627 закончить уравнения реакций в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота

Составление уравнений окислительно-востановительных реакций с участием концентрированной азотной кислоты

Задача 627.
Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:
а) С + HNO3 → CO2 +
б) Sb + HNO3 → HSbO3 +
в) Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 +
г) PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 +
Решение:
а) С + HNO3 → CO2 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

б) Sb + HNO3 → HSbO3 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Bi 0 + 3NO3 — + 6H + = Bi 3+ + 3NO2 + 3H2O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Задача 628.
Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr + H2SO4 → Br2 +
б) S + H2SO4 → SO2 +
в) Mg + H2SO4 → MgSO4 +
Решение:
а) HBr + H2SO4 → Br2 +

Ионно-молекулярная форма процесса:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Ионно-молекулярная форма процесса:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

4Mg 0 + SO4 2- + 8H + = 4Mg 2+ + S 2- + 4H2O

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота : а) C + HNO3→CO2 + б) Sb + HNO3→HSbO3 + в) Bi + HNO3→Bi(NO3)3 + г) PbS + HNO3→PbSO4 + NO2 +?

Химия | 10 — 11 классы

Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота : а) C + HNO3→CO2 + б) Sb + HNO3→HSbO3 + в) Bi + HNO3→Bi(NO3)3 + г) PbS + HNO3→PbSO4 + NO2 +.

А) C + 4HNO3→CO2 + 4NO2 + 2H2O

б) Sb + 5HNO3→HSbO3 + 5NO2 + 2H2O

в) Bi + 4HNO3→Bi(NO3)3 + NO + 2H2O

г) PbS + 8HNO3→PbSO4 + 8NO2 + 4H2O

Как взаимодействует концентрированная азотная кислота с щелочными металлами?

Как взаимодействует концентрированная азотная кислота с щелочными металлами?

Составить полное уравнение реакции (на примере Na).

При кипячении красного фосфора с концентрированной азотной кислотой образуется фосфорная кислота и выделяется бурый газ?

При кипячении красного фосфора с концентрированной азотной кислотой образуется фосфорная кислота и выделяется бурый газ.

Составить уравнение реакции.

Напишите уравнение реакций протекающих между серебром и разбавленной, а также концентрированной азотной кислотой?

Напишите уравнение реакций протекающих между серебром и разбавленной, а также концентрированной азотной кислотой.

Закончить уравнение реакций : цинк, марганец, берилий и железо с концентрированной и разбавленной серной кислотой?

Закончить уравнение реакций : цинк, марганец, берилий и железо с концентрированной и разбавленной серной кислотой.

Составить уравнения реакции :1) железо с разбавленной серной кислотой уравнение ;2) взаимодействие кальция с разбавленной азотной кислотой ;3) взаимодействие меди с концентрированными азотной и серной?

Составить уравнения реакции :

1) железо с разбавленной серной кислотой уравнение ;

2) взаимодействие кальция с разбавленной азотной кислотой ;

3) взаимодействие меди с концентрированными азотной и серной кислотой.

Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой?

Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой.

Напишите уравнение реакций концентрированной азотной кислоты с серебром?

Напишите уравнение реакций концентрированной азотной кислоты с серебром.

Концентрированная азотная кислота с чем реагирует?

Концентрированная азотная кислота с чем реагирует?

Напишите уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с натрием и медью?

Напишите уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с натрием и медью.

Напишите реакции взаимодействия а) цинка с разбавленной азотной кислотой ; б) серебра с концентрированной азотной кислотой и составьте уравнения электронного баланса для этих реакций?

Напишите реакции взаимодействия а) цинка с разбавленной азотной кислотой ; б) серебра с концентрированной азотной кислотой и составьте уравнения электронного баланса для этих реакций.

Укажите окислитель и восстановитель в данных реакциях.

Перед вами страница с вопросом Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота : а) C + HNO3→CO2 + б) Sb + HNO3→HSbO3 + в) Bi + HNO3→Bi(NO3)3 + г) PbS + HNO3→PbSO4 + NO2 +?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Найдем сперва сколько грамм весит 1 моль. D(метан) = х / 16 Делим х на 16, так как метан весит 16. И вот подставим значения. 2, 5 = х / 16 Х = 40 Нашли что вещество весит 40 грамм. Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то ..

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ Ca + SiO₂(t) = CaO + Si CaO + SiO₂ (t) = CaSiO₃ 5Ca + 2CO₂(t) = CaC₂ + 4CaO Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ 3Ca + N₂(t) = Ca₃N₂ Ca + H₂(t) = CaH₂.

N = m / M = 5, 34 / 132, 5 = 0, 04г / моль 3 — 2 х — 0, 04 это пропорция х = 0, 06г / моль V = n * Vm = 0, 06 * 22, 4 = 1, 344л.

2Mg + H2O — MgO + H2 Cu + HCl = = = > CuCl2 + H2(протекает при 600 — 700 гр Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) 4Li + O2 = 2Li2O Cu + CI₂ = CuCI₂ Mg + CuCl2 — > MgCl2 = Cu 2Al + 3Fe2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Fe Na2O + H2O = 2..

Налить воды и размешать. Сахар растворится в воде и опустится на дно, бензин поднимется наверх. Вставляем трубочку и. . Если это, конечно, не бак автомобиля.

Отфильтровать через тряпку или водой промыть. Сахар в бензине не растворим, кстати.

Это пероксид водорода. H2O2 H — O — O — H Разложение пероксида водорода : 2H2O2 = O2 + 2H2O в присутствии катализатора MnO2 Бурное выделение кислорода, иногда разложение сопровождается взрывом.

Потому что, Это как чешуя. Он выдергивает (старые )свои перья, на новые.

Азотная кислота: получение и химические свойства

Строение молекулы и физические свойства

Азотная кислота HNO3 – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

Способы получения

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

Например , концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:

2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака . Процесс осуществляется постадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

Химические свойства

Азотная кислота – это сильная кислота . За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства .

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):

Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).

Например , азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

металл + HNO3 → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3 не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):

HNO3 + 3HCl + Au → AuCl3 + NO + 2H2O

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

Таблица . Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Азотная кислота
КонцентрированнаяРазбавленная
с Fe, Al, Crс неактивными металлами и металлами средней активности (после Al)с щелочными и щелочноземельными металлами с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al)с металлами до Al в ряду активности, Sn, Fe
пассивация при низкой Тобразуется NO2образуется N2O образуется NO образуется N2

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO3 обычно восстанавливается до NO или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Например , азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором . Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например , азотная кислота окисляет оксид серы (IV):

Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.

Например , сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:

При нагревании до серной кислоты:

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.


источники:

http://himia.my-dict.ru/q/6392913_zakoncit-uravnenia-reakcij-v-kotoryh-okislitelem/

http://chemege.ru/azotnaya-kislota/