33 напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
4)
5)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1)
2) 
3) 
4) 
5) 
Здравствуйте, уважаемый составитель заданий. В которых раз я вижу ошибку, и я все-таки не смог пройти мимо. В 1 уравнении ддолжен быть гидролиз, т.к. электролиз проходит так: K(катион)+CH3COO(анион). Не путайте пожалуйста эти понятия.
Ошибки здесь нет. Это именно уравнение электролиза водного раствора соли карбоновой кислоты.
Гидролиз этой соли выглядел бы так:
Не путайте, пожалуйста, эти понятия.
Можно спросить, а почему при неполном окислении этанола образовалась карбоновая кислота, разве не альдегид?
Окисление на стадии альдегида остановить довольно сложно.
Как в 5-ом уравнении ребёнок должен угадать,что «Х2» это именно «ЭТАНол» а не,например,»пропанол» и т.д
а)внимательно прочитал условие
б)записал третье уравнение,
то к моменту записи пятого уравнения, он бы уже должен знать, что вещество Х2 — это этанол
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Задание 33
Задание 33.1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года
1) При указанных условиях (H2SO4, 180 ᴼC) происходит внутримолекулярная дегидратация пропанола-1 с образованием пропилена (вещество Х1): 
2) Взаимодействие пропилена с HCl приводит к образованию 2-хлорпропана (вещество Х2) (реакция гидрогалогенирования): 
3) При взаимодействии 2-хлорпропана с водным раствором NaOH происходит замещение –Cl на гидроксильную группу, образуется изопропанол (вещество Х3): 
4) Изопропанол под действием H2SO4 при нагревании (180 ᴼC) подвергается внутримолекулярной дегидратации с образованием пропилена (вещество Х1): 
5) При воздействии водного раствора KMnO4 пропилен вступает в реакцию гидроксилирования с образованием пропиленгликоля (вещество Х4): 
Задание 33.2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) Щелочной гидролиз 1,1-дибромпропана приведет к образованию альдегида — пропаналя: 
2) При взаимодействии с подкисленным раствором дихромата калия пропаналь окисляется в пропановую кислоту: 
3) В результате реакции пропановой кислоты с хлором в присуствии красного фосфора образуется 2-хлорпропановая кислота: 
4) 2-Хлорпропановая кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия с образованием соответствующей натриевой соли: 
5) Взаимодействие натриевой соли 2-хлорпропановой кислоты с иодэтаном приводит к образованию соответствующего сложного эфира — этилового эфира 2-хлорпропановой кислоты: 
Задание 33.3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) Метилциклогексан в присутствии платины при нагревании вступит в реакцию дегидрирования с образованием толуола: 
2) В результате реакции с водным раствором перманганата калия толуол окисляется в бензоат калия: 
3) Сплавление бензоата калия с гидроксидом калия приведет к образованию бензола: 
4) Нитробензол получают нитрованием бензола смесью концентрированных азотной и серной кислот: 
5) Нитробензол восстанавливается водородом, выделяющимся при взаимодействии Fe и HCl, до анилина. Последний далее может взаимодействовать с HCl с образованием соответствующей соли — хлорида фениламмония: 
Суммарное уравнение реакции: 
Задание 33.4
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) н-Бутан в присутствии катализатора AlCl3 изомеризуется в изобутан: 
2) Взаимодействие изобутана с бромом на свету приведет к образованию 2-бром-2-метилпропана: 
3) 2-Бром-2-метилпропан под действием спиртового раствора гидроксида калия дегидрогалогенируется с образованием изобутена (изобутилена): 
4) Реакция изобутена с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия приведет к окислению углеводорода с образованием ацетона и углекислого газа: 
5) Гидрирование ацетона на никеле приведет к образованию изопропилового спирта (изопропанола): 
Задание 33.5
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) В результате взаимодействия бензола с хлорметаном в присутствии катализатора AlCl3 протекает реакция алкилирования с образованием толуола: 
2) Бромирование толуола в присутствии катализатора FeBr3 приводит к образованию 4-бромтолуола (п-бромтолуола) и 2-бромтолуола (о-бромтолуола): 
3) Реакция 4-бромтолуола (п-бромтолуола) с бромметаном и металлическим натрием приводит к образованию п-ксилола (реакция Вюрца-Фиттига): 
4) Окисление п-ксилола по действием подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия приведет к образованию терефталевой кислоты: 
5) Терефталевая кислота с этиловым спиртом в присутствии катализатора H2SO4 вступит в реакцию этерификации с образованием сложного эфира — диэтилового эфира терефталевой кислоты (диэтилтерефталата): 
Задание 33.6
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) Термическое разложение метана (температура около 1000 о С) приводит к образованию ацетилена: 
2) Ацетилен присоединяет воду в присутствии катионов двухвалентной ртути с образованием ацетальдегида (реакция Кучерова): 
3) Образовавшийся этаналь (ацетальдегид) взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра (I) (реакция серебряного зеркала), в результате окисления альдегида образуется ацетат аммония: 
4) Последующее взаимодействие с гидроксидом кальция переводит ацетат аммония в ацетат кальция: 
5) Разложение ацетата кальция при нагревании приведет к образованию ацетона: 
Задание 33.7
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) Каталитическое гидрирование дивинила (бутадиена-1,3) приводит к образованию бутена-2: 
2) Реакция бутена-2 с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия приведет к окислению углеводорода с образованием уксусной кислоты: 
3) Хлорирование уксусной кислоты в присутствии красного фосфора приведет к образованию хлоруксусной кислоты: 
4) Хлоруксусная кислота взаимодействует с избытком аммиака с образованием аминоуксусной кислоты (глицина):
5) Последующее взаимодействие аминоуксусной кислоты с гидроксидом магния переводит аминокислоту в соответствующую магниевую соль:
Задание 33.8
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) Тримеризация этина (ацетилена) при нагревании в присутствии активированного угля приводит к образованию бензола: 
2) В результате алкилирования бензола хлорметаном в присутствии хлорида алюминия (III) образуется толуол: 
3) Хлорирование толуола на свету приведет к образованию бензилхлорида: 
4) Бензилхлорид реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием бензилового спирта: 
5) Подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия окисляет бензиловый спирт в бензойную кислоту: 
Задание 33.9
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) В результате реакции с водным раствором перманганата калия толуол окисляется в бензоат калия: 
2) Сплавление бензоата калия с гидроксидом калия приведет к образованию бензола: 
3) В результате алкилирования бензола пропиленом в присутствии хлорида алюминия (III) и хлороводорода образуется изопропилбензол (кумол): 
4) Изопропилбензол хлорируется на свету с получением 2-хлор-2-фенилпропана: 
5) 2-Хлор-2-фенилпропан реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием 2-фенилпропанола-2: 
Задание 33.10
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) Бензол гидрируется избытком водорода в присутствии платины до циклогексана: 
2) Циклогексан бромируется на свету с образованием бромциклогексана: 
3) Бромциклогексан под действием спиртового раствора гидроксида калия дегидробромируется с образованием циклогексена: 
4) Циклогексен присоединяет воду с образованием циклогексанола: 
5) Циклогексанол окиcляется под действием подкисленного серной кислотой раствора дихромата калия в циклогексанон: 
Задание 33.11
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Источник — Открытый банк заданий ЕГЭ
1) Метилпропионат вступает в реакцию гидролиза с образованием пропионовой кислоты и метанола: 
2) Метанол взаимодействует с хлороводородом с образованием хлорметана: 
3) Хлорметан алкилирует бензол с образованием толуола: 
4) В результате нитрования толуола смесью концентрированных азотной и серной кислот получают 4-нитротолуол (п-нитротолуол): 
5) 4-Нитротолуол восстанавливается водородом, выделяющимся при взаимодействии Fe и HCl, до 4-метиланилина (п-толуидин). Последний далее взаимодействует с HCl с образованием соответствующей соли: 
Суммарное уравнение реакции: 
Линия заданий 33, ЕГЭ по химии
2) Определим массу раствора и массу растворенного нитрата серебра после охлаждения
После охлаждения масса раствора равна (140 — 43,9) = 96,1 г. Масса растворенного нитрата серебра равна (97,3 — 43,9) = 53,4 г
3) Вычислим массу и объем сероводорода, который прореагирует с порцией раствора 96,1 : 19,22 = 5 ⟹ в порции раствора содержится 53,4 : 5 = 10,68 г
n(AgNO3) = 10,68 : 170 = 0,0628 моль
n(H2S) = 0,5n(AgNO3) = 0,0314 моль
m(H2S) = 0,0314 · 34 = 1,067 г, V(H2S) = 0,0314 · 22,4 = 0,7 л
4) Вычислим объем смеси
m(N2) = 0,6 · m(H2S) : 0,4 = 0,6 · 1,067 : 0,4 = 1,6 г
n(N2) = 1,6 : 28 = 0,057 моль, V(N2) = 0,057 · 22,4 = 1,27 л
V(смеси) = 0,7 + 1,27 = 1,97 л
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6780.
2) Вычислим количества веществ
n(CuO) = 12 : 80 = 0,15 моль
n(H2SO4) = 245 ⋅ 0,18 : 98 = 0,45 моль — в избытке
26 г соли — 126 г раствора
х г соли — 75,6 г раствора
4) Вычислим массовые доли веществ в растворе
m(р-ра) = m(CuO) + mр-ра(H2SO4) + mр-ра(Na2S) — m(CuS) — m(H2S) = 12 + 245 + 75,6 — 0,15 ⋅ 96 — 0,05 ⋅ 34 = 316,5 г
ω(Na2SO4) = 28,4 : 316,5 ⋅ 100% = 0,089 ⋅ 100% = 8,9%
ω(H2SO4) = 24,5 : 316,5 ⋅ 100% = 0,077 ⋅ 100% = 7,7%
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6815.
2) Определим состав твердой смеси
n(газов) = 39,2 : 22,4 = 1,75 моль
n(CuO) = 5/2 n(газов) = 0,7 моль
m(Cu(NO3)2)ост. = mтв. ост. — m(CuO) = 93,6 — 0,7 ⋅ 80 = 37,6 г
3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата
n(HNO3) = 122,5 ⋅ 0,412 : 63 = 0,8 моль — в недостатке в реакции (2)
n(CuOпрореаг.) = n2(Cu(NO3)2) = 0,5n(HNO3) = 0,4 моль
m(Cu(NO3)2)в р-ре = 37,6 + 0,4 ⋅ 188 = 112,8 г
m(H2O) = m(H2O в р-ре HNO3) + m(H2O)по р. (2) = 122,5 ⋅ (1-0,412) + 0,4 ⋅ 18 = 79,23 г
Если в осадок выпало x моль кристаллогидрата, то на его образование необходимо x моль Cu(NO3)2 и 6x моль воды.
Растворимость 100 г на 100 г воды ⟹ в конечном растворе масса соли равна массе воды:
112,8 — 188x = 79,23 — 18 ⋅ 6x
4) Вычислим массу кристаллогидрата
Решим уравнение: x = 0,419 моль
m(Cu(NO3)2 ⋅ 6H2O) = 0,419 ⋅ (188 + 6 ⋅ 18) = 124 г
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6850.
2) Вычислим количества исходных веществ
m(KCl) = mр-ра · ω(KCl) = 80 · 0,25 = 20 г
n(KCl) = m : M = 20 : 74,5 = 0,268 моль
nобщ.(H2) = V : Vm = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль
n(P2O5) = m : M = 9,514 : 142 = 0,067 моль
3) Вычислим количества соли калия и веществ, образовавшихся при электролизе
Если весь KCl вступит в реакцию (1), то выделится 0,134 моль водорода 6920. В концентрированной серной кислоте растворили 12,8 г меди. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора средней соли. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.
2) Вычислим теоретическое количество газа
n(Cu) = m : M = 12,8 : 64 = 0,2 моль
nтеор.(SO2) = n(Cu) = 0,2 моль
3) Вычислим практическое количество газа
mнасыщ. р-ра = 83,16 — 1,26 = 81,9 г
В 130 г р-ра — 30 г соли
В 81,9 г р-ра — х г соли
х = 30 · 81,9 : 130 = 18,9 г
mобщ.(Na2SO3) = 18,9 + 1,26 = 20,16 г
n(Na2SO3) = m : M = 20,16 : 126 = 0,16 моль
nпракт.(SO2) = n(Na2SO3) = 0,16 моль
4) Вычислим выход
η = nпракт.(SO2) : nтеор.(SO2) · 100% = 0,16 : 0,2 · 100% = 80%
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6920.
1) Запишем уравнения реакций:
(1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
(3) MgCl2(р-р) + 6H2O(ж) → MgCl2 · 6H2O↓ (выпадение в осадок КГ(кристаллогидрата), писать данную реакцию необязательно)
2) Вычислим количества исходных веществ:
n(H2) = V : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
m(Mg) = n · M = 0,1 · 24 = 2,4 г
m(MgO) = 16 — 2,4 = 13,6 г
n(MgO) = m : M = 13,6 : 40 = 0,34 моль
3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата:
n(HCl) = 2n(Mg) + 2n(MgO) = 0,88 моль
mр-ра(HCl) = n · M : ω = 0,88 · 36,5 : 0,25 = 128,48 г
mитог. р-ра = mр-ра(HCl) + m(смеси) — m(H2) = 128,48 + 16 — 0,1 · 2 = 144,28 г
n(MgCl2) = n(Mg) + n(MgO) = 0,44 моль
m(MgCl2) = n · M = 0,44 · 95 = 41,8 г
144,28 : 36,07 = 4 ⇒ в порции будет 41,8 : 4 = 10,45 г MgCl2
Масса порции после упаривания равна 36,07 — 7,8 = 28,27 г
Пусть в осадок выпало x моль КГ, тогда mв. КГ(MgCl2) = 95x, m(MgCl2 · 6H2O) = 203x
В 153 г раствора — 53 г соли
В (28,27 — 203x) г раствора — (10,45 — 95x) г соли
153 · (10,45 — 95x) = 53 · (28,27 — 203x)
x = 0,0266 моль
4) Вычислим массу КГ
m(MgCl2 · 6H2O) = 203x = 203 · 0,0266 = 5,3998 г
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6955.
2) Вычислим количество оксида алюминия:
n(газов) = 12,32 : 22,4 = 0,55 моль
n(O2) = 3/15 n(газов) = 0,11 моль
n(Al2O3) = 2/3 n(O2) = 0,0733 моль
3) Вычислим массу оставшегося нитрата алюминия 72 мл воды
(s = 71 г/100 г воды).
В 100 г воды — 71 г Al(NO3)3
В 72 г воды — x Al(NO3)3
x = 72 ⋅ 71 : 100 = 51,12 г
Возможно вычисление массу оставшегося нитрата алюминия через массовую долю:
отсюда x = 51,12 г
n(Al(NO3)3ост.) = 51,12 : 213 = 0,24 моль
4) Вычислим массу раствора гидроксида калия:
n(KOH) = 2n(Al2O3) + 4n(Al(NO3)3ост.) = 2 · 0,0733 + 4 · 0,24 = 1,106 моль
m(KOH) = 1,106 · 56 = 61,936 г
m(KOHр-ра) = 61,936 : 0,3 = 206,45 г
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6990.
1) Уравнение реакции:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
2) Рассчитаем количество хлорида калия и хлора
m(KCl) = 116,4 ⋅ 0,32 = 37,25 г
n(KCl) = 37,25 : 74,5 = 0,5 моль
n(Cl2) = 4,928 : 22,4 = 0,22 моль
3) Если бы хлорид калия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося хлора составило бы 0,5 : 2 = 0,25 моль. По условию n(Cl2) = 0,22 моль, то есть прореагировал не весь хлорид калия. Расчет по уравнению ведем по хлору.
4) Рассчитаем массы гидроксида калия и хлорид калия
n(KOH) = 2n(Cl2) = 0,44 моль
m(KOH) = 0,44 ⋅ 56 = 24,64 г
n(KClразл.) = 2n(Cl2) = 0,44 моль
n(KClост.) = 0,5 — 0,44 = 0,06 моль
m(KClост.) = 0,06 ⋅ 74,5 = 4,47 г
mр-ра = mр-ра(KCl) — m(Cl2) — m(H2) = 116,4 — 0,22 ⋅ 71 — 0,22 ⋅ 2 = 100,34 г
5) Рассчитаем массовые доли гидроксида калия и хлорида калия
ω(KOH) = 24,64 : 100,34 ⋅ 100% = 24,56 %
ω(KCl) = 4,47 : 100,34 ⋅ 100% = 4,45 %
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7025.
1) Уравнение реакций
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 (1)
2NaOH + 2AgNO3 = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O (2)
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (3)
2) Рассчитаем количество хлорида натрия и водорода
m(NaCl) = 227,5 ⋅ 0,18 = 40,95 г
n(NaCl) = 40,95 : 58,5 = 0,7 моль
n(H2) = 6,272 : 22,4 = 0,28 моль
3) Если бы хлорид натрия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося водорода составило бы 0,7 : 2 = 0,35 моль. По условию n(H2) = 0,28 моль, то есть прореагировал не весь хлорид натрия. Расчет по первому уравнению ведем по водороду.
4) Рассчитаем количество оставшегося NaCl
n(NaOH) = 2n(H2) = 0,56 моль
n(NaClразл.) = 2n(H2) = 0,56 моль
n(NaClост.) = 0,7 — 0,56 = 0,14 моль
5) Вычислим массовые доли веществ в осадке.
n(Ag2O) = 0,5n(NaOH) = 0,28 моль
m(Ag2O) = 0,28 ⋅ 232 = 64,96 г
n(AgCl) = n(NaClост.) = 0,14 моль
m(AgCl) = 0,14 ⋅ 143,5 = 20,09 г
ω(Ag2O) = 64,96 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 76,4%
ω(AgCl) = 20,09 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 23,6%
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7060.
2) Рассчитаем количество сульфата меди и серной кислоты
m(CuSO4) = 80 ⋅ 0,24 = 19,2 г
n(CuSO4) = 19,2 : 160 = 0,12 моль
n(H2SO4) = n(CuSO4) = 0,12 моль
3) По соотношению серной кислоты и аммиака установим образующуюся соль и найдем ее массу
n(NH3) = 2,688 : 22,4 = 0,12 моль
n(H2SO4) : n(NH3) = 0,12 : 0,12 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
4) Рассчитаем массу раствора и массовую долю гидросульфата аммония в растворе
n(NH4HSO4) = 0,12 моль
m(NH4HSO4) = 0,12 ⋅ 115 = 13,8 г
mр-ра = mр-ра(CuSO4) — m(Cu) — m(O2) + m(NH3) = 80 — 0,12 ⋅ 64 — 0,06 ⋅ 32 + 0,12 ⋅ 17 = 72,44 г
ω(NH4HSO4) = 13,8 : 72,44 ⋅ 100% = 19%
http://chemexam.ru/task_33.html
http://studarium.ru/working/3/33