K4 fe cn 6 cu no3 2 ионно молекулярное уравнение

Вычисления при обменных реакциях комплексных соединений. Заряды комплексных ионов

Задача 719.
Эмпирическая формула соли CrCl3 . 5H2O. Исходя из того, что координационное число хрома равно б, вычислить, какой объем 0,1 н. раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01 М раствора комплексной соли; считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.
Решение:
Так как пять молекул воды, входящие в состав соли, связаны внутрисферно, и координационное число центрального атома хрома равно 6, то координационная формула соли будет иметь вид: [Cr(H2O)5Cl]Cl2. Во внешней сфере соли будет находиться два хлорид-иона, т.е. СЭ(Cl) = 2CM = 0,01 . 2 = 0,02н.

Для расчета объёма раствора AgNO3 используем математическое выражение следствия из закона эквивалентов (так называемое правило пропорциональности):

CH(A) . V(A) = CH(B) . V(B)

где Сн(A) и Cн(В) – молярные концентрации эквивалентов веществ А и В, моль; V(A) и V(B) – объёмы растворов веществ А и В.

Подставив данные задачи, вычислим объём раствора нитрата серебра, получим:

Ответ: 40 мл.

Задача 720.
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между:
а) K4[Fe(CN)6] и CuSO4; б) Na3[Co(CN)6] и FeSO4; в) K3[Fe(CN)6] и AgNO3, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде.
Решение:
а) Молекулярная форма:

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

3K + + [Fe(CN)6] 3- + 3Ag + + 3NO3 — = Ag3[Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3NO3-

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

Задача 721.
Найти заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты: а) [Co(NH3)5Cl];
б) [Cr(NH3)4PO4]; в) [Ag(NH3)2]; г) [Cr(OH)6]; д) [Co(NH3)3(NO2)3]; е) [Cu(H2O)4].
Решение:
а) [Co(NH3)5Cl]. Заряды нона кобальта (III) +3, хрома (III), меди (II) и серебра принимаем равными соответственно +3, +3, +2, и +1; заряд молекулы аммиака и молекулы воды равен нулю, заряды хлорид-, нитрит-, гидроксид- и фосфат-ионов соответственно равны -1, -1, -1 и -3.
Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений, получим:
а) +3 + (-1) = +2 (катион); б) +3 + (-3) = 0 (неэлектролит); в) +1 = +1 (катион); г) +3+ 6(-1) = -3 (анион); +3 + 3(-1) = 0 (неэлектролит); е) +2 = +2 (катион).

Задача 722.
Определить степень окисленности комплексообразователя в следующих комплексных ионах: а) [Fe(CN)6] 4- , б) [Ni(NH3)5Cl] + , в) [Co(NH3)2(NO2)4] — , г) [Co(H2O)4Br2] + , д) [AuCl4] — , е) [Hg(CN)4] 2- , ж) [Cd(CN)4] 2- .
Решение:
а) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Fe(CN)6] 4– .

Определяем степень окисленности железа, учитывая, что сумма зарядов частиц равна -4. Заряд CN равен -1. Тогда получим: х + 6(-1) = -4; х = -4 + 6; х = +2.

б) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Ni(NH 3 ) 5 Cl] +

Определяем степень окисленности никеля, учитывая, что сумма зарядов частиц равна +1. Заряд NH3 равен 0, а Cl равен -1.
Тогда получим: х + 5(0) + (-1) = +1; х = +1 + 1; х = +2.

в) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ] —

Заряд Со равен (х), NH3 – (0), NO2 – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд кобальта: х + 4(-1) + 2(0) = -1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

г) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Co(H 2 O) 4 Br 2 ] +

Заряд Сr равен (х), H2O – (0), Br – (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (+1), найдём заряд хрома: х + 4(0) + 2(-1) = +1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

д) Определение степени окисленности комплексообразователя в [AuCl 4 ] — . Заряд Au равен (х), Cl — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд золота: х + 4(-1) = -1; х = +3. Степень окисленности равна +3.

е) Определение степени окисленности комплексообразователя в [Hg(CN) 4 ] 2-

Заряд Hg равен (х), CN — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд ртути: х + 4(-1) = -2; х = +2. Степень окисленности ртути равна +2.

ж)Определение степени окисленности комплексообразователя в [Cd(CN) 4 ] 2-

Заряд Сd равен (х), CN — (-1). Отсюда, учитывая, что сумма зарядов частиц равна (-1), найдём заряд кадмия: х + 4(-1) = -2; х = +2. Степень окисленности кадмия равна +2.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 702bf565cd33978d • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Частные реакции катионов шестой аналитической группы

Реакции обнаружения катиона меди Cu 2+

1. Едкие щелочиосаждают из водных растворов солей меди (II) голубой осадок Сu(ОН)2, который при нагрева­нии теряет воду и переходит в СuО черного цвета:

При действии концентрированного раствора аммиака гидроксид меди (II) растворяется с образованием ком­плексного соединения:

При добавлении избытка концентрированной щелочи к гидроксиду меди (II) последний растворяется с образова­нием сине-фиолетовых растворов солей купритов, содер­жащих комплексный анион [Сu(ОН)4] 2- :

Следовательно, гидроксид меди (II) амфотерен, но кис­лотные свойства выражены слабее основных, так как ку­приты очень неустойчивы и при разбавлении щелочных растворов водой полностью разлагаются, снова выделяя гидроксид меди (II) в осадок.

2. Гексацианоферрат (II) калиявыделяет из растворов солей двухвалентной меди красно-бурый осадок феррата меди Cu2[Fe(CN)6]:

Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но рас­творяется в NH4OH, образуя аммиакат меди:

3. Йодид калия KIобразует белый осадок йодида меди (I):

2Cu 2+ + 4I — = 2CuI↓ + I2.

4. Сульфид натрия Na2Sосаждает из водных растворов ионы меди Сu 2+ в виде черного осадка сульфида меди:

Сульфид меди (II) не растворяется в разбавленной хло­роводородной кислоте, но растворяется в кипящей разбав­ленной азотной кислоте:

5. Тиосульфат натрия Na2S2O3. При добавлении к подкис­ленному раствору соли меди (II) эквивалентного количества тиосульфата натрия образуется осадок CuS черного цвета:

При избытке реагента в кислой среде осаждается оса­док Cu2S и серы темно-бурого цвета:

Катионы кадмия Cd 2+ не образуют сульфида кадмия в кислой среде в присутствии тиосульфата натрия, что поз­воляет с помощью этой реакции отделить ионы меди (II) и ртути (II) от ионов Cd 2+ . Кроме того, сульфид меди (II) рас­творяется в азотной кислоте, а сульфид ртути (II) не рас­творяется.

6. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя газовой горелки соли меди (II) Скрашивают в зеленый цвет.

Реакции обнаружения катиона кадмияCd 2+

1. Едкие щелочиобразуют с ионами кадмия Cd 2+ белый осадок гидроксид а кадмия Cd(OH)2:

Осадок не растворяется в избытке щелочей, но раство­ряется в кислотах и в растворе аммиака:

2. Сероводород или сульфид натрия образуют сульфид кадмия CdS желтого или оранжевого цвета (в кислой среде):

Осадок CdS не растворяется в кислотах.

Реакция обнаружения катиона ртути Hg 2+

1. Гидроксиды щелочных металлов осаждают из вод­ных растворов солей ртути (II) желтый осадок HgO, так как образующийся вначале гидроксид ртути Hg(OH)2 не­устойчив и сразу разлагается:

2. Йодид калия KI с солями ртути (II) образует красны осадок йодида ртути (II):

Осадок растворяется в избытке реактива, образуя бес­цветную комплексную соль:

3. Хлорид олова (II) SnCl2. При обработке солей рту­ти (II) раствором хлорида олова (II) сначала образуется бе­лый осадок каломели Hg2Cl2:

При приливании избытка раствора хлорида олова (II) белый осадок становится серым вследствие восстановле­ния хлорида ртути (I) до металлической ртути:

Hg2Cl2 + Sn 2+ = 2Hg↓ + Sn 4+ + 2C1 — .

4. Сероводород или сульфид натрия образуют черный осадок сульфида ртути (II):

Осадок не растворяется в хлороводородной и азотной кислотах, но растворяется в смеси этих кислот («царская водка»):

Реакция является фармакопейной.

Дата добавления: 2014-11-13 ; просмотров: 203 ; Нарушение авторских прав


источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2014/17/2.html

http://lektsii.com/1-6418.html

Читайте также:
  1. III РАСШИРЕНИЕ ГРУППЫ И РАЗВИТИЕ ИНДИВИДУАЛЬНОСТИ
  2. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  3. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  4. Nbsp; 7 Определение реакций опор для группы Ассура
  5. А) для определения уровня принятия решения в случае, когда другие компании группы не кредитуются в Сбербанке
  6. Агония группы
  7. Анализ смеси катионов второй аналитической группы
  8. Анализ смеси катионов первой аналитической группы
  9. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы
  10. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы