K4 fe cn 6 cuso4 ионно молекулярное уравнение

Напишите реакцию получения золя и формулу мицеллы гидрозоля гексацианоферрата(//) меди методом обмена, если в избытке взят

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,399
  • гуманитарные 33,632
  • юридические 17,905
  • школьный раздел 607,960
  • разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами K4[Fe(CN)6] CuSO4?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами K4[Fe(CN)6] CuSO4.

K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 = Cu2[Fe(CN)6]↓(кор.

Cu 2 + + SO4 2 — + 4 K + + [Fe(CN)6] 4 — = Cu2[Fe(CN)6] + 4 K + + SO4 2 —

Cu 2 + + [Fe(CN)6] 4 — = Cu2[Fe(CN)6].

CuSO4 + NaOH У молекулярной форме : Полное ионно — молекулярное уравнение реакции Упрощенное ионно — молекулярное уравнение реакции?

CuSO4 + NaOH У молекулярной форме : Полное ионно — молекулярное уравнение реакции Упрощенное ионно — молекулярное уравнение реакции.

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами : H2SO4 b Na2S?

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами : H2SO4 b Na2S.

Назовите полученные соединения.

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами?

Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами.

KOH + H2SO4 У молекулярной форме : Полное ионно — молекулярное уравнение реакции Упрощенное ионно — молекулярное уравнение реакции?

KOH + H2SO4 У молекулярной форме : Полное ионно — молекулярное уравнение реакции Упрощенное ионно — молекулярное уравнение реакции.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами K4[Fe(CN)6] CuSO4?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами K4[Fe(CN)6] CuSO4.

Написать в молекулярной и молекулярно — ионной формах уравнения реакций между веществами NaHCO3 + NaOH?

Написать в молекулярной и молекулярно — ионной формах уравнения реакций между веществами NaHCO3 + NaOH.

Запишите уравнение следующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённым ионом виде : CuSO₄ + NaOH?

Запишите уравнение следующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённым ионом виде : CuSO₄ + NaOH.

Напишите уравнение реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами ?

Напишите уравнение реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следущими веществами .

Находящимися в водном растворе : а) сульфатом калия и нитратом бария.

Напишите уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите pH раствора?

Напишите уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите pH раствора.

Напишите в молекулярной и ионно — молекулярной форме уравнения реакции следующих веществ : K2s + NiSO4?

Напишите в молекулярной и ионно — молекулярной форме уравнения реакции следующих веществ : K2s + NiSO4.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами K4[Fe(CN)6] CuSO4?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Частные реакции катионов шестой аналитической группы

Реакции обнаружения катиона меди Cu 2+

1. Едкие щелочиосаждают из водных растворов солей меди (II) голубой осадок Сu(ОН)2, который при нагрева­нии теряет воду и переходит в СuО черного цвета:

При действии концентрированного раствора аммиака гидроксид меди (II) растворяется с образованием ком­плексного соединения:

При добавлении избытка концентрированной щелочи к гидроксиду меди (II) последний растворяется с образова­нием сине-фиолетовых растворов солей купритов, содер­жащих комплексный анион [Сu(ОН)4] 2- :

Следовательно, гидроксид меди (II) амфотерен, но кис­лотные свойства выражены слабее основных, так как ку­приты очень неустойчивы и при разбавлении щелочных растворов водой полностью разлагаются, снова выделяя гидроксид меди (II) в осадок.

2. Гексацианоферрат (II) калиявыделяет из растворов солей двухвалентной меди красно-бурый осадок феррата меди Cu2[Fe(CN)6]:

Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но рас­творяется в NH4OH, образуя аммиакат меди:

3. Йодид калия KIобразует белый осадок йодида меди (I):

2Cu 2+ + 4I — = 2CuI↓ + I2.

4. Сульфид натрия Na2Sосаждает из водных растворов ионы меди Сu 2+ в виде черного осадка сульфида меди:

Сульфид меди (II) не растворяется в разбавленной хло­роводородной кислоте, но растворяется в кипящей разбав­ленной азотной кислоте:

5. Тиосульфат натрия Na2S2O3. При добавлении к подкис­ленному раствору соли меди (II) эквивалентного количества тиосульфата натрия образуется осадок CuS черного цвета:

При избытке реагента в кислой среде осаждается оса­док Cu2S и серы темно-бурого цвета:

Катионы кадмия Cd 2+ не образуют сульфида кадмия в кислой среде в присутствии тиосульфата натрия, что поз­воляет с помощью этой реакции отделить ионы меди (II) и ртути (II) от ионов Cd 2+ . Кроме того, сульфид меди (II) рас­творяется в азотной кислоте, а сульфид ртути (II) не рас­творяется.

6. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя газовой горелки соли меди (II) Скрашивают в зеленый цвет.

Реакции обнаружения катиона кадмияCd 2+

1. Едкие щелочиобразуют с ионами кадмия Cd 2+ белый осадок гидроксид а кадмия Cd(OH)2:

Осадок не растворяется в избытке щелочей, но раство­ряется в кислотах и в растворе аммиака:

2. Сероводород или сульфид натрия образуют сульфид кадмия CdS желтого или оранжевого цвета (в кислой среде):

Осадок CdS не растворяется в кислотах.

Реакция обнаружения катиона ртути Hg 2+

1. Гидроксиды щелочных металлов осаждают из вод­ных растворов солей ртути (II) желтый осадок HgO, так как образующийся вначале гидроксид ртути Hg(OH)2 не­устойчив и сразу разлагается:

2. Йодид калия KI с солями ртути (II) образует красны осадок йодида ртути (II):

Осадок растворяется в избытке реактива, образуя бес­цветную комплексную соль:

3. Хлорид олова (II) SnCl2. При обработке солей рту­ти (II) раствором хлорида олова (II) сначала образуется бе­лый осадок каломели Hg2Cl2:

При приливании избытка раствора хлорида олова (II) белый осадок становится серым вследствие восстановле­ния хлорида ртути (I) до металлической ртути:

Hg2Cl2 + Sn 2+ = 2Hg↓ + Sn 4+ + 2C1 — .

4. Сероводород или сульфид натрия образуют черный осадок сульфида ртути (II):

Осадок не растворяется в хлороводородной и азотной кислотах, но растворяется в смеси этих кислот («царская водка»):

Реакция является фармакопейной.

Дата добавления: 2014-11-13 ; просмотров: 203 ; Нарушение авторских прав


источники:

http://himia.my-dict.ru/q/2788122_napisite-uravnenia-reakcij-v-molekularnoj-i/

http://lektsii.com/1-6418.html

Читайте также:
  1. III РАСШИРЕНИЕ ГРУППЫ И РАЗВИТИЕ ИНДИВИДУАЛЬНОСТИ
  2. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  3. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  4. Nbsp; 7 Определение реакций опор для группы Ассура
  5. А) для определения уровня принятия решения в случае, когда другие компании группы не кредитуются в Сбербанке
  6. Агония группы
  7. Анализ смеси катионов второй аналитической группы
  8. Анализ смеси катионов первой аналитической группы
  9. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы
  10. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы