Характеристики реакции уравнение которой 2kclo3 2kcl

1)Характеристика реакции, уравнение которой2KClO3 = 2KCl + 3O2A) Разложения, ОВР, необратимая Б) Разложения, не ОВР, необратимая 2)Вещество, взаимодействия которого с гидроксидом натрия отображается с?

Химия | 10 — 11 классы

1)Характеристика реакции, уравнение которой

2KClO3 = 2KCl + 3O2

A) Разложения, ОВР, необратимая Б) Разложения, не ОВР, необратимая 2)Вещество, взаимодействия которого с гидроксидом натрия отображается сокращенным ионным уравнением

Сu (2 + ) + 2OH( — ) = Cu(OH)2 А) Медь Б)Оксид меди (2) В) Гидроксид межи (2) Г) Хлорид меди (2)

3)Вещества, являющиеся аллотропными видоизменениями А)Кремний и кремнезем Б)Азот и Озон В)Белое золото и золото Г)Белый фосфор и черный фосфор 4)Восстановитель в реакции, уравнение которой

C + FeO = CO + Fe — Q

7) Хaрактеристика реакции, уравнение которой CH3–CH2–CH2–CH3 + AlCl3 = CH3 — CH — CH3 CH3

A) Дегидрирование, гомогенная, каталитическая

B) Изомерации, гомогенная, каталитическая

C) Полимеризация, гетерогенная, каталитическая

D) Присоединения, гомогенная, каталитическая.

Дайте характеристику реакции С(т) + O2(г) = CO2(г) + Q А реакция соединения , разложения , обмена , Замещения Б ОВР , не ОВР В обратимая , не обрат Г гомогенная , гетерогенная Д экзотермическая ?

Дайте характеристику реакции С(т) + O2(г) = CO2(г) + Q А реакция соединения , разложения , обмена , Замещения Б ОВР , не ОВР В обратимая , не обрат Г гомогенная , гетерогенная Д экзотермическая .

Эндотермическая Е каталитическая не каталитическая.

H2O + C = CO + H2 это реакцияэто реакция (обмена , разложения и тд?

H2O + C = CO + H2 это реакция

это реакция (обмена , разложения и тд.

изменяется степень окисления или нет

каталитическая или нет

по тепловому эффекту

радикальное или ионное

гомогенная или гетерогенная.

Одновременно окислительно — восстановительной, эндотермической, каталитической, гомогенной является реакция N2 + O2 = 2NO — Q, а какой является 2NH3 = FE = 3H2 + N2 — Q?

Одновременно окислительно — восстановительной, эндотермической, каталитической, гомогенной является реакция N2 + O2 = 2NO — Q, а какой является 2NH3 = FE = 3H2 + N2 — Q.

Вариант 3ЧАСТЬ А?

Тестовые задания с выбором ответа

Пропан и пропен.

В. Глюкоза и сахароза.

Б. Белое и серое олово.

Г. н — Бутан и метан.

Характеристика реакции, уравнение которой

2КС103 = 2КС1 + 302| :

Замещения, ОВР, обратимая.

Б. Разложения, не ОВР, необратимая.

B. Разложения, ОВР, необратимая.

Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

Сокращенному ионному уравнению

Fe3 + + ЗОН» = Fe(OH)3|

соответствует взаимодействие веществ :

Б. Железа, воды и кислорода.

B. Хлорида железа (III) и гидроксида цинка.

Г. Сульфата железа (III) и гидроксида натрия.

Характеристика реакции, уравнение которой

лСН2 = СН2 — &gt ; (—СН2—СН2—)п :

Замещения, гомогенная, каталитическая.

Б. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.

B. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

Г. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру :

Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия :

Увеличивает скорость только прямой реакции.

Б. Увеличивает скорость только обратной реакции.

B. Увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции.

Г. Смещает равновесие в сторону продуктов реакции.

Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой :

Вещество, подвергающееся гидролизу :

Окислитель в реакции, уравнение которой

2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + Q :

Количество теплоты, необходимое для синтеза 5, 6 л (н.

У. ) оксида азота (II) по термохимическому уравнению

N2 + 02 = 2NO — 90, 4 кДж,

Задания со свободным ответом

При взаимодействии газообразных оксида серы (IV) и сероводорода выпадает желтый осадок серы.

Напишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным :

а) 2Н + + С02 — = СОЛ + НоО ;

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :

FeCl2 — ► Fe — ► FeCl3 — ► Fe(OH)3.

1. реакция CH3 — CH2 — CH2 — CH3 = CH3 — CH = CH — CH3 + H : 1)необратимая каталитическая 2)обратимая каталитическая 3)необратимая некаталитическая 4)обратимая некаталитическая 2?

1. реакция CH3 — CH2 — CH2 — CH3 = CH3 — CH = CH — CH3 + H : 1)необратимая каталитическая 2)обратимая каталитическая 3)необратимая некаталитическая 4)обратимая некаталитическая 2.

Взаимодействие муравьиной кислоты с этанолом — это реакция 1)соединительная 2)обратимая 3)каталитическая 4)окислительно — восстановительная 5)гомогенная 6)дегидрации.

Дайте классификацию реакции по все возможным признакамZn + 2HСl = ZnCl2 + H21) гетерогенная / гомогенная2) экзотермич / эндотермич3) каталитическая / некаталитическая4) обратимая / необратимая5) с изм?

Дайте классификацию реакции по все возможным признакам

Zn + 2HСl = ZnCl2 + H2

1) гетерогенная / гомогенная

2) экзотермич / эндотермич

3) каталитическая / некаталитическая

4) обратимая / необратимая

5) с изменением степени окисления / без изменения

6) соединение / замещение / разложение / обмен.

Напишите уравнение реакции в молекулярном полном и сокращенном ионных виде между веществами : меди (II) хлорид и калий гидроксид?

Напишите уравнение реакции в молекулярном полном и сокращенном ионных виде между веществами : меди (II) хлорид и калий гидроксид.

Дать полную характеристику реакции по различным признакам : 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q а) соединения, разложения, замещения, обмена ; б) экзотермическая, эндотермическая ; в) обратимая, необратимая ; г) ката?

Дать полную характеристику реакции по различным признакам : 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q а) соединения, разложения, замещения, обмена ; б) экзотермическая, эндотермическая ; в) обратимая, необратимая ; г) каталитическая, некаталитическая ; д) ОВР, не ОВР ; е) гомогенная, гетерогенная.

Куда сместится химическое равновесие данной реакции при : а) увеличении температуры б) увеличении давления.

Полная ионная и сокращенное форма реакции : меди 2 хлорид + натрия гидроксид меди 2 гидроксид (формула разложения ) меди 2 оксид + растворы азотной кислоты?

Полная ионная и сокращенное форма реакции : меди 2 хлорид + натрия гидроксид меди 2 гидроксид (формула разложения ) меди 2 оксид + растворы азотной кислоты.

Полная ионная и сокращенное форма реакции : меди 2 хлорид + натрия гидроксид меди 2 гидроксид (формула разложения ) меди 2 оксид + растворы азотной кислоты?

Полная ионная и сокращенное форма реакции : меди 2 хлорид + натрия гидроксид меди 2 гидроксид (формула разложения ) меди 2 оксид + растворы азотной кислоты.

На этой странице находится вопрос 1)Характеристика реакции, уравнение которой2KClO3 = 2KCl + 3O2A) Разложения, ОВР, необратимая Б) Разложения, не ОВР, необратимая 2)Вещество, взаимодействия которого с гидроксидом натрия отображается с?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

На фото все решение, Na2S + KOH не реагируют.

1)Характеристика
реакции, уравнение которой

A)
Разложения, ОВР, необратимая

Б) Разложения, не ОВР, необратимая

2)Вещество, взаимодействия которого с гидроксидом натрия
отображается сокращенным ионным уравнением

В) Гидроксид межи (2)

Г) Хлорид меди (2)

3)Вещества, являющиеся аллотропными видоизменениями

А)Кремний и кремнезем

В)Белое золото и золото

Г)Белый фосфор и черный фосфор

4)Восстановитель в реакции, уравнение которой

7) Хaрактеристика
реакции, уравнение которой

CH3–CH2–CH2–CH3
+ AlCl3 = CH3-CH-CH3 CH3

A) Дегидрирование,
гомогенная, каталитическая

B)
Изомерации, гомогенная, каталитическая

C)
Полимеризация, гетерогенная, каталитическая

D)
Присоединения, гомогенная, каталитическая

Контрольная работа — Химические реакции
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме

Контрольная работа — Химические реакции

Скачать:

ВложениеРазмер
kontrolnaya_rabota_-_khimicheskie_reaktsii.doc317 КБ

Предварительный просмотр:

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 →4Fe(OH) 3 :

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О 2 = СО 2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q

1) N 0 2) H 0 3) H +1 4) N –3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO 2 (г)↔CaCO 3 (т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

1) AlCl 3 2) KNO 3 3) K 2 CO 3 4) FeCl 3

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H 2 CO 3 2) H 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) H 2 SO 3

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO 3 2) NaOH 3) H 2 SO 4 4) NaCl

А10. Гидролизу не подвергается:

1) ZnSO 4 2) Ba(NO 3 ) 2 3) Na 2 S 4) NH 4 Cl

В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

4 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:


источники:

http://znanija.site/himiya/4383656.html

http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2013/09/05/kontrolnaya-rabota-khimicheskie-reaktsii