Hcl agno3 agcl hno3 молекулярное уравнение и ионное

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

  • Главная 
  • Вопросы & Ответы 
  • Вопрос 14567640

Зачетный Опарыш

напишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах. Запишите названия продуктов реакции
HCl и AgNO3

Лучший ответ:

Мари Умняшка

Молекулярное уравнение:
HCl AgNO3 → AgCl↓ HNO3

Ионное уравнение:
Ag NO3- H Cl- = AgCl H NO3-
Сокращённое:
Ag Cl- = AgCl

Названия продуктов реакций:
AgCl — хлорид серебра (I)
HNO3 — азотная кислота

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ff20a003db41ec2 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

Hcl agno3 agcl hno3 молекулярное уравнение и ионное

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что выражает сокращённое ионное уравнение реакции? Сущность реакции ионного обмена.
В чём его отличие от молекулярного уравнения? Молекулярное уравнение, в отличие от ионного, не отражает все процессы, происходящие в растворах.

Задание 2
С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: нитрат калия, нитрат серебра (I), гидроксид калия, оксид углерода (IV), оксид меди (II), гидроксид железа (III)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H + + Cl — + Ag + + NO3 — = AgCl↓ + H + + NO3
Ag + + Cl — = AgCl↓

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O

Задание 3
Какую реакцию называют реакцией нейтрализации? Реакцию между кислотой и основанием.
Какая соль образуется при нейтрализации азотной кислоты гидроксидом кальция? Нитрат кальция Ca(NO3)2.
Напишите уравнение реакции.
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Задание 4
При смешивании двух бесцветных растворов — нитрата ртути (II) и иодида калия выпадает ярко-красный осадок иодида ртути (II) (рис. 32). Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Ag(NO3)2 + 2KI = AgI2↓ + 2KNO3
Ag + + 2NO3 — + 2K + + 2I — = AgI2↓ + 2K + + 2NO3
Ag + + 2I — = AgI2

Задание 5
При действии на сульфид железа (II) соляной кислотой наблюдается выделение газа сероводорода H2S. Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H + + 2Cl — = Fe 2+ + 2Cl — + H2S↑
FeS + 2H + = Fe 2+ + H2S↑

Задание 6
Какую область химии называют аналитической? Область химии, занимающуюся определением качественного и количественного состава неизвестных веществ, называют аналитической химией.
Что такое качественный, количественный анализ? Качественный анализ отвечает на вопрос, из атомов каких элементов состоит то или иное вещество, а количественный анализ позволяет определить соотношение атомов, образующих соединение, а также ответить на вопрос, сколько того или иного вещества содержится в данном образце. В основе качественного определения некоторых ионов лежат реакции, заканчивающиеся образованием осадков.

Задание 7
Какие ионы выступают реагентами на хлорид-ионы? Ионы нитрата серебра.
По каким признакам можно судить о наличии в растворе хлорид-ионов? По образованию белого творожистого осадка хлорида серебра AgCl↓

Задание 8
Реактивом на сульфат-ионы служат растворимые соли бария, образующие с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах. Напишите уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с раствором хлорида бария в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl
Ba 2+ + 2Cl — + 2H + + SO4 2- = BaSO4↓ + 2H + + 2Cl
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4

Задание 9
Напишите два уравнения реакций в молекулярном виде, отвечающие сокращённому ионному уравнению
H + + ОН – = H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Задание 10
Какая масса 10%-го раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 98 г 10%-го раствора серной кислоты?
Дано: m(р-ра H2SO4)=90 г, ω1(H2SO4)=10%, ω2(NaOH)=10%
Найти: m(р-ра NaOH)-?
Решение
1. Вычисляем массу серной кислоты в растворе.
m(H2SO4)=m1(р-ра H2SO4)•ω(H2SO4):100%=98 г • 10%:100%=9,8 г
2. Количество вещества серной кислоты рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=m( H2SO4 )/M( H2SO4 )=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль
3. Составим химическое уравнение: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
По уравнению реакции n(NaOH)/2=n(H2SO4)/1, поэтому
n(NaOH)=2 • n(H2SO4)=2 •0,1 моль = 0,2 моль
4. Массу гидроксида натрия рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(NaOH)=40 г/моль
m( NaOH )=n( NaOH )•M( NaOH )=0,2 моль • 40 г/моль=8 г
5. Вычисляем массу раствора гидроксида натрия.
m(р-ра NaOH)= m(NaOH):ω(NaOH) •100% =8 г : 10% • 100%=80 г
Ответ: m(р-ра NaOH)= 80 г

Задание 11
Какой объём газа (н.у.) выделится при действии на 13,2 г сульфида железа (II) соляной кислотой?
Дано: m(FeS)=13,2 г
Найти: V(H2S)-?
Решение
1. Количество вещества сульфида железа рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(FeS)=88 г/моль
n(FeS)=m(FeS):M(FeS)=13,2 г : 88 г/моль=0,15 моль
2. Составим химическое уравнение: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
По уравнению реакции n(FeS)/1=n(H2S)/1, поэтому
n(H2S)=n(FeS)=0,15 моль
3. Объём сероводорода рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm ― молярный объём.
V( H2S )=n( H2S )•Vm=0,15 моль•22,4 л/моль=3,36 л
Ответ: V(H2S)=3,36 л

Задание 12
Предложите схему опыта, позволяющего определить наличие в водопроводной воде ионов:
а) кальция;
Реактив ― углекислый газ. Наблюдаем растворение малорастворимого осадка CaCO3.
CaCO3 ↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO2)2
б) железа (III);
Реактив ― щелочь. Наблюдаем образование бурого осадка Fe(OH)3 ↓ .
Fе 3+ + 3OH — = Fe(OH)3
в) SO4 2- ;
Реактив ― cоли бария. Наблюдаем образование белого осадка BaSO4 ↓ , нерастворимого в кислоте.
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4
г) CO3 2- .
Реактив ― сильная кислота. Наблюдаем бурное выделение газа.
CO3 2- + 2H + = H2O + CO2


источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/rudzitis-i-feldman-2019/27/zadanie-3.html

http://gdz.cool/h11_edl_2019/1228-h11_e_2019_9.html