Хлорид железа и гексацианоферрат калия уравнение реакции

HTTP Status 400 – Bad Request

Type Exception Report

Message Invalid character found in the request target [/ru/?s=K3[Fe(CN)6]+++FeCl2+=+Fe3[Fe(CN)6]2+++KCl ]. The valid characters are defined in RFC 7230 and RFC 3986

Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).

Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.

Взаимодействие аскорбиновой кислотыс хлорным железом в присутствии гексацианоферрата (III) калия

Ход работы: в пробирку наливаем 1 мл раствора аскорбиновой кислоты и добавляем 1мл 5%-го раствора хлорида железа (III), затем несколько капель гексацианоферрата (III) калия. Опыт повторяем с водой.

В пробирке с аскорбиновой кислотой сначала происходит обесцвечивание раствора хлорного железа, а затем появление синего окрашивания (Приложение 1, Пробирка 4).

Аскорбиновая кислота восстанавливает железо в хлориде железа (III) до двухвалентного, которое при взаимодействии с гексацианоферратом (III) калия даёт гексацианоферрат (III) железа (II) -турнбулевусинь (которая из-за перехода электронов идентична берлинской лазури).

Реакция восстановления метиленовой сини аскорбиновой кислотой

Ход работы:в пробирку наливают 1 мл раствора аскорбиновой кислоты, добавляют каплю 0,01%-го раствора метиленовой сини и 1 каплю 10% раствора бикарбоната натрия. Нагревают пробирку. Опыт повторяют с водой.

В пробирке с аскорбиновой кислотой синяя окраска исчезает (Приложение 1, Пробирка 6), а вконтрольной – остаётся (Приложение 1, пробирка 5).

Витамин С обесцвечивает раствор метиленовой сини, восстанавливая ее в лейкосоединение (прозрачное). Реакция начинается и без нагревания, но при воздействии температуры (не кипячении) аскорбиновая кислота становится более активна и наблюдается полное обесцвечивание метиленовой сини.

Йодная проба на аскорбиновую кислоту

Ход работы: в пробирку наливают раствор аскорбиновой кислоты и добавляют пару капель раствора Люголя (раствор йода в йодиде калия).Опыт повторяют с водой.

В пробирке с аскорбиновой кислотой происходит обесцвечивание раствораЛюголя (Приложение 1, Пробирка 8), а вконтрольной-остаётся желтое окрашивание (Приложение 1, Пробирка 7).

Раствор Люголя при добавлении к нему витамина С обесцвечивается вследствие восстановления молекулярного йода с образованием йодистоводородной кислоты.

Серебряная проба на аскорбиновую кислоту

Ход работы:в пробирку наливают 1мл аскорбиновой кислоты и добавляют аммиачный раствор гидроксида серебра. Ставят пробирку на водяную баню.

Наблюдают выпадение осадка металлического серебра (Приложение 1, Пробирка 9).

Аскорбиновая кислота восстанавливает серебро из его комплекса до простого вещества.

Взаимодействие аскорбиновой кислоты с реактивом Фелинга

Ход работы: в пробирку наливают 1мл раствора аскорбиновой кислоты и добавляют 1млсвежеприготовленного реактива Фелинга.Опыт повторяют с водой.

Наблюдают в пробирке с аскорбиновой кислотой постепенное изменение окраски с синей через зелёно-желтую на оранжевую (Приложение 1, Пробирка 10). В пробирке с водой синяя окраска медно-тартратного комплекса не изменяется (Приложение 1, Пробирка 10к).

В пробирке с аскорбиновой кислотой медь в реактиве Фелингавосстанавливается сначала до гидроксида меди (I) желтого цвета, а затем и до оксида меди (I) красного цвета.

Хлорид железа и гексацианоферрат калия уравнение реакции

Качественные реакции на железо (III)

Ионы железа ( III ) в растворе можно определить с помощью качественных реакций. Проведем некоторые из них. Возьмем для опыта раствор хлорида железа ( III ).

1. Качественная реакция на ион железа ( III )– реакция со щелочью.

Если в растворе есть ионы железа ( III ), образуется гидроксид железа ( III ) Fe(OH)₃. Основание нерастворимо в воде и бурого цвета. (Гидроксид железа ( II ) Fe(OH)₂. – также нерастворим, но серо-зеленого цвета). Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа ( III ).

FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓+ 3 NaCl

2. Качественная реакция на ион железа ( III ) – реакция с желтой кровяной солью.

Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат калия K ₄ [ Fe ( CN )₆]. (Для определения железа ( II ) используют красную кровяную соль K ₃ [ Fe ( CN )₆]). К порции раствора хлорида железа прильем раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.

3. Качественная реакция на ион железа ( III ) – реакция с роданидом калия.

Вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа ( III ) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа ( III ). Роданид от греческого «родеос» — красный.

Берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален с бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров .

Оборудование: колбы, пипетка.

Техника безопасности . Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.