Хромат бария и соляная кислота ионное уравнение

Гидролиз хромата бария

BaCrO₄ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Ba 2+ + 2CrO₄ 2- + 2HOH ⇄ Ba 2+ + 2HCrO₄ — + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrO₄ 2- + HOH ⇄ HCrO₄ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Ba 2+ + 2HCrO₄ — + 2HOH ⇄ 2H₂CrO₄ + Ba 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCrO₄ — + HOH ⇄ H₂CrO₄ + OH —

Среда и pH раствора хромата бария

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Хромат бария

Хромат бария

Систематическое наименование	Хромат бария
Хим. формула	BaCrO₄
Состояние	твердый
Молярная масса	253,37 г/моль
Плотность	4,5 г/см³
Температура
• плавления	1380 °C
Энтальпия
• образования	-1366,8 кДж/моль
Растворимость
• в воде	(при 20 °C) 0,00028 г/100 мл
Рег. номер CAS	10294-40-3
PubChem	25136
Рег. номер EINECS	233-660-5
SMILES
RTECS	CQ876000
ChemSpider	23481
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат (VI) бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO₄.

Содержание

1 Физические и химические свойства
2 Получение
3 Токсичность
4 Применение

Физические и химические свойства

Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2⋅10 −10 ). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:

Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция.

При прокаливании в смеси с Ba(OH)₂ и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:

Получение

Взаимодействием растворов Ba(OH)₂ или BaS с хроматом натрия или калия:

Токсичность

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO₃).

Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).

источники:

http://chem.ru/hromat-barija.html

http://chemege.ru/zadachi-30-31-ege-po-ximii-2020/