638 закончить уравнения реакций записать их в молекулярной форме

Составление уравнений реакций окислительно-восстановительных процессов

Задача 637.
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) С2O4 2- + I2 → CO2 +
б) BiO3 — + Cr 3+ + H + → Cr2O7 2- +
в) SeO3 2- + I — + H2O → Se +
г) IO3 — + SO2 + H2O →
Решение:
а) С2O4 2- + I2 → CO2 +

Молекулярная форма процесса

б) BiO3 — + Cr 3+ + H + → Cr2O7 2- +

После приведения членов в обеих частях равенства получим:

Молекулярная форма процесса:

в) SeO3 2- + I — + H2O → Se +

Молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

Задача 638.
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме:
а) MnO4 — + I — + H2O →
б) HPO3 2- + Hg 2+ + H2O → Hg +
в) P + IO3 — + OH — →
г) PCl3 + ClO3 — + H2O →
д) AsO3 — + I2 + H2O → AsO4 — +
е) Bi 3+ Br2 + OH — → BiO3 — +
ж) Sb3+ + Zn + H + → SbH3 +
Решение:
а) MnO4 — + I — + H2O →

Молекулярная форма процесса:

б) HPO3 2- + Hg 2+ + H2O → Hg +

Молекулярная форма процесса:

в) P + IO3 — + OH — →

Молекулярная форма процесса:

3ClO3 — + 2P 3+ + 3H2O → 3ClO4 — + 2P 0 + 6H +

Молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

е) Bi 3+ Br2 + OH — → BiO3 — +

Ионно-молекулярная форма процесса:

Молекулярная форма процесса:

ж) Sb3+ + Zn + H + → SbH3 +
Уравнения полуреакций:

Sb 3+ + 3Zn 0 + 3H + → SbH3 + 3Zn 2+

638 закончить уравнения реакций записать их в молекулярной форме

3. (Задачи 624-640) Составление уравнений окислительно — восстановительных реакций.


624.
Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких — восстановителем:
а) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
б) 2H2+O2=2H2O
в) 2Na+2H2O=NaOH+H2
г) BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2

625. Составить уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды:
а) кислая среда
NO3>NO2
MnO4 — >Mn 2+
Cr 3+ >Cr2O7 2-
б) нейтральная среда
NO2 — >NO3
MnO4 — >MnO2
SO3 2- >SO4 2-
в) щелочная среда
CrO2 — >CrO4 2-
Al>AlO2
NO3 — >NH3

626. Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)2+Cl2+KOH=MnO2+
б) MnO2+O2+KOH=K2MnO4+
в) FeSO4+Br2+H2SO4=
г) NaAsO2+I2+NaOH=Na3AsO4+

627. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная азотная кислота:
а) C+HNO3>CO2+
б) Sb+HNO3>HSbO3+
в) Bi+HNO3>Bi(NO3)3+
г) PbS+HNO3>PbSO4+NO2+

628. Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr+H2SO4>Br2+
б) S+H2SO4>SO2+
в) Mg+H2SO4>MgSO4+

630. Закончить уравнения реакций, в которых окислитель (или восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:
а) HBr+KMnO4>MnBr2+
б) HCl+CrO3>Cl2+
в) NH3(избыток)+Br2>N2+
г) Cu2O+HNO3>NO+

635. Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления. Какой атом или ион выполняет в каждом случае роль окислителя, какой — восстановителя?
а) CuI2>CuI+I2
б) Pb(NO3)2>PbO+NO2+
в) KClO3>KCl+
г) NH4NO2>N2+
д) KMnO4>K2MnO4+MnO2+

Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме: p+ io3-+oH- -> PCL3+CLO3- +H2O->

P + IO3(-) + OH(-) →
Метод полуреакций
IO3(-) + 3H2O + 6e = I(-) + 6OH(-) | 5 — восстановление
P + 8OH(-) – 5e = PO4(3-) + 4H2O | 6 — окисление
————————————————
5IO3(-) + 15Н2О + 6P + 48OH(-) = 5I(-) + 30ОН(-) + 6PO4(3-) + 24H2O
5IO3(-) + 6P + 18OH(-) = 5I(-) + 6PO4(3-) + 9H2O
6P + 5KIO3 + 18KOH = 6K3PO4 + 5KI + 9H2O
В данной реакции йод понижает степень окисления с +5 до -1, значит, является окислителем, а фосфор повышает степень окисления с 0 до +5, значит, является восстановителем.

PCl3 + ClO3(-) + Н2О →
Метод полуреакций
Про записи полуреакции окисления фосфора хлорид фосфора (III) PCl3 и оксихлорид фосфора (V) POCl3 записываем в молекулярном виде, поскольку они не являются солями и не диссоциируют на ионы.
PCl3 + 2e + H2O = POCl3 + 2H(+)| 3 — окисление
ClO3(-) + 3H2O + 6e = Cl(-) + 6OH(-) | 1 — восстановление
————————————————————-
3PCl3 + 6H2O + ClO3(-) = 3POCl3 + 6H(+) + Cl(-) + 6OH(-)
3PCl3 + 6H2O + ClO3(-) = 3POCl3 + Cl(-) + 6H2О
3PCl3 + ClO3(-) = 3POCl3 + Cl(-)
3PCl3 + KClO3 = 3POCl3 + KCl
В данной реакции хлор понижает степень окисления с + 5 до -1, значит, является окислителем, а фосфор повышает степень окисления с +3 до + 5, значит, является восстановителем.


источники:

http://www.zachet.ca/ximia/glinka/glinka_glava8.3.php

http://sprashivalka.com/tqa/q/27900945