Cr2 so4 3 naoh na2so4 cr oh 3 ионное уравнение

помогите пожалуйста! написать молекулярные и ионно молекулярные уравнения: SO2 и NaOH Cr2(SO4)3 и KOH Na2CrO4 и AgNO3

а еще надо указать соединение, образование которого вызывает смещение равновесия. беда..

1/ SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (образование воды и смещает уравнение реакции в сторону продуктов)
SO2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2NA(+) + SO3(2-) + H2O
SO2 + OH(-) = SO3(2-) + H2O

2/ Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3(осадок) + 3Na2SO4 (гидроксид хорома (III) выпадает в осадок, смещает реакцию в сторону продуктов)
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Cr(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-)
Cr(3+) + 3OH(-) = Cr(OH)3

3/ Na2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4(осадок) + 2NaNO3(образование осадка — хромата серебра, смещает реакцию в сторону образования продуктов)
2Na(+) + CrO4(2-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Ag2CrO4 + 2Na(+) + 2NO3(-)
CrO4(2-) + 2Ag(+) = Ag2CrO4

Опыт 37 — Опыт 45

Опыт 37
Совместный гидролиз сульфата хрома (III)
и карбоната натрия.
Результат:
1) Ионные уравнения реакций:
а) 2Cr 3+ + 3SO − 2 4+ 6Na + + 3CO 2− 3 = 2Cr +3 + 3CO 2− 3 + 6Na + + 3SO − 2 4
б) Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2
в) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4.
Вывод:
Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли
хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож-
но существование Cr2(CO3)3.
Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить
раствор для удаления CO2.

Опыт 38
Перевод хроматов в дихроматы
и дихроматов в хроматы
Результат:
1) Ионные реакции проведенных реакций:
а) 2CrO − 2 4+ 2H + ⇔ Cr2O 2− 7 + H2O
Раствор переходит из темной окраски в более темную.
б) Cr2O 2− 7 + 2OH − ⇔ 2CrO − 2 4+ H + .
Раствор становится темным.
Опыт 39
Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария
Результат:
1) Ионные уравнения реакции:
K2CrO4 + BaCl2= BaCrO4↓ + 2HCl.
В сокращенной форме:
CrO − 2 4+ Ba 2+ = BaCrO4
2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет
Опыт 40
Окисление ионов Mn 2+ до ионов Mn 4 +
Результаты:
1) Ионные уравнения приведенных реакций:
Mn 2+ + 2OH − = Mn(OH)2
Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок-
раску.
Mn(OH)2 + H2O = Mn(OH)4 + H2O
92
Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже
кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV).
Опыт 41
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.
Образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной
кислоте с образованием желто-коричневого раствора.
Опыт 42
Получение гидроксида железа (III)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
бледно-зеленый
б) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
красно-коричневый
в) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O
образуется бледно зеленый раствор.
93
Опыт 43
Качественные реакции на ионы Fe 3+ и Fe3+
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) Fe 3+ + [Fe(CN)6] 4− = [Fe2(CN)6] −
синего цвета
б) Fe3+ + CNS− = Fe(CNS)3
темно-красный осадок
в) Fe2+ + [Fe(CN)6] 3 − = [Fe2(CN)6] − .
синего цвета
Опыт 44
Гидролиз солей железа (III)
Результат:
1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии.
а) Fe 3+ + CO 2− 3 = Fe2(CO3)3
б) Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2
Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется
углекислый газ.
Опыт 45
Получение гидроксида никеля (II)
и изучение его свойств
Результат:
1) Уравнение реакции:
а) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Образуется осадок зеленого цвета.
94
2) Исследование характера гидроксида никеля.
а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2O
Происходит растворение гидроксида с образованием блед-
но-зеленого раствора.
б) Ni(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не происходит.

Решебник по химии за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача
к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».

Составление уравнений в ионно-молекулярной форме

S 2 — + MnO4 2- + 2H2O = MnO2 + S 0 + 4OH —

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

4K + + S 2- + MnO4 2- + 2H2O = S + MnO2 + 4K + + 4OH — .

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Для уравнивания добавим в уравнение 1 моль K2SO4, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

3Zn 0 + AsO3 3- + 6H + = 3Zn 2+ + As 3- + 3H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:


источники:

http://5terka.com/node/378

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1213-uravneniya-v-ionno-molekulyarnoj-forme-zadachi-631-632