Al no3 3 al2o3 no2 o2 укажите набор коэффициентов в этом уравнении

Составьте уравнение реакции термического разложения нитрата алюминия по схеме: Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,415
  • гуманитарные 33,633
  • юридические 17,906
  • школьный раздел 608,066
  • разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Al no3 3 al2o3 no2 o2 укажите набор коэффициентов в этом уравнении

Вопрос по химии:

Очень прошу вас помочь, пропустила эту тему в школе и теперь не могу решить и разобраться.
расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
1)Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2↑ + O2
2)Zn + H2SO4 конц. → ZnSO4 + S↓ + H2O
3)CrCl3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KCl + H2O

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

4Al(N⁺⁵O₃⁻²)₃ = 2Al₂O₃ + 12N⁺⁴O₂ + 3O₂⁰
3N⁺⁵ + 3e⁻ = 3N⁺⁴ | 4 — окислитель, процесс восстановления
2O⁻² — 4e⁻ = O₂⁰ | 3 — восстановитель, процесс окисления

3Zn⁰ + 4H₂S⁺⁶O₄ = 3Zn⁺²SO₄ + S⁰ + 4H₂O
Zn⁰ — 2e⁻ = Zn⁺²| 3 — восстановитель, пр. окисления
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 1 — окислитель, пр. восстановления

2Cr⁺³Cl₃ + 16KOH + 3Cl₂⁰ = 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 12KCl⁻ + 8H₂O
Cr⁺³ — 3e⁻ = Cr⁺⁶ | 2 — восстановитель, пр. окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻= 2Cl⁻ | 3 — окислитель, пр. восстановления

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Вариант 2

Вопросы:

1. Допишите уравнения химических реакций: а) Fe2O3 + Al → в) Al(ОН)3 + NaOH → б) Al2(SO4)3 + ВаС12 → г) Al + O2

В окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых оно основано.

Ответы и решения:

3. Алюминий применяется в самолетостроении, для изготовления проводов, в металлургии, при этом используются его легкость, высокая электропроводность и восстановительная способность.

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №2
к главе «Тема V. Общие свойства металлов. Работа 5. Алюминий и его соединения».


источники:

http://online-otvet.ru/himia/5cea949b96f4e19a294069a1

http://5terka.com/node/11495