Химические свойства оксидов и солей уравнения

Химические свойства основных классов неорганических соединений


Кислотные оксиды


    Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO 2 )
    SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
    Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

Основные оксиды


    Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
    Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO 2 = MgCO 3
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

Амфотерные оксиды


    Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
    Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
    ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ])
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Правильнее: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ])

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO 2 = ZnCO 3

Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2 ) 2

Кислоты


    Кислота + основный оксид = соль + вода
    2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
    3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

Кислота + основание = соль + вода
H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3

  • Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
    2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
    H 2 SO 4 (разб.) + Fe = FeSO 4 + H 2
    Важно: кислоты-окислители (HNO 3 , конц. H 2 SO 4 ) реагируют с металлами по-другому.

  • Амфотерные гидроксиды


      Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
      2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
      Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

    Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
    Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
    Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

    Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
    Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
    Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 4 ]
    Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]
    Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]
    Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ]

    Щелочи


      Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
      Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O
      2NaOH + CO 2 = Na 2 СO 3 + H 2 O

    Щелочь + кислота = соль + вода
    3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
    Bа(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

    Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
    2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ])

    Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
    2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
    NaOH + Al(OH) 3 = Na[Al(OH) 4 ]

    Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
    Ca(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3 ) 2
    3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl

    Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
    2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
    2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ] + 3H 2


      Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
      Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
      BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3 )

    Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
    Pb(NO 3 ) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
    СaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl

    Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
    Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
    2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3

    Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
    Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
    Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag
    Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

    Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ

    Правило 9. Химические свойства оксидов

    Взаимодействие оксидов с водой

    Реакция идет, если образуется растворимое основание, а также Ca(OH)2:
    Li2O + H2O → 2LiOH
    Na2O + H2O → 2NaOH
    K2O + H2O → 2KOH

    CaO + H2O → Ca(OH)2
    SrO + H2O → Sr(OH)2
    BaO + H2O → Ba(OH)2

    MgO + H2O → Реакция не идет, так как Mg(OH)2 нерастворим
    FeO + H2O → Реакция не идет, так как Fe(OH)2 нерастворим
    CrO + H2O → Реакция не идет, так как Cr(OH)2 нерастворим
    CuO + H2O → Реакция не идет, так как Cu(OH)2 нерастворим

    Все реакции идут за исключением SiO2 (кварц, песок):
    SO3 + H2O → H2SO4
    N2O5 + H2O → 2HNO3
    P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 и т.д.

    SiO2 + H2O → реакция не идет

    Взаимодействие оксидов друг с другом

    1. Оксиды одного типа друг с другом не взаимодействуют:

    Na2O + CaO → реакция не идет
    CO2 + SO3 → реакция не идет

    2. Как правило, оксиды разных типов взаимодействуют друг с другом:

    Na2O + SO3 → Na2SO4
    CaO + CO2 → CaCO3
    Na2O + ZnO → Na2ZnO2

    Взаимодействие оксидов с кислотами

    1. Основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами:

    Na2O + HNO3 → NaNO3 + H2O
    ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
    Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

    Исключением является очень слабая нерастворимая (мета)кремниевая кислота H2SiO3. Она реагирует только с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.
    CuO + H2SiO3 → реакция не идет.

    2. Кислотные оксиды не вступают в реакции ионного обмена с кислотами, но возможны некоторые окислительно-восстановительные реакции:

    SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
    SO3 + H2S → SO2­ + H2O

    Взаимодействие оксидов с основаниями

    1. Основные оксиды с щелочами и нерастворимыми основаниями НЕ взаимодействуют.

    2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием солей:

    SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 +H2O
    CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
    CO2 + NaOH → NaHCO3 (если CO2 в избытке, образуется кислая соль)

    Рассмотрим подобнее реакцию:
    SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

    Чтобы правильно написать эту реакцию, нужно вспомнить кислоту, которая соответствует оксиду SO3. Этой кислотой является H2SO4 (так как степени оксиления серы в оксиде SO3 и кислоте H2SO4 совпадают). Далее берем кислотный остаток серной кислоты (SO4 2– ) и соединяем его с металлом, получаем Na2SO4. Также выделяется вода, так как ионы водорода также присутствуют в реакции.

    3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами (т.е. только с растворимыми основаниями) с образованием солей или комплексных соединений:

    а) Реакциях с растворами щелочей:

    ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
    BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
    Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

    б) Сплавление с твердыми щелочами:

    ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
    (кислота: H2ZnO2)
    BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
    (кислота: H2BeO2)
    Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)
    (кислота: HAlO2)

    Взаимодействие оксидов с солями

    1. Кислотные и амфотерные оксиды взаимодействуют с солями при условии выделения более летучего оксида, например, с карбонатами или сульфитами все реакции протекают при нагревании:

    SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2­
    SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
    P2O5 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3CO2­
    Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
    Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2
    ZnO + 2KHCO3 → K2ZnO2 + 2CO2 + H2O
    Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2

    SiO2 + K2SO3 → K2SiO3 + SO2­
    ZnO + Na2SO3 → Na2ZnO2 + SO2­

    Если оба оксида являются газообразными, то выделяется тот, который соответствует более слабой кислоте:
    K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2­ (H2CO3 слабее и менее устойчива, чем H2SO3)

    CaO + NaNO3 → реакция не идет, так как более летучий оксид не образуется.

    2. Растворенный в воде CO2 растворяет нерастворимые в воде карбонаты (с образованием растворимых в воде гидрокарбонатов):
    CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
    CO2 + H2O + MgCO3 → Mg(HCO3)2

    В тестовых заданиях такие реакции могут быть записаны как:
    MgCO3 + CO2 (р-р), т.е. используется раствор с углекислым газом и, следовательно, в реакцию необходимо добавить воду.

    Это один из способов получения кислых солей.

    Восстановление слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов возможно с помощью водорода, углерода, угарного газа или более активного металла (все реакции проводятся при нагревании):

    1. Реакции с CO, C и H2:

    CuO + C → Cu + CO­
    CuO + CO → Cu + CO2
    CuO + H2 → Cu + H2O­

    ZnO + C → Zn + CO­
    ZnO + CO → Zn + CO2
    ZnO + H2 → Zn + H2O­

    FeO + C → Fe + CO
    FeO + CО → Fe + CO2­
    FeO + H2 → Fe + H2O

    Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
    Fe2O3 + 3CО → 2Fe + 3CO2
    Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O­

    2. Восстановление оксидов слабых металлов более активным металлом:

    3FeO + 2Al → 3Fe + Al2O3
    Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3.

    Химические свойства и способы получения солей

    Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

    Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

    Классификация солей

    Получение солей

    1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.

    кислотный оксид + основный оксид = соль

    Например , оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

    2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.

    Щелочь + любая кислота = соль + вода

    Например , гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

    Например , гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

    Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

    Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

    Например , гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

    Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

    Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

    Например , гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

    Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

    Аммиак + кислота = соль

    Например , аммиак реагирует с соляной кислотой:

    3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.

    Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

    Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

    Например , соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

    2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

    4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

    Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

    Например , гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

    При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

    Например , при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

    NaOH + CO2 → NaHCO3

    Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

    Например , гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:

    5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

    Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

    Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

    6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

    Например , кислород окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:

    7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами . Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

    Например , сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:

    Ca + S → CaS

    8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах . Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

    Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!

    Минеральные кислоты реагируют по схеме:

    металл + кислота → соль + водород

    При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

    Например , железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

    ! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

    Например , железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

    2Al + 2NaOH + 6 H2 + O = 2Na[ Al +3 (OH)4] + 3 H2 0

    10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

    NaOH +О2

    NaOH +N2

    NaOH +C ≠

    Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

    Например , хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

    2NaOH + Cl2 0 = NaCl — + NaOCl + + H2O

    Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

    6NaOH + Cl2 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O3 + 3H2O

    Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

    Например , в растворе:

    2NaOH + Si 0 + H2 + O= Na2Si +4 O3 + 2H2 0

    Фтор окисляет щёлочи:

    2F2 0 + 4NaO -2 H = O2 0 + 4NaF — + 2H2O

    Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

    11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

    Например , хлор взаимодействует с бромидом калия:

    2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

    Но не реагирует с фторидом калия:

    KF +Cl2

    Химические свойства солей

    1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме + и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

    Например , хлорид кальция диссоциирует почти полностью:

    CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl –

    Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

    Например , гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:

    NaHCO3 → Na + + HCO3

    HCO3 – → H + + CO3 2–

    Основные соли также диссоциируют ступенчато.

    Например , гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:

    CuOH + → Cu 2+ + OH –

    Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

    Например , сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:

    Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

    Например , хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:

    CaCl(OCl) → Ca 2+ + Cl — + ClO –

    Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

    Например , тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:

    2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами . При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении.

    соль1 + амфотерный оксид = соль2 + кислотный оксид

    соль1 + твердый кислотный оксид = соль2 + кислотный оксид

    соль + основный оксид ≠

    Например , карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV) с образованием силиката калия и углекислого газа:

    Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:

    3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

    4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

    Растворимая соль + щелочь = соль2 + основание

    Например , сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):

    Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

    Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

    Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

    Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:

    5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

    Растворимая соль1 + растворимая соль2 = соль3 + соль4

    Растворимая соль + нерастворимая соль ≠

    Например , сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:

    Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

    Кислая соль1 + кислая соль2 = соль3 + кислота

    Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:

    Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.

    Например , фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:

    6. C оли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.

    Например , железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

    CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

    А вот серебро вытеснить медь не сможет:

    CuSO4 + Ag ≠

    Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

    Например , при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой:

    2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

    Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

    ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2

    Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

    ZnCl2(р-р) + Na ≠

    А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.

    ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

    И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

    Например , нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается:

    Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

    CuO + Fe = FeO + Cu

    Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

    При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3) произойдет химическая реакция:

    2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

    При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO4) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

    CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

    При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

    7. Некоторые соли при нагревании разлагаются .

    Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

    • Нитрат, дихромат, нитрит аммония:
    • Галогениды серебра (кроме AgF):

    Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

    • Карбонаты и гидрокарбонаты:
    • Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:

    7. Соли проявляют восстановительные свойства . Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.

    Например , йодид калия окисляется хлоридом меди (II):

    8. Соли проявляют и окислительные свойства . Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.


    источники:

    http://chemrise.ru/theory/inorganic_9/rules_oxide_salt_9

    http://chemege.ru/salts/

    ПравилоКомментарий
    Основный оксид + H2O → Основание
    Амфотерный оксид + H2O → реакция не идетАмфотерные оксиды, также как и амфотерные гидроксиды, с водой не взаимодействуют
    Кислотный оксид + H2O → Кислота