625 составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды

—>Решение задач по химии —>

Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

Задачи 624-631

624. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких — восстановителем:

625. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:

б) нейтральная среда

в) щелочная среда

626. Закончить уравнения реакций:

627. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:

628. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:

629. Закончить уравнения реакций:

630. Закончить уравнения реакций, в которых окислитель (или восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:

631. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекулярной форме:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6feef160f81d0132 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

625 составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды

3. (Задачи 624-640) Составление уравнений окислительно — восстановительных реакций.


624.
Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких — восстановителем:
а) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
б) 2H2+O2=2H2O
в) 2Na+2H2O=NaOH+H2
г) BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2

625. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:
а) кислая среда
NO3>NO2
MnO4 — >Mn 2+
Cr 3+ >Cr2O7 2-
б) нейтральная среда
NO2 — >NO3
MnO4 — >MnO2
SO3 2- >SO4 2-
в) щелочная среда
CrO2 — >CrO4 2-
Al>AlO2
NO3 — >NH3

626. Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)2+Cl2+KOH=MnO2+
б) MnO2+O2+KOH=K2MnO4+
в) FeSO4+Br2+H2SO4=
г) NaAsO2+I2+NaOH=Na3AsO4+

627. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:
а) C+HNO3>CO2+
б) Sb+HNO3>HSbO3+
в) Bi+HNO3>Bi(NO3)3+
г) PbS+HNO3>PbSO4+NO2+

628. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr+H2SO4>Br2+
б) S+H2SO4>SO2+
в) Mg+H2SO4>MgSO4+

630. Закончить уравнения реакций, в которых окислитель (или восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:
а) HBr+KMnO4>MnBr2+
б) HCl+CrO3>Cl2+
в) NH3(избыток)+Br2>N2+
г) Cu2O+HNO3>NO+

635. Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления. Какой атом или ион выполняет в каждом случае роль окислителя, какой — восстановителя?
а) CuI2>CuI+I2
б) Pb(NO3)2>PbO+NO2+
в) KClO3>KCl+
г) NH4NO2>N2+
д) KMnO4>K2MnO4+MnO2+


источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/eremin-2019/16/4.html

http://www.zachet.ca/ximia/glinka/glinka_glava8.3.php