Хлорид калия растворить в воде уравнение

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl

Калия хлорид (ФС.2.2.0009.15) Kalii chloridum

” data-shape=”round” data-use-links data-color-scheme=”normal” data-direction=”horizontal” data-services=”messenger,vkontakte,facebook,odnoklassniki,telegram,twitter,viber,whatsapp,moimir,lj,blogger”>

Калия хлорид (ФС.2.2.0009.15)

ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

ФС.2.2.0009.15 Калия хлорид – Kalii chloridum

Взамен ГФ X, ст. 362

Содержит не менее 99,0 % калия хлорида KCl в пересчете на сухое вещество для субстанции, предназначенной для производства нестерильных лекарственных препаратов.

Содержит не менее 99,5 % калия хлорида KCl в пересчете на сухое вещество для субстанции, предназначенной для производства лекарственных препаратов для парентерального применения.

Описание. Белый кристаллический или гранулированный порошок или бесцветные кристаллы.

Растворимость. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте 96 %.

Подлинность. 10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды; полученный раствор дает характерные реакции на калий и хлориды (ОФС «Общие реакции на подлинность»).

*Прозрачность раствора. 10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды; полученный раствор должен быть прозрачным (ОФС «Прозрачность и степень мутности жидкостей»).

*Цветность раствора. Раствор, приготовленный в испытании на «Прозрачность раствора», должен быть бесцветным (ОФС «Степень окраски жидкостей»).

Кислотность или щелочность. 10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды. К 50 мл этого раствора прибавляют 0,1 мл 0,05 % раствора бромтимолового синего. Окраска раствора должна измениться от прибавления не более 0,5 мл 0,01 М раствора натрия гидроксида или не более 0,5 мл 0,01 М раствора хлористоводородной кислоты.

Щелочноземельные металлы и магний. Не более 0,02 % в пересчете на кальций. К 200 мл воды прибавляют 0,1 г гидроксиламина гидрохлорида, 10 мл буферного раствора аммония хлорида рН 10,0, 1 мл 0,1 М раствора цинка сульфата и 150 мг индикаторной смеси эриохрома черного. Нагревают до температуры 40 С. Титруют 0,01 М раствором натрия эдетата до перехода окраски из фиолетовой в синюю. К полученному раствору прибавляют 100 мл раствора, содержащего 10,0 г субстанции, и перемешивают. Если цвет раствора изменился на фиолетовый, то его титруют 0,01 М раствором натрия эдетата до появления синего окрашивания. На второе титрование должно пойти не более 5 мл 0,01 М раствора натрия эдетата.

Барий. К 5 мл раствора, приготовленного для испытания «Прозрачность раствора», прибавляют 5 мл воды и 2 мл раствора серной кислоты разведенной 9,8 % и перемешивают. Через 2 ч мутность полученного раствора не должна превышать мутность эталонного раствора, содержащего 5 мл раствора, приготовленного для испытания «Прозрачность раствора», и 7 мл воды.

Железо. Не более 0,002 % (ОФС «Железо», метод 2). 10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды. К 5 мл этого раствора прибавляют 5 мл воды.

Мышьяк. Не более 0,0001 % (ОФС «Мышьяк»). Для определения используют 1,0 г субстанции и эталонного раствора, содержащего 1 мл стандартного раствора мышьяк-иона (1 мкг/мл).

Сульфаты. Не более 0,03 % (ОФС «Сульфаты», метод 2). 5 мл раствора, приготовленного в испытании «Прозрачность раствора», разводят водой до 15 мл.

Бромиды. Не более 0,1 %. 10,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды. 1,0 мл этого раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

К 5,0 мл полученного раствора прибавляют 2,0 мл 1,65 % раствора фенолового красного и 1 мл 0,01 % раствора хлорамина Т и тотчас перемешивают. Точно через 2 мин прибавляют 0,15 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата, перемешивают, доводят объем раствора водой до 10 мл, перемешивают и определяют оптическую плотность раствора на спектрофотометре в максимуме поглощения при длине волны 590 нм, используя воду в качестве раствора сравнения.

Оптическая плотность полученного раствора не должна превышать оптическую плотность эталонного раствора, приготовленного таким же образом, но с использованием 5 мл 0,3 % раствора калия бромида вместо испытуемого раствора.

Йодиды. 5 г субстанции увлажняют по каплям свежеприготовленной смесью, состоящей из 0,15 мл 10 % раствора натрия нитрита, 2 мл 0,5 М раствора серной кислоты, 25 мл 1 % раствора крахмала и 25 мл воды. Через
5 мин увлажненную субстанцию просматривают при дневном освещении: голубое окрашивание должно отсутствовать.

**Алюминий. Не более 0,0001 % (ОФС Алюминий).

Метод 1. Испытуемый раствор. 4,0 г субстанции растворяют в 100 мл воды, прибавляют 10 мл ацетатного буферного раствора, рН 6,0 и перемешивают.

Эталонный раствор. К 2 мл стандартного раствора алюминий-иона
(2 мкг/мл) прибавляют 10 мл ацетатного буферного раствора, рН 6,0 и 98 мл воды и перемешивают.

Контрольный раствор. К 10 мл ацетатного буферного раствора, рН 6,0 прибавляют 100 мл воды и перемешивают.

Метод 2. Определение проводят из навески субстанции 2,0 г.

*Натрий. Не более 0,1 %. АЭС или ААС.

Стандартный раствор 200 мкг/мл натрий-иона. 0,5084 г натрия хлорида, высушенного при температуре 100 – 105 ºС до постоянной массы, помещают в мерную колбу вместимостью 1000 мл, растворяют в воде, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

Испытуемый раствор. 1,00 г субстанции помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в воде, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

Стандартный и испытуемый растворы разбавляют в соответствии с инструкцией к прибору и проводят определение содержания ионов натрия методом атомной эмиссии (метод прямой калибровки) или атомной абсорбции при длине волны 589 нм.

*Аммоний. Не более 0,004 % (ОФС «Аммоний»). Для определения используют раствор 0,5 г субстанции в 10 мл воды.

Тяжелые металлы. Не более 0,001 % (ОФС «Тяжёлые металлы»). Для определения используют раствор, приготовленный в испытании «Прозрачность раствора».

Потеря в массе при высушивании. Не более 1,0 % (ОФС «Потеря в массе при высушивании», способ 1). Для определения используют около 1,0 г (точная навеска) субстанции.

Микробиологическая чистота. В соответствии с требованиями ОФС «Микробиологическая чистота».

*Бактериальные эндотоксины. Не более 0,12 ЕЭ на 1 мг калия хлорида (ОФС «Бактериальные эндотоксины»).

Для проведения испытания готовят исходный раствор субстанции 5 мг/мл, который затем разбавляют не менее чем в 2 раза.

Количественное определение. Около 0,05 г (точная навеска) субстанции растворяют в 50 мл (при потенциометрическом титровании) или 20 мл воды (при определении конечной точки титрования с помощью индикатора) и титруют 0,1 M раствором серебра нитрата потенциометрически или до оранжево-желтого окрашивания (индикатор – 5 % раствор калия хромата).

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 7,455 мг калия хорида KCl.

Хранение. В хорошо укупоренной упаковке.

*Контроль по показателям качества «Прозрачность раствора», «Цветность раствора», «Натрий», «Аммоний» и «Бактериальные эндотоксины» проводят в субстанциях, предназначенных для производства лекарственных препаратов для парентерального применения.

**Контроль по показателю качества «Алюминий» проводят в субстанциях, предназначенных для производства лекарственных препаратов для гемодиализа.

Хлорид калия растворить в воде уравнение

Раздел 5. РОЗЧИНИ.ТЕОРІЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

§ 5.14. Решения типовых задач Массовая доля растворенного вещества

Задача 1 . Нужно приготовить раствор массой 320 г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу КС l и массу воды, которые необходимы для приготовление раствора.

Решения. Вычисляем массу хлорида калия, необходимого для приготовления раствора:

где m – масса раствора; w (КС l ) – массовая доля хлорида

Вычисляем массу воды, необходимой для приготовление раствора:

m (Н₂О) = m – m (КС l ); m (Н₂ O ) = 320-9,6 = 310,4 (г).

Задача 2 . Нитрат калия массой 10 г растворили в воде объемом 150 мл. Плотность воды равна 1 г /мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

Решения. Массу растворителя (воды) определяем умножением его объема В (Н ₂ О) на плотность р(Н ₂ О):

Вычисляем массу добытого раствора:

m = m (Н₂ O )+ m ( KNO ₃ ); m = 150+10=160 (г).

Рассчитываем массовую долю нитрата калия в растворе:

Задача 3. В воде массой 100 г при температуре 25°С растворяется фосфат калия К₃РО₄ массой 106 г. Рассчитайте массу фосфата калия, необходимого для приготовления 20 г раствора К₃РО₄, насыщенного при температуре 25°С.

Решения. Масса насыщенного при температуре 25 °С раствора К3РО4, содержащий 100 г воды, равна:

Вычисляем массовую долю фосфата калия в насыщенном при температуре 25 °С в растворе:

Рассчитываем массу фосфата калия, необходимого для приготовления насыщенного раствора массой 20 г:

Задача 4. Кристаллогидрат нитрата железа(III) Fe ( NO ₃ )₃ ∙ 9Н₂ O массой 60,6 г растворили в воде массой 250 г. Определите массовую долю нитрата железа(III) в добытом растворе.

Решения. Масса добытого раствора составляет:

m = m [ Fe ( NO ₃ )₃ • 9Н₂О]+ m (Н₂ O ); m = 60,6 + 250 = 310,6 (г).

Определяем количество вещества кристаллогидрата, растворенного в воде:

С формулы кристаллогидрата следует:

Находим массу нитрата железа(III), содержащегося в растворе:

m [ Fe ( NO ₃ )₃] = 0,15 ∙ 242 = 36,3 (г) .

Рассчитываем массовую долю нитрата железа(III) в растворе:

Задача 5 . В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 25 %, плотность которого равна 1,27 г /мл. Рассчитайте его объем, который нужно смешать с водой, чтобы добыть 500 мл раствора с массовой долей NaOH 8 % (плотность 1,09 г /моль).

Решения. При решении задачи обозначим величины, относящиеся исходному раствору, индексом “1” (например, m ₁ – масса исходного раствора); величины, касающиеся раствора, который нужно приготовить,- индексом “2” (m₂ – масса раствора, который нужно приготовить); величины, одинаковые для обоих растворов, индексами обозначать не будем.

Рассчитываем массу раствора NaOH , который нужно приготовить:

Определяем массу чистого NaOH , который будет содержаться в растворе (такая сама масса гидроксида натрия должна содержаться и в исходном растворе, который будет разводиться водой):

Вычисляем массу раствора с ( NaOH ) = 25 %, в котором содержится гидроксид натрия массой 43,6 г:

Рассчитываем объем исходного раствора NaOH , который нужно развести водой:

Задача 6 . К раствору хлорида натрия (объем 120 мл, массовая доля NaCl 16 %, плотность 1,12 г/мл) добавили воду объемом 80 мл (плотность воды 1 г/мл). Вычислите массовую долю хлорида натрия в добытом растворе.

Розв’язання. вычисляем массу исходного раствора m ₁ и массу воды m (Н₂ O ), что добавили:

Рассчитываем массу добытого раствора:

Определяем массу хлорида натрия, который содержащегося в исходном растворе:

Масса NaCl в растворе после добавления воды также равна 21,5 г.

Находим массовую долю хлорида натрия в добытом растворе:

Задача 7 . Сероводород объемом 14 мл растворили в воде массой 500 г (нормальные условия). Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.

Решения. Определяем количество вещества сероводорода, растворенного в воде:

Масса растворенного сероводорода составляет: m ( H ₂ S ) = n ( H ₂ S ) M [ H ₂ S );

m ( H ₂ S ) = 0,000 625 • 34 = 0,02125 (г).

Находим массу раствора:

m = m (Н₂О) + m ( H ₂ S ); m = 500 + 0,02125 ≈ 500,02 (г). Вычисляем массовую долю сероводорода в добытом растворе:

Задача 8 . В стакан налили 200 мл воды (плотность 1 г/мл). Определите объем раствора сульфата натрия (массовая доля 12 %, плотность 1,11 г/мл), который нужно долить в стакан, чтобы получить раствор с массовой долей Na ₂ SO ₄ 2 %.

Решения. Введем обозначения: m ₁ – масса исходного раствора сульфата натрия, в котором w ₁ ( Na ₂ SO ₄ ) = 12 %. Масса Na ₂ SO ₄ , что содержится в этом растворе, составляет:

Находим массу воды в стакане: m (Н₂ O ) = V ( Н₂ O ) р (Н₂О); m (Н₂ O ) = 200 -1 = 200 (г).

Вычисляем массу раствора m₂ после добавления в воду исходного раствора сульфата натрия:

Следовательно, в растворе, что имеет массу m ₂ = ( m ₁ + 200) г, содержится Na ₂ SO ₄ массой 0,12 m₁ . Массовая доля Na₂SO₄ в этом растворе составляет:

Решив это уравнение, находим,что m ₁ = 40 г. Объем раствора, который нужно добавить в стакан с водой, составляет: V₁ = m ₁ / p ₁ ; V ₁ = 40/1,11 = 36 (мл).

Задача 1. Определите концентрацию молярну раствора, добытого в Результате растворения сульфата натрия массой 21,3 г в воде массой 150 г, если плотность добытого раствора равна 1,12 г /мл.

Решения. Определяем массу добытого раствора:

m = m ( Na ₂ SO ₄ ) + m (Н₂О); m = 21,3 + 150 = 171,3 (г).

Вычисляем объем раствора:

V = m /p; V = 171,3/1,12 =153 (мл) = 0,153 (л).

Количество вещества растворенного сульфата натрия составляет:

Молярная концентрация раствора с(В) – это отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

Вычисляем молярну концентрацию раствора сульфата натрия:

Задача 2. В лаборатории имеется раствор с массовой долей сульфатной кислоты 5,5 % (плотность 1,035 г/мл). Определите объем этого раствора, который нужен для приготовления раствора 0,25 М H ₂ SO ₄ объемом 300 мл.

Решения. Вычисляем количество вещества серной кислоты (100 %-го раствора), которая нужна для приготовления раствора 0,25 М H ₂ SO ₄ объемом 0,3 л: n ( H ₂ SO ₄ ) = с ( H ₂ SO ₄ ) V; n ( H ₂ SO ₄ ) = 0,25 ∙ 0,3 = 0,075 (моль).

Вычисляем массу раствора с массовой долей сульфатной кислоты 6,5 %, в котором содержится H ₂ SO ₄ массой 7,35 г:

Определяем объем нужного раствора:.

V = m / p; V = 133,6/1,035 ≈ 129,1 (мл).

Расчеты по уравнениям реакций, происходящих в растворах

Задача 1 . Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 4 % потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей НС l 5 %?

Решения. Составляем уравнение реакции, что происходит в растворе:

НС l + NaOH = NaCl + Н₂О.

Определяем массу и количество вещества хлороводорода, содержащегося в растворе соляной кислоты:

m (НС l ) = mw ( НС l ); m (НС l ) = 30 • 0,05 = 15 (г);

С уравнения реакции следует:

n ( NaOH ) = n (НС l ); n ( NaOH ) = 0,0411 (моль).

0,0411 моль – количество вещества гидроксида натрия, которая требуется для реакции.

Рассчитываем массу нужного гидроксида натрия:

m ( NaOH ) = n ( NaOH ) M ( NaOH );

m ( NaOH ) = 0,0411 ∙ 40 = 1,644 (г).

Определяем необходимую массу m ‘ раствора гидроксида натрия с w ( NaOH ) = 0,04 (4%):

Задача 2. Какой минимальный объем оксида углерода(IV) необходимо пропустить при нормальных условиях через раствор массой 80 г с массовой долей гидроксида бария 5 %, чтобы получить гидрокарбонат бария?

Решения. Записываем уравнение реакции между гидроксидом бария и избытком оксида карбона(И V ):

Определяем массу гидроксида бария, содержащегося в растворе:

Количество вещества гидроксида бария составляет:

С уравнения реакции следует:

n (C O ₂ ) = 2 • 0,0234 = 0,00468 (моль).

Определяем объем газа при нормальных условиях:

V (С O ₂ ) = 0,0468 • 22,4 = 1,05 (л).

Задача 3. Определить массовую долю соли, которую добыто во время смешивания раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл.

Решения. Введем обозначения:

m ₁ – масса; V ₁ – объем; р₁ – плотность раствора азотной кислоты; m ₂ – масса; V ₂ – объем; р₂ – плотность раствора гидроокиси натрия; m ₃ – масса полученного раствора. Записываем уравнение реакции:

Определяем массу и количество вещества HNO ₃ в растворе:

m ₁ = 40 – 1,12 = 44,8 (г);

m ( HNO ₃ ) = 44,8 ∙ 0,2 = 8,96 (г);

Аналогично находим массу и количество вещества гидроксида натрия в растворе:

m ₂ = 36 1,17 = 42,1 (г);

m(NaOH) = 42,1 • 0,15 = 6,32 (г);

Из уравнения реакции следует, что из нітратною кислотой количеством вещества 0,142 моль будет реагировать гидроксид натрия количеством вещества 0,142 моль, следовательно, NaOH взят с избытком.

С уравнение реакции имеем:

n ( NaOH ) = n ( HNO ₃ ); n ( NaNO ₃ ) = 0,142 (моль).

Определяем массу соли, образовавшейся:

n ( NaNO ₃ ) = 0,142 85 = 12,1 (г).

Масса добытого раствора составляет:

m ₃ = 44,8 + 42,1 = 86,9 (г).

Определяем массовую долю соли в добытом растворе:

Реакции обмена в растворах электролитов

Задача 1 . Реакция происходит по уравнению Называемому 2+ + 2РО 3- ₄ = Ва₃(Р O ₄ )₂ ↓ .

Напишите два различных уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют этим реакциям.

Решения. До ионов в левой части исходного уравнения допишем ионы с противоположным знаком заряда с таким коэффициентом, чтобы можно было составить формулы веществ. При этом учитываем, что исходные вещества должны быть достаточно хорошо растворимыми в воде. Затем те же ионы с такими же коэффициентами и записываем в правой части уравнения:

6С l – + 6Н + = 6С l – + 6Н + .

Объединяя ионы обоих уравнений в молекулы, получим уравнение реакции в молекулярной форме:

Аналогично подбираем и другие ионы, подходят:

Получаем второе уравнение в молекулярной форме:

Задача 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между хлоридом алюминия и нитратом аргентуму. Приведите пример другой реакции, суть которой выражается таким же уравнением, что и первой.

Решения. Составляем уравнение реакции в молекулярной форме:

Изобразив вещества, хорошо диссоциируют, в виде ионов, получим ионное уравнение реакции:

Исключаем из обеих частей равенства одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (их подчеркнуто). Записываем сокращенное ионное уравнение реакции:

3 Ag + + ВС l – = 3А g С l ↓ или А g + + С l – = А g О l .

С точки зрения теории электролитической диссоциации суть реакции, что отражает сокращенное ионное уравнение сводится к взаимодействия ионов аргентуму с хлорид-ионами. Остальные ионов участия в реакции не берут.

Пример другой реакции, что выражается тем же уравнением в сокращенной ионной форме:

А g + + С l – = А g С l ↓ ;

Уравнение в молекулярной форме:

А glN В₃ + НС l = А g С l ↓ + HNO ₃ .

Задача 1. Принимая, что сульфатная кислота диссоциирует полностью, определите pH ее 0,012 М раствора.

Решения. Запишем уравнение полной диссоциации серной кислоты на ионы:

Как видим, с 1 моль кислоты образуется 2 моль Н + . В соответствии с 0,012 моль кислоты образуется 0,024 моль Н + . Концентрация ионов водорода в растворе равна 0,025 моль/л. Отсюда:

pH = – lg [ H +]; pH = – lg 0,024 = 1,62.

Задача 2. Определите рн 0,005 М раствора гидроксида натрия.

Решения. В растворе сильный электролит – гидроксид натрия – полностью диссоциирует на ионы:

Из 1 моль NaOH образуется 1 моль ОН – , а 0,005 моль NaOH – 0,005 моль ОН – . Следовательно, концентрация ионов ОН – равна 0,005 моль/л.

Зная величину ионного произведения воды [Н + ] [ОН – ] = 10 -14 , находим концентрацию ионов водорода:

pH = – lg [Н + ]; pH = – lg [2 ∙ 10 -12 ] = 11,7.

Задача 3 . Водородный показатель раствора соляной кислоты равен 2,1. Определите концентрацию соляной кислоты в растворе.

Решения. Обозначим концентрацию ионов водорода в растворе х. Тогда – lg х = 2,1 или lg х = -2,1. Преобразуем логарифм таким образом, чтобы его характеристика была отрицательной, а мантисса – положительной (вычтем 1 и прибавим 1):

рН = – 2,1 = (-2 -1) + (-0,1 + 1) = – 3 + 0,9 – 3 = lg 10 -3 , 0,9 = lg 8.

Отсюда lgx = lg 8 + lg 10 -3 = lg (8 ∙ 10 -3 ), то есть [ H + ] = 8 ∙ 10 -3 = 0,008 (моль/л).

В растворе сильная хлоридная кислота полностью диссоциирует на ионы:

1 моль ионов Н + образуется из 1 моль НС l , а 0,008 моль ионов Н + образуются с 0,008 моль НС l . Следовательно, концентрация соляной кислоты в растворе составляет 0,008 моль/л.