, отвечающие сокращённому ионному уравнению
H + + ОН – = H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Задание 10
Какая масса 10%-го раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 98 г 10%-го раствора серной кислоты?
Дано: m(р-ра H2SO4)=90 г, ω1(H2SO4)=10%, ω2(NaOH)=10%
Найти: m(р-ра NaOH)-?
Решение
1. Вычисляем массу серной кислоты в растворе.
m(H2SO4)=m1(р-ра H2SO4)•ω(H2SO4):100%=98 г • 10%:100%=9,8 г
2. Количество вещества серной кислоты рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=m( H2SO4 )/M( H2SO4 )=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль
3. Составим химическое уравнение: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
По уравнению реакции n(NaOH)/2=n(H2SO4)/1, поэтому
n(NaOH)=2 • n(H2SO4)=2 •0,1 моль = 0,2 моль
4. Массу гидроксида натрия рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(NaOH)=40 г/моль
m( NaOH )=n( NaOH )•M( NaOH )=0,2 моль • 40 г/моль=8 г
5. Вычисляем массу раствора гидроксида натрия.
m(р-ра NaOH)= m(NaOH):ω(NaOH) •100% =8 г : 10% • 100%=80 г
Ответ: m(р-ра NaOH)= 80 г

Задание 11
Какой объём газа (н.у.) выделится при действии на 13,2 г сульфида железа (II) соляной кислотой?
Дано: m(FeS)=13,2 г
Найти: V(H2S)-?
Решение
1. Количество вещества сульфида железа рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(FeS)=88 г/моль
n(FeS)=m(FeS):M(FeS)=13,2 г : 88 г/моль=0,15 моль
2. Составим химическое уравнение: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
По уравнению реакции n(FeS)/1=n(H2S)/1, поэтому
n(H2S)=n(FeS)=0,15 моль
3. Объём сероводорода рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm ― молярный объём.
V( H2S )=n( H2S )•Vm=0,15 моль•22,4 л/моль=3,36 л
Ответ: V(H2S)=3,36 л

Задание 12
Предложите схему опыта, позволяющего определить наличие в водопроводной воде ионов:
а) кальция;
Реактив ― углекислый газ. Наблюдаем растворение малорастворимого осадка CaCO3.
CaCO3 ↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO2)2
б) железа (III);
Реактив ― щелочь. Наблюдаем образование бурого осадка Fe(OH)3 ↓ .
Fе 3+ + 3OH — = Fe(OH)3
в) SO4 2- ;
Реактив ― cоли бария. Наблюдаем образование белого осадка BaSO4 ↓ , нерастворимого в кислоте.
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4
г) CO3 2- .
Реактив ― сильная кислота. Наблюдаем бурное выделение газа.
CO3 2- + 2H + = H2O + CO2


источники:

http://skysmart.ru/articles/chemistry/reakcii-obmena-i-himicheskie-uravneniya-dlya-nih

http://gdz.cool/h11_edl_2019/1228-h11_e_2019_9.html