Хлорид калия и лакмус уравнение реакции

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; tпл = 770º C; tкип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H2↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl2 = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H2O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO4 = KClO4↓ + NaCl

Решение задач по химии на определение реакции среды соли | рН раствора соли

Задача 587.
В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4? Ответ обосновать.
Решение:
а) KCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз проходит по аниону:

CN — + H2O ⇔ HCN + OH — ;

KCN + H2O ⇔ HCN + KOH.

Образующийся при гидролизе соли избыток ион OH — придаёт раствору щелочную реакцию, поэтому лакмус будет окрашен в синий цвет.

б) NH4Cl — соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

NH4Cl + H2O ⇔ NH4OH + HCl.

Образуемый при гидролизе соли избыток ионов H + придаёт раствору кислую среду, поэтому лакмус окрасится в красный цвет.

в) K2SO3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону в две ступени:

Образуемый при гидролизе соли избыток ионов OH — придаёт раствору щелочную реакцию, поэтому лакмус будет окрашен в синий цвет.

г) NaNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз соли не протекает и раствор будет нейтральным, лакмус окрасится в фиолетовый цвет.

д) FeCl3 — соль слабого трёхкислотного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по катиону в три ступени:

Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H + ;

Образуемый при гидролизе соли избыток ионов придаёт раствору кислую среду, по-этому лакмус окрасится в красный цвет.

е) Na2CO3 — соль сильного основания и слабой двухосновной кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Так как ион двухзарядный, то гидролиз соли может протекать по двум ступеням:

Так как при гидролизе соли образуется избыток ионов , то реакция среды будет щелочная и лакмус окрасится в синий цвет.

ж) Na2SO4 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз соли не протекает и раствор будет нейтральным, лакмус окрасится в фиолетовый цвет.

Хлорид калия и лакмус уравнение реакции

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что называется гидролизом? Объясните этимологию термина. Гидролиз (от греч. hydor ― вода и lysis ― разложение, распад) ― реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению.

Задание 2

Какие типы гидролиза различают? Обратимый и необратимый гидролиз.
Гидролиз каких солей является необратимым? Солей, образованных слабыми летучими кислотами и слабыми нерастворимыми основаниями.
Почему? Потому, что продукты гидролиза уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.
Как, используя таблицу растворимости, определить соль, подвергающуюся такому типу гидролиза? Такие соли обозначаются прочерком «#» в таблице растворимости.

Задание 3
Какие соли подвергаются гидролизу: KCl, K2S , ZnCl2, Pb(NO3)2, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3, AlBr 3 , Na2SO4? Запишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Укажите среду растворов, окраску лакмуса и универсального индикатора в них.
K2S
Cоль диссоциирует в растворе K2S ⇄ 2K + + S 2- , где
S 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S 2- + H2O ⇄ HS — + OH —
S 2- + 2K + + H2O ⇄ HS — + 2K + + OH —
K2S + H2O ⇄ KHS + KOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

ZnCl2
Cоль диссоциирует в растворе ZnCl2 ⇄ Zn 2+ + 2Cl — , где
Zn 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Zn 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ ZnOH + + Cl — + H + + Cl —
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Pb(NO3)2
Cоль диссоциирует в растворе Pb(NO3)2 ⇄ Pb 2+ + 2NO3 — , где
Pb 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +
Pb 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ PbOH + + NO3 — + H + + NO3
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3 Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Ca3(PO4)2
Cоль диссоциирует в растворе Ca3(PO4)2 ⇄ 3Ca 2 + + 2PO4 3- , где
PO4 3- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме (вторая стадия практически не происходит) :
PO4 3 — + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —
3Ca 2+ + 2PO4 3 — + 2HOH ⇄ 2Ca 2+ + 2HPO4 2- + Ca 2+ + 2OH —
Ca3(PO4)2 + 2HOH ⇄ 2CaHPO4 + Ca(OH)2 Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

LiNO2
Cоль диссоциирует в растворе LiNO2 ⇄ Li + + NO2 — , где
NO2 — ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме:
NO2 — + HOH ⇄ HNO2 + OH —
Li + + NO2 — + HOH ⇄ HNO2 + Li + + OH —
LiNO2 + HOH ⇄ HNO2 + LiOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

Cs2SiO3
Cоль диссоциирует в растворе Cs2SiO3 ⇄ 2Cs + + SiO3 2 — , где
SiO3 2- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме (вторая стадия практически не происходит) :
SiO3 2- + HOH ⇄ HSiO3 — + OH —
2Cs + + SiO3 2- + HOH ⇄ Cs + + HSiO3 — + Cs + + OH —
Cs2SiO3 + HOH ⇄ CsHSiO3 + CsOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

AlBr3
Cоль диссоциирует в растворе AlBr3 ⇄ Al 3+ + 3Br — , где
Al 3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —
AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Задание 4
Запишите уравнение гидролиза ацетата алюминия и сульфита хрома (III). Какому гидролизу подвергаются эти соли?
Ацетата алюминия и сульфита хрома (III) подвергаются необратимому гидролизу:
(CH3COO)3Al + 3H2O ⟶ 3CH3COOH + Al(OH)3
Cr2(SO3)3 + 3H2O ⟶ 2Cr(OH)3↓ + 3SO2

Задание 5
Даны растворы трёх солей. Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.
а) нитрат цинка, сульфат натрия, силикат калия;
Нитрат цинка ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Zn 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ ZnOH + + NO3 — + H + + NO3
Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3 Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.
Сульфат натрия ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.
Силикат калия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
SiO3 2- + HOH ⇄ HSiO3 — + OH —
2K + + SiO3 2- + HOH ⇄ K + + HSiO3 — + K + + OH —
K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

б) хлорид лития, сульфид натрия, бромид алюминия;
Хлорид лития ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.
Сульфид натрия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —
2Na + + S 2- + HOH ⇄ Na + + HS — + Na + + OH —
Na2S + HOH ⇄ NaHS + NaOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Бромид алюминия ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —
AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

в) нитрит натрия, цианид калия, иодид бария.
Нирит натрия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
NO 2- + HOH ⇄ HNO2 + OH —
Na + + NO 2- + HOH ⇄ HNO2 + Na + + OH —
NaNO2 + HOH ⇄ HNO2 + NaOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Цианид калия ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
CN — + HOH ⇄ HCN + OH —
K + + CN — + HOH ⇄ HCN + K + + OH —
KCN + HOH ⇄ HCN + KOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Иодид бария ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.

Задание 6
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
карбид алюминия ⟶ метан ⟶ ацетилен ⟶ ацетальдегид ⟶ этановая кислота ⟶ этилацетат ⟶ этиловый спирт. Какие из превращений являются реакциями гидролиза?
Al4C3 + 12H2O ⟶ 4Al(OH)3 ↓ + 3CH4↑ — реакция гидролиза.
2CH4 t ⟶ C2H2 + 3H2
2C2H2 + O2 ⟶ 2CH3 —C HO
2CH3 —C HO + O2 ⟶ 2CH3 —C OOH
CH3 —C OOH + C2H5 —O H t, H₂SO₄(конц.) ⟶ CH3 —C OO — C2H5 + H2O
CH3 —C OO — C2H5 + H2O ⟶ CH3 —C OOH + C2H5 —O H — реакция гидролиза.

Задание 7
Испытайте в домашних условиях растворы пищевой и технической соды (NaHCO3 и Na2CO3) индикаторной бумагой. В каком растворе среда будет более щелочной? В растворе технической соды среда будет более щелочной, т.к. СО3 2- гидролизуется по аниону, а анион Н СО3 — практически не гидролизуется.
Cоль Na2CO3 диссоциирует в растворе Na2CO3 ⇄ 2Na + + CO3 2- , где
CO3 2- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме:
I стадия: CO3 2- + HOH ⇄ HCO3 — + OH —
II стадия: HCO3 — + HOH ⇄ H2CO3 + OH — (практически не происходит)
2Na + + CO3 2- + 2HOH ⇄ 2Na + + 2OH — + H2CO3
Na2CO3 + 2HOH ⇄ 2NaOH + H2CO3

Задание 8
Испытайте растворы мыла и стирального порошка индикаторной бумагой. Раствор мыла имеет щелочную среду.
Объясните, почему стиральные порошки предпочтительнее мыла? Стиральные порошки пенятся в воде любой жесткости и не разрушают структуру ткани, в то время, как мыла имеют плохую моющую способность в жесткой воде.
Почему не рекомендуется стирка шерстяных изделий порошками, предназначенными для стирки хлопчатобумажных тканей? Такие порошки имеют сильнощелочную среду, в присутствии которой белки гидролизуются и шерстяные изделия будут разрушаться.


источники:

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1197-opredelenie-reaktsii-sredy-soli-zadacha-587

http://gdz.cool/h11_gos_2019/1242-h11_gos_2019_13____.html