3h2so4 ca3 po4 2 3caso4 2h3po4 полное ионное и сокращенное ионное уравнение

Реакция взаимодействия ортофосфата кальция и серной кислоты

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4

Реакция взаимодействия ортофосфата кальция и серной кислоты с образованием ортофосфорной кислоты и сульфата кальция. Реакция протекает при температуре 60-80°C.

Промышленный метод получения ортофосфорной кислоты [15] .

§ 47. Химические свойства солей

Основные тезисы параграфа:

Соли реагируют с металлами. Следует руководствоваться рядом активности металлов и учитывать, что щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой.

Соли реагируют с кислотами. Обычно на сухую соль воздействуют концентрированной кислотой.

Соли реагируют с основаниями. Обычно практикуется для получения нерастворимых оснований.

Соли могут реагировать с другими солями, если образуется летучий, неустойчивый и малорастворимый продукт.

Некоторые соли при нагревании разлагаются. Как правило это соли слабых и неустойчивых кислот (например, карбонаты).

Некоторые соли способны связываться с водой образуя кристаллогидраты (например CuSO4*5H2O).

Номенклатура и способы получения минеральных солей

Задача 159.
Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.
Решение:
а) Соли угольной кислоты Н2СО3:

К2СО3— карбонат калия; КНСО3 — гидрокарбонат калия; СаСО3 — карбонат кальция; СаНСО3 — гидрокарбонат кальция.

K3As2O3 — ортоарсенит (арсенит) калия; KH2As2O3 — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) калия; K2HAs2O3 — гидроарсенит (гидроарсенит) калия; Ca3As2O3 — ортоарсенит (арсенит) кальция; Ca(H2As2O3)2 — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) кальция; CaHAs2O3 — гидроортоарсенит (кидроарсенит) кальция.

Задача 160.
Назвать соли: SbONO3, [Fe(OH)2]2CrO4, (AlOH)SO4, Cd(HS)2, Ca(H2PO4)2.
Решение:
SbONO3 — нитрат стибрила (антимонила); [Fe(OH)2]2CrO4 — хромат дигидроксожелеза(III); (AlOH)SO4 — сульфат гидроксоалюминия; Cd(HS)2 — гидросульфид кадмия; Ca(H2PO4)2 — дигидроортофосфат кальция.

Задача 161.
При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.
Решение:
а) Дигидроортоантимонат натрия NaHSbO4 можно получить действием на раствор ортосурьмяной (сурьмяной) кислоты гидроксидом натрия NaOH:

б) Метахромит NaCrO2 натрия можно получит сплавлением оксида хрома (III) с оксидом натрия или едким натром:

в) Гидроортоарсенат KHASO4 калия можно получить при действии мышьяковой кислоты на гидроксид калия :

г) Сульфат гидроксоалюминия (AlOH)SO4 можно получить действием на гидроксид алюминия раствором серной кислоты:

Задача 162.
Написать уравнения реакций образования Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
Решение:
1. Уравнения реакций получения Mg2P2O7:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты

г) из основания и кислоты:

2. Уравнения реакций образования Ca3(PO4)2:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

3. Уравнения реакций получения Mg(ClO4)2:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

4. Уравнения реакций образования Ba(NO3)2:

а) из основного и кислотного оксидов:

б) из основания и кислотного оксида:

в) из основного оксида и кислоты:

г) из основания и кислоты:

Задача 163.
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III) е) нитрат меди (II).
Решение:
а) В лаборатории хлороводород HCl можно получить действием концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия:

б) При сливании растворов сероводорода и нитрата свинца образуется малорастворимый сульфид свинца PbS чёрного цвета. Поэтому раствор соли свинца (II) используется для обнаружения сероводорода. Бумажка, смоченная раствором соли свинца (II), быстро темнеет, если в воздухе присутствует даже незначительное количество сероводорода:

в) В лаборатории сульфат бария BaSO4 можно получить при сливании растворов хлорида бария и сульфата калия:

Раствор BaCl2 служит для качественного и количественного определения сульфат-ионов SO4 2- . При наличии в растворе сульфат-ионов при приливании хлорида бария выпадает белый рыхлый осадок сульфата бария, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах.

г) В лаборатории ортофосфат серебра Ag3PO4 можно получить при сливании растворов ортофосфата кальция и нитрата серебра, при этом образуется осадок:

д) Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 в лаборатории можно получит при сливании растворов хлорида железа (III) и гидроксида натрия, при этом выпадает осадок:

е) Нитрат меди (II) в лаборатории можно получить при растворении гидроксида меди (II) раствором азотной кислоты:

Задача 164.
Назвать соли:


источники:

http://himgdz.ru/gdz-rudzitis-8-47/

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1093-mineralnye-soli-zadachi-159-164