Хлорид хрома и гидроксид натрия ионное уравнение

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например , хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K₃[Cr(OH)₆] на составные части: KOH и Cr(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Cr(OH)₃ без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например , хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние соли.

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли . При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия с образованием гексагидроксохромата:

4. Г идроксид хрома (III) разлагается при нагревании :

5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например , при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

Химические свойства хлорида хрома(II) и хлорида хрома(III)

Гидролиз хлорида хрома(II) и хлорида хрома(III)

Задача 1087.
Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам: а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)? Написать уравнения реакций.
Решение:
а) При добавлении раствора сульфида натрия к раствору хлорида хрома (II) происходит выпадение осадка гидроксида хрома(II) и выделение газообразного сероводорода. Объясняется это тем, что происходит полный гидролиз солей продуктами которого являются нерастворимые осадок Cr(OH)₂ и газообразный H₂S. Полное уравнение процесса имеет вид:

б) При добавлении раствора сульфида натрия к раствору хлорида хрома (III) происходит выпадение осадка гидроксида хрома(III) и выделение газообразного сероводорода. Объясняется это тем, что происходит полный гидролиз солей продуктами которого являются нерастворимые осадок Cr(OH)₃ и газообразный H₂S. Полное уравнение процесса имеет вид:

Окислительно-восстановительные свойства хлорида хрома(III)

Задача 1088.
Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.
Решение:
а) 2CrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCl + 8H₂O

Хлорид хрома и гидроксид натрия ионное уравнение

Из предложенного перечня выберите сильный и слабый электролиты, между которыми возможна реакция ионного обмена, которая не приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.

Дан следующий перечень веществ: гидроксид натрия, карбонат бария, хлорид хрома(III), гидрофосфат натрия, бром, оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, происходящая с изменением цвета раствора, и запишите уравнение этой реакции. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: ,