Al oh 3 hbr ионное уравнение и молекулярное уравнение

Гидролиз бромида алюминия

AlBr3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlOHBr2 + HOH ⇄ Al(OH)2Br + HBr

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2Br — + HOH ⇄ Al(OH)2 + + Br — + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)2 + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Al(OH)2Br + HOH ⇄ Al(OH)3 + HBr

Полное ионное уравнение
Al(OH)2 + + Br — + HOH ⇄ Al(OH)3 + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)2 + + HOH ⇄ Al(OH)3 + H +

Среда и pH раствора бромида алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Гидроксид алюминия: получение и свойства

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)4] на составные части: NaOH и Al(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Al(OH)3 без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиалюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Al oh 3 hbr ионное уравнение и молекулярное уравнение

Ответ:

1) Na3PO4 + CaCL2 → NaCl + Ca3(PO4)2↓

2Na3PO4 + 3CaCL2 → 6NaCl + Ca3(PO4)2↓

полное ионное уравнение (ПИУ) — 6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) → 6Na(+) + 6CL(-) + Ca3(PO4)2

сокращенное ионное уравнение (СИУ) — 2PO4(3-) + 3Ca(2+) → Ca3(PO4)2

2) Al2(SO4)3 + KOH → Al(OH)3↓ + K2SO4

Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4

полное ионное уравнение (ПИУ) — 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) → 2Al(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-)

сокращенное ионное уравнение (СИУ) — 2Al(3+) + 6OH(-) → 2Al(OH)3

3) HBr + Ba(OH)2 → BaBr2 + H2O

2HBr + Ba(OH)2 → BaBr2 + 2H2O

полное ионное уравнение (ПИУ) — 2H(+) + 2Br(-) + Ba(2+) + 2OH(-) → Ba(2+) +2Br(-) + 2H2O

сокращенное ионное уравнение (СИУ) — 2H(+) + 2OH(-) → 2H2O


источники:

http://chemege.ru/gidroksid-alyuminiya/

http://megamozg.com/task/12578128