Хлорид магния фосфат калия ионное уравнение

Хлорид магния: способы получения и химические свойства

Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; t_пл = 714º C; t_кип = 1370º C;

Способ получения

1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:

3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:

4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:

5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:

MgO + C + Cl₂ = MgCl₂ + CO

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :

Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?

В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.

Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.

Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.

Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения со ответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Осуществите реакции, схемы которых:
а) Ba 2+ + CO₃ 2- ⟶ BaCO₃↓;
б) 2H + + CO₃ 2- ⟶ CO₂↑ + H₂O;
в) H + + OH – ⟶ H₂O;
г) Fe 0 ⟶ Fe 2+ ;
д) CuO ⟶ Cu 2+ ;
е) Pb 2+ + S 2- ⟶ PbS↓.

Проделайте реакции между следующими веществами:
а) сероводородной и хлорной водой;
б) раствором иодида калия и хлорной водой;
в) соляной кислотой и алюминием;
г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).

Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что – восстановителем?

Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:
а) гидроксид железа (III);
б) сульфид меди (II);
в) оксид серы (IV);
г) карбонат магния;
д) свинец.

Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

MgCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH – ⟶ 2Na + + 2Cl – + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2OH – ⟶ Mg(OH)₂↓

MgCl₂ + K₂SO₄ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

MgCl₂ + Zn(NO₃)₂ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

MgCl₂ + Na₂S ⟶ 2NaCl + MgS↓
Mg 2+ + 2Cl – + 2Na + + S 2- ⟶ 2Na + + 2Cl – + MgS↓
Mg 2+ + S 2- ⟶ MgS↓

K₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl – ⟶ 2K + + 2Cl – + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- ⟶ H₂O + CO₂↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, не имеющий запаха.

Na₂S + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + H₂S↑
2Na + + S 2- + 2H + + SO₄ 2- ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + H₂S↑
2H + + S 2- ⟶ H₂S↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, имеющий запах тухлых яиц.

ZnCl₂ + HNO₃ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

CuSO₄ + 2HNO₃ ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.

а) FeCl₃ + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3Cl – + 3Na + + 3OH – ⟶ 3Na + + 3Cl – + Fe(OH)₃↓
Fe 3+ + 3OH – ⟶ Fe(OH)₃↓

б) CuSO₄ + Na₂S ⟶ Na₂SO₄ + CuS↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + S 2- ⟶ 2Na + + SO₄ 2- + CuS↓
Cu 2+ + S 2- ⟶ CuS↓

д) Zn + Pb(NO₃)₂ ⟶ Zn(NO₃)₂ + Pb↓
Zn 0 + Pb 2+ + 2NO₃ – ⟶ Zn 2+ + 2NO₃ – + Pb↓
Zn 0 + Pb 2+ ⟶ Zn 2+ + Pb↓

Хлорид магния фосфат калия ионное уравнение

Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.

Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:

(1) фосфат калия + сульфат магния → фосфат магния + сульфат калия;

(2) кальций + кислород → оксид кальция.

В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

1. Реакция (1) — реакция обмена.

2. Реакция (2) — реакция соединения.

Для реакции (1) запишите полное и сокращённое ионные уравнения.

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

1.

2.