Электронные уравнения при электролизе раствора кон

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e23c26c3ae43a6b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё

Задачи по химии (с решениями)
Задачи с решениями (1)
Задачи с решениями (2)
Задачи с решениями (3)
Задачи с решениями (4)
Задачи с решениями (5)
Задачи с решениями (6)
Задачи с решениями (7)
Задачи с решениями (8)
Задачи с решениями (9)
Задачи с решениями (10)
Химия общая
Введение в химию
Атомно-молекулярное
Законы химии
Периодический закон
Строение атома
Химическая связь
Химические реакции
Агрегатные состояния
Электролиты
Закономерности реакций
Химическая номенклатура
Справочные материалы
Химия неорганическая
Водород
VIII группа
VII группа
VI группа
V группа
IV группа
III группа
Переходные металлы
I и II группа

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH.
Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0.5 А?

В растворе или расплаве катионы и анионы движутся хаотично. Если в эту среду опустить нейтральные (графитовые) электроды, пропустить постоянный электрический ток, то движение катионов и анионов принимает направленное движение соответственно их знакам.
На катоде катионы принимают электроны, восстанавливаясь, на аноде анионы отдают электроны, окисляясь.
Таким образом, электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
Процессы электролиза раствора и расплава отличаются друг от друга тем, что при электролизе раствора в электролизе принимают участие молекулы воды Н2О, в электролизе расплава участвуют только катионы и анионы вещества.
1. Напишем уравнения электролиза раствора NaCl.
На катоде: 2Н2О +2e¯ = H2 + 2 OH¯
На аноде: 2Cl¯ -2e¯ = Cl2 (газ)
Суммарное в ионной форме:
2Н2О +2e¯ = H2 + 2 OH¯
2Cl¯ -2e¯ = Cl2 (газ)
2Н2О+2Cl¯ электролиз H2 +Cl2 + 2 ОН¯
Суммарное в молекулярной форме:
2 Н2О + 2NaCl электролиз H2 +Cl2 + 2 ОН¯
На катоде выделяется водород, на аноде — хлор,
а в растворе накапливается NaOH (Na+ + OH¯)
2. Напишем уравнения электролиза раствора KOH
KOH ↔K+ + OH¯
На катоде :2Н2О +2e¯ = H2 + 2 OH¯ /2
На аноде: 4ОН¯ -4 e¯ = 2 H2O +O2 (газ) /1
Суммарное : 4Н2О +4e¯ +4ОН¯ -4 e¯ = 2H2 + 4OH¯ + 2 H2O +O2 (газ)
2 Н2О электролиз 2H2(газ) + O2 (газ)
На катоде выделяется водород, на аноде -кислород,
а в растворе накапливается КOH (К+ + OH¯)
3. Напишем уравнения электролиза расплава NaCl.
NaCl↔ Na+ +Cl¯
На катоде : Na+ +e¯ = Na(мет) /2
На аноде : 2 Cl¯ -2e¯ = Cl2 (газ) /1
Суммарное:
2 Na+ 2+e¯ +2Cl¯ -2e¯ электролиз 2Na(мет) +Cl2(газ)
2 Na2Cl электролиз 2Na(мет) +Cl2(газ)
4. Напишем уравнения электролиза расплава КОН.
КОН↔К+1 + ОН¯
На катоде : К+1 +e¯ = K(мет) /4
На аноде : 4ОН¯ — e¯ = 2 H2O +2O +4e
4ОН¯ — e¯ = 2 H2O +O2 +4e /1
Суммарное:
4К+ + 4ОН¯ = K(мет) + 2 H2O +O2
КОН электролиз K(мет) + 2 H2O +O2

Чтобы вычислить, сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0.5 А, применим закон Фарадея.
На аноде выделяется кислород, его количество определяем по формуле, выражающей закон Фарадея
m= mэ *I*t/96500, где:
m – масса вещества, окисленного или восстановленного на электроде;
mэ — молярная масса эквивалента вещества; mэО2 =8г
I- сила тока; I =0.5А
t- продожительность электролиза, сек, t =30*60=1800сек;
m= mэ *I*t/96500 = 8*0.5*30*60/96500 = 0.0746г
Исходя из того, что 1г-моль кислорода (32г) занимает объем 22.4 л (н.у.), определенная масса кислорода 0.0746г займет объем:
0.0746*22.4/32 = 0.052л (н.у.)

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько л газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?

Е( K + /К 0 ) = -2,924 В

Е(Н + /Н 0 ) = 0,00 В

Поэтому на катоде:

По закону Фарадея:

t = 1 ч 15 мин 20 с = 3600 + 900 +20 = 4520 с

Эквивалентный объем 11,2 л

Объем водорода на катоде:

V (Н2) = (11,2 л *17,08 А * 4520 с)/ 96500 А*с = 8,96 л


источники:

http://neochemistry.ru/zadachki5/464.php

http://einsteins.ru/subjects/chemistry/zadachi-chemistry/resheno-199