Alcl3 3nh3 3h2o al oh 3 3nh4cl ионное уравнение

Гидроксид алюминия: получение и свойства

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)4] на составные части: NaOH и Al(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Al(OH)3 без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиалюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

ALCL3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + AL(OH)3 Полное и сокращённое ионное?

Химия | 5 — 9 классы

ALCL3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + AL(OH)3 Полное и сокращённое ионное.

AlCl3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + Al(OH)3 осадок

в полном ионном виде : Al(3 + ) + 3Cl( — ) + 3NH4OH = 3NH4( + ) + 3Cl( — ) + Al(OH)3

в сокращённом ионном виде : Al(3 + ) + NH4OH = NH4( + ) + Al(OH)3.

Напишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение?

Напишите полное ионное и сокращённое ионное уравнение.

ПРОШУ ПОМОГИТЕ СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной форме?

ПРОШУ ПОМОГИТЕ СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной форме.

Составьте полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций Ca(NO3)2 + HCl?

Составьте полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций Ca(NO3)2 + HCl.

Напишите пожалуйста полное ионное и сокращённое ионное к K + H2O?

Напишите пожалуйста полное ионное и сокращённое ионное к K + H2O.

3Ag + PO4 = Ag3PO4?

3Ag + PO4 = Ag3PO4.

Полное и сокращённое ионное уравнение нужно.

Вот фотка нужно составить полное уравнение, ионное, сокращённая?

Вот фотка нужно составить полное уравнение, ионное, сокращённая.

Cl2O7 + H2O — > НСlO4полное и сокращённое ионное уравнение?

Cl2O7 + H2O — > НСlO4

полное и сокращённое ионное уравнение.

Помогите пожалуйста?

Как составлять молекулярные, полные ионные и сокращённо ионные уравнения?

Составьте молекулярную формулу, затем полную ионную и сокращённую ионную формулу данных уравнений ?

Составьте молекулярную формулу, затем полную ионную и сокращённую ионную формулу данных уравнений :

CaCl2 + Na2co3 молекулярной, полное ионное, сокращённое ионное уравнение реакции?

CaCl2 + Na2co3 молекулярной, полное ионное, сокращённое ионное уравнение реакции.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос ALCL3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + AL(OH)3 Полное и сокращённое ионное?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Летка сполука ЕН3 w(H) = 100 — 96, 15 = 3, 85 М(ЕН3) = 3 * 100 / 3, 85 = 77, 9 = 78 M(E) = 78 — 3 = 75 елемент Арсенікум As Ar(As) = 74, 92.

1)LiOH = Li + OH 2)CuSO4 = Cu + SO4 3)HNO3 = H + NO3 4)Cu(NO3)2 = Cu + 2NO3 5)H2SO4 = 2H + SO4.

1)ионная ; 2)ковалентная неполярная ; 3)ковалентная полярная ; 4)ионная ; 5) ковалентная полярная ; 6) металлтческая ; 7) ионная ; 8) металлическая ; 9) ковалентная неполярная ; 10) ионная ; 11) ковалентная неполярная ; 12) ковалентная полярная ; 13)..

I₂ + K₂SnO₂ + 2KOH — — — > K₂SnO₃ + 2KI + H₂O I₂⁰ + K₂⁺Sn⁺²O₂²⁻ + K⁺O²⁻H⁺ — — — > K₂⁺Sn⁺⁴O₃ + K⁺I⁻ + H₂⁺O²⁻ 1 | 2 | I₂⁰ + 2e = 2I⁻¹ | вос — е, ок — ль 1 | 2 | Sn⁺² — 2e = Sn⁺⁴ |ок — е, вос — ль.

1, 2, 3 периоды металлы, а другие не металл.

23 не металла находится в переодической системе. Обычно в книге они выделяются красным цветом.

CaO + H2O — — >Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCL — — >CaCL2 + 2HOH CaCL2 — — >CL2 + Ca.

Очень просто. Смотри : у кислорода степень окисления почти всегда — 2, значит ставим степень окисления у кислорода, получается : HNO3 ( — 2) У водорода также всегда степень окисления постоянная — + 1. Ставим : H ( + ) NO3 ( — 2) А теперь определяем..

Zn + AgNo3 — — — — > Ag + Zn(No3)2.

8 класс химия решить 2и 3 по примеру 1го Сu(OH).

IV аналитическая группа

Ион: Al3+

1.Реактив, условия: ализарин С14Н6O2(OH)2, NH3 • Н2O (NH4Cl)

AlCl3 + 3NH3 • H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Наблюдения: Розовый лак на фильтровальной бумаге.

2. Реактив, условия: алюминон, CH3COOH

Уравнение реакции: алюминон с Al(OH)3 образует красный лак, которому приписывается следующая формула:

Наблюдения: розовый лак.

Ион: Сr3+

Реактив, условия: NaOH, H2O2, нагревание, амиловый спирт, H2SO4

2СrCl3 + 10NaOH + ЗН2O2 = 2К2СrO4 + 6NaCl + 8Н2O

Наблюдения: желтый раствор, при добавлении амилового спирта, H2SO4 наблюдается синее кольцо.

Ион: Zn2+

Реактив, условия: дитизон С6Н5—NH—N=C(SH)—N=N—C6H5 (дифенилкарбазон), CHCl3, рН = 2,5-10, мешают Pb2+, Cd2+, Sn2+

Наблюдения: соль красного цвета, растворимая в хлороформе (CHCl3).

Ион: AsO33-

Реактив, условия: AgNO3

Na3AsO3 + 3AgNO3 = Ag3AsO3↓ + 3NaNO3

Наблюдения: желтый аморфный осадок, растворим в концентрированном растворе аммиака и в азотной кислоте (использовать спец. слив!).

Ион: AsO43-

1. Реактив, условия: магнезиальная смесь (MgCl2 + NH4Cl + NH3), мешает PO43-

NH4Cl + MgCl2 + Na3AsO4 = NH4MgAsO4↓ + 3NaCl

Наблюдения: белый кристаллический осадок (использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: AgNO3

Na3AsO4 + 3AgNO3 = Ag3AsO4↓ + 3NaNO3

Наблюдения: осадок шоколадного цвета (использовать спец. слив!).

3. Реактив, условия: (NH4)2S или H2S, конц. HCl

5H2S + 2Na3AsO4 + 6HCl = As2S5↓ + 8Н2O + 6NaCl

Наблюдения: осадок желтого цвета (использовать спец. слив!).

Ион: Sn2+

1. Реактив, условия: Bi(NO3)3, pH > 7

SnCl2 + NaOH = Sn(OH)2↓ + 2NaCl

Sn(OH)2 + 2NaOH(изб.) = Na2[Sn(OH)4] + 2NaCl

3Na2[Sn(OH)4] + 2Bi(NO3)3 + 6NaOH = 2Bi + 3Na2[Sn(OH)6] + 6NaNO3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: HgCl2, конц. HCl

SnCl2 + 2HCl = H2[SnCl4]

H2[SnCl4] + 2HgCl2 = H2[SnCl6] + Hg2Cl2↓

Наблюдения: осадок белого цвета, который постепенно чернеет вследствие образования металлической ртути.

Дата добавления: 2016-04-23 ; просмотров: 2431 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


источники:

http://himia.my-dict.ru/q/6796707_alcl3-3nh4oh-3nh4cl-aloh3-polnoe-i/

http://helpiks.org/8-710.html