H2so3 ca oh 2 ионное уравнение и молекулярное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 700f18608e8197a9 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства

Гидроксид кальция Ca(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.

Способы получения

1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :

2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:

3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:

если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:

2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:

2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:

2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:

если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:

2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:

2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:

2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:

2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :

2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH

2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:

3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:

H2so3 ca oh 2 ионное уравнение и молекулярное уравнение

Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации:
Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3.

Средние соли
Ca(NO3)2 = Ca 2+ + 2NO3 − нитрат кльция
Na3PO4 = 3Na + + PO4 3− фосфат натрия

Кислые соли
Ca(HSO4)2 = Ca 2+ + 2HSO4 − гидросульфат кальция
NaH2PO4 = Na + + H2PO4 − дигидрофосфат натрия

Основные соли
(CaOH)2SO4 = 2CaOH + + SO4 2− гидроксосульфат кальция
MgOHNO3 = MgOH + + NO3 − гидроксонитрат магния

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) HCl + Na2SO4
б) H3PO4 + CaCl2
в) FeCl3 + AgNO3
г) KNO3 + NaCl →
д) NaOH+ FeS →
е) KOH + Al2(SO4)3
ж) Ca + CuCl2
з) Cu + AgNO3
и) Mg + ZnS →
к) Cu + Fe(NO3)2
Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.


а) 2HCl + Na2SO4 = H2SO4 + 2NaCL
2H + +2Cl − + 2Na + + SO4 2− = 2H + + SO4 2− + 2Na + + 2Cl
Реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадок

г) KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3
K + + 2NO 3 − + Na + + Cl − = K + + Cl − + Na + + NO 3
Реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадок

ж) Cu + CuCl2 = CaCl2 + Cu
Ca 0 + Cu 2+ + 2Cl − = Ca 2+ + 2Cl − + Cu 0
Ca 0 + Cu 2+ = Ca 2+ + Cu 0

з) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu 0 + 2Ag + + 2NO 3 − = Cu 2+ + 2 NO 3 − + 2Ag 0
Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 0

и) Mg + ZnS ≠ MgS + Zn Реакция не идет т.к. ZnS и MgS нерастворимые соли

к) Cu + Fe(NO3)2 ≠ Реакция не идет т.к. в электрохимическом ряду напряжений Cu расположена правее Fe и не может вытеснять железо из его солей

В 980 г 5% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Дано:
H2SO4, Ba(NO3)2
mр-ра= 980 г
ω( H2SO4) = 0,05
mосад. =?
Решение:
m(H2SO4) = mр-ра • ω( H2SO4) =
= 980 • 0,05 = 49 г
M(H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 г / моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + 16 • 4 = 233г / моль

49 : 98 = х : 233; х = 116,5 г BaSO4
Ответ: m(BaSO4) = 116,5 г

Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).


1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
3. Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
4. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
5. FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2↑ + H2O

Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na2SO4, K2SO3, Fe(NO3)2, Mg(HCO3)2, Ca3PO4)2, NaHSO4, CuOHNO3. Дайте названия солей.


источники:

http://chemege.ru/gidroksid-kalciya/

http://reshebnikxim.narod.ru/ionobmen/41×8.html