Cr no3 3 и na2s молекулярное и ионно молекулярное уравнение

Гидролиз нитрата хрома (III)

Cr(NO3)3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Cr 3+ + 3NO3 — + HOH ⇄ CrOH 2+ + 2NO3 — + H + + NO3

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
CrOH 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ Cr(OH)2 + + NO3 — + H + + NO3

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2 + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)2 + + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H +

Среда и pH раствора нитрата хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Как протекает гидролиз соли образованной слабой кислотой и слабым основанием

Задача 597.
Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 — слабокислую реакцию?
Решение:
а )Гидролиз соли NaHCO3

Кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так в растворе NaHCO3 одновременно протекает гидролиз аниона HCO3 — , приводящий к накоплению ионов OH — :

и диссоциации HCO3 — , в результате которой образуются ионы H + :

В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации, поэтому раствор соли имеет слабую щелочную реакцию.

б) Гидролиз соли NaHSO3

NaHSO3 как кислая соль слабой кислоты подвергается гидролизу по аниону:

при этом образуются ионы OH — .

Анион HSO3 — диссоциирует по схеме:

при этом образуются ионы H + .

В рассмотренном примере константа диссоциации аниона превышает соответствующую константу гидролиза , поэтому раствор соли имеет слабую кислую реакцию.

Задача 598.
При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения происходящей реакции.
Решение:
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Задача 599.
В каком направлении будет смещено равновесие реакции:
AgI(к) + NaCl(водн) ⇔ AgCl(к) + NaI(водн).
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
ПР(AgI) = 1,1 . 10 -18 ; ПР(AgCl) = 1,8 . 10- 10 .
В тех случаях, когда малорастворимые вещества имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие системы смещается в сторону образования наименее растворимого вещества. Так как ПР(AgI) . 10 -18 ) . 10- 10 ), то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону образования менее растворимого вещества AgI, т.е. влево, в сторону обратной реакции.

Ответ: б).

Задача 600.
В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции:
CH3COONa + CH2ClCOOH ⇔ CH3COOH + CH2ClCOONa:
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
Решение:
KD(CH3COOH) = 1,8 . 10 -8 ; KD(CH2ClCOOH) = 1,4 . 10 -3 .
В тех случаях, когда слабые электролиты имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие в системе смещается в сторону образования наименее диссоциированного вещества. В данной реакции наименее диссоциированным веществом является уксусная кислота, так как KD(CH3COOH)

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов: а) Cr(NО3)3

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,415
  • гуманитарные 33,633
  • юридические 17,906
  • школьный раздел 608,066
  • разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.


источники:

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1201-gidroliz-soli-obrazovannoj-slaboj-kislotoj-i-slabym-osnovaniem-zadachi-597-600

http://www.soloby.ru/1095384/%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5-%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5-%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%BC%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE-%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D1%81%D1%85%D0%BE%D0%B4%D1%8F%D1%89%D0%B5%D0%B3%D0%BE-%D1%81%D0%BC%D0%B5%D1%88%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B8