Хлорид натрия уравнение реакции разложения

Хлорид натрия: способы получения и химические свойства

Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; t_пл = 800,8º C; t_кип = 1465º C;

Способ получения

1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :

2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:

а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:

2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :

2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:

2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:

2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₂ = NaNO₂ + AgCl↓

Термическое разложение основных солей

Химические свойства солей

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

NaCl Na + + Cl – .

КNaSO₄ К + + Na + + SO₄ 2– .

CaClBr Ca 2+ + Cl – + Br – .

КHSO₄ К + + НSO₄ – HSO₄ – H + + SO₄ 2– .

FeOHCl FeOH + + Cl – FeOH + Fe 2+ + OH – .

[Cu(NH₃)₄]SO₄ [Cu(NH₃)₄] 2+ + SO₄ 2– [Cu(NH₃)₄] 2+ Cu 2+ + 4NH₃.

2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н + (кислая среда) или ионы ОН – (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

индикатор + Н + (ОН – )окрашенное соединение.

AlCl₃ + H₂O AlOHCl₂ + HCl Al 3+ + H₂O AlOH 2+ + H +

ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ ИНДИКАТОРОВ
В ЗАВИСИМОСТИ ОТ pH РАСТВОРА

3) Разложение при нагревании.

Многие соли устойчивы при нагревании, однако, соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются.

При разложении карбонатов образуются оксид металла и углекислый газ:

СаСO₃ СаO + СО₂.

Если оксид металла неустойчив, то карбонат разлагается на металл, углекислый газ и кислород:

Термическое разложение кислых солей с образованием средней соли
Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Термическое разложение основных солей

Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

2AgCl Ag + Cl₂.

Соли аммония разлагаются с выделением аммиака:

Исключение составляют нитрат и нитрит аммония:

Также хромат аммония:

4KClO₃ – без кат ®KCl + 3KClO₄

2KClO₃ – MnO 2 кат ®2KCl + 3O₂­

4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO₃ + NaCl ® AgCl¯ + NaNO₃ Ag + + Cl – ® AgCl¯.

Совместный гидролиз по катиону и аниону протекает с образованием нерастворимого гидроксида и слабой кислоты: 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂,

7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO₄ ® Cu¯ + FeSO₄ Fe + Cu 2+ ® Cu¯ + Fe 2+ .

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ (как исключение окислительно-восстановительная реакция)

8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

2NaCl + 2H₂O H₂+ 2NaOH + Cl₂.

2NaCl_{расплав} 2Na + Cl₂.

9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

Na₂CO₃ + SiO₂ СО₂+ Na₂SiO₃

Кислые соли термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с образованием средних солей:

Для кислых солей характерны реакции нейтрализации со щелочами:

KHSO₄ + KOH K₂SO₄ + H₂O.

Ca(HCO₃)₂ + 2HCI CaCI₂ + H₂O + CO₂

NaH₂PO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₃PO₄ идет из-за образования недиссоциированной фосфорной кислоты. B ионном виде :

б) основные соли

Основные соли при диссоциации дают катионы металла, анионы кислотного остатка и ионы ОН — :

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп соответствующего основания на кислотные остатки.

Основные соли, также, как и кислые, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

Для основных солей характерны реакции нейтрализации с кислотами:

MgOHCI + HCI MgCI₂ + H₂O.

Особые реакции

BaS + 4 Br₂ + 4 H2O = 8 HBr↑ + BaSO4↓

Состав хлорида натрия (NaCl), свойства, применение, токсичность

хлорид натрия, также называемая поваренной солью или поваренной солью, представляет собой бинарную неорганическую соль натрия щелочного металла и галогена хлора. Это самый большой компонент пищевой соли, а его минеральная форма известна как галит. Молекулярная формула NaCl, и описывает стехиометрическое соотношение его ионов (Na + Cl — ), а не у дискретной молекулы (Na-Cl)

Хлорид натрия представляет собой кристаллическое белое твердое вещество, которое образуется в результате сочетания натрия, серебристо-белого металла, который бурно реагирует с водой, и элемента хлора, ядовитого, едкого, бледно-зеленого газа..

На верхнем изображении показана часть кристаллов NaCl. Как это возможно, что два элемента столь же опасны, как Na и Cl₂, может образовываться пищевая соль? Во-первых, химическое уравнение его образования:

Ответ заключается в природе ссылки в NaCl. Будучи ионным, свойства Na + и Cl — они по диагонали отличаются от их нейтральных атомов.

Натрий является жизненно важным элементом, но в его ионной форме. На + является основным внеклеточным катионом с концентрацией приблизительно 140 мг-экв / л, и вместе с сопровождающими его анионами Cl — и HCO₃ — (бикарбонат), в основном ответственны за величину осмолярности и внеклеточного объема.

Кроме того, Na + отвечает за генерацию и проведение нервных импульсов в нейрональных аксонах, а также за инициацию сокращения мышц.

NaCl использовался с древних времен для придания аромата пище и сохранения мяса благодаря его способности уничтожать бактерии и предотвращать порчу.

Это также необходимо для производства гидроксида натрия (NaOH) и молекулярного хлора (Cl₂) путем взаимодействия NaCl с водой при гидролизе:

В катоде (-) Н накапливается₂ (г) и NaOH. Между тем Cl накапливается на аноде (+)₂ (G). Гидроксид натрия используется при производстве мыла и хлора при производстве пластика ПВХ.

• 1 Структура хлорида натрия
  • 1.1 Унитарная ячейка
• 2 свойства
  • 2.1 Молекулярная формула
  • 2.2 Молекулярный вес
  • 2.3 Физическое описание
  • 2,4 Цвет
  • 2.5 Вкус
  • 2.6 Точка кипения
  • 2.7 Точка плавления
  • 2.8 Растворимость в воде
  • 2.9 Растворимость в органических растворителях
  • 2.10 Плотность
  • 2.11 Давление пара
  • 2.12 Стабильность
  • 2.13 Разложение
  • 2.14 Вязкость
  • 2.15 Коррозия
  • 2,16 рН
• 3 использования
  • 3.1 В еду
  • 3.2 Промышленное использование
  • 3.3 Дома
  • 3.4 Другое использование
  • 3.5 Терапевтическое использование
• 4 Токсичность
  • 4.1 Проглатывание
  • 4.2 Раздражение и физический контакт
• 5 ссылок

Структура хлорида натрия

Компактная кубическая структура хлорида натрия представлена ​​на верхнем рисунке. Объемные зеленые сферы соответствуют анионам Cl — , в то время как белый, к катионам Na + . Обратите внимание, что кристалл NaCl состоит из сети ионов, упорядоченных по электростатическим взаимодействиям в соотношении 1: 1..

Хотя столбцы показаны на изображении, связи не ковалентные, а ионные. Использование столбцов полезно при отображении координационной геометрии вокруг иона. Например, в случае NaCl каждый Na + окружен шестью Cl — (белый октаэдр), и каждый Cl — из шести Na + (зеленый октаэдр).

Следовательно, он имеет координацию (6,6), номера которой указывают, сколько соседей окружает каждый ион. Число справа указывает на соседей Na + , в то время как слева — .

Другие представления опускают использование полос, чтобы выделить октаэдрические отверстия, которые имеет структура, которые являются результатом межузельного пространства между шестью анионами Cl. — (или катионы Na + упаковано. Такое расположение наблюдается в других моно (MX) или многоатомных неорганических солях и называется солью драгоценного камня..

Унитарная ячейка

Элементарная ячейка каменной соли является кубической, но какие именно кубы точно представляют ее на изображении выше? Октаэдры дают ответ. Оба покрывают в общей сложности четыре маленьких кубика.

У этих кубиков есть части ионов в их вершинах, краях и гранях. Соблюдая осторожность, ион Na + он расположен в центре и двенадцать из них по краям. Ион на одном ребре может быть разделен на четыре куба. Таким образом, есть 4 иона Na + (12 × 1/4 + 1 = 4).

Для ионов Cl — , восемь расположены в вершинах и шесть по краям. Поскольку ионы, расположенные в вершинах, делят пространство с восемью другими кубами, а на краях с шестью, они имеют 4 иона Cl — (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Предыдущий результат интерпретируется следующим образом: в элементарной ячейке NaCl имеется четыре катиона Na + и четыре Cl-аниона — ; пропорция, которая соответствует химической формуле (Na + для каждого Cl — ).