Калькулятор уравнения реакций гидролиза солей

Химический калькулятор


Решение расчетных задач по химии в режиме on-line

Введите формулу вещества без пробелов, например: (NH4)2HPO4, KCN, Cu(NO3)2. Формула вводится по правилам записи формул неорганическиx веществ, например: CuSO4, но не O4CuS. Нажмите кнопку «Гидролиз». Ответ появится в отдельном окне. Уравнение гидролиза соли приводится в сокращенном ионном виде по первой ступени, т.к. в обычных условиях существенна только первая ступень. Сверьте формулу вещества с введенной формулой. Для возврата к калькулятору нажмите «Закрыть».

Дробные коэффициенты, двойные соли и сложные ионы и не поддерживаются!

Если «Химический калькулятор» Вам в чем-то помог и Вы хотите, чтобы в нем появились новые функции, щелкните любую ссылку внизу страницы.

Гидролиз солей

Гидролизом называется химическое взаимодействие солей с во­дой, приводящее к образованию слабого электролита. В зависимости от силы образующих соли кислот и оснований различают четыре типа солей:

Сильная кислота и сильное основа­ние. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основа­нием гидролизу не подвергаются, так как не взаимо­действуют с водой с образованием слабых электролитов.

Слабая кислота и сильное основание. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой ( например, цианида калия) в системе происходят следующие процессы:

В результате в растворе присутствуют ионы K + , OH — , Н + и CN — и молекулы воды. Ионы Н + и CN — взаимодей­ствуют между собой, образуя малодиссоциированные молекулы HCN

KCN + H2O ↔ KOH + HCN

CN — + H2O ↔ ОН — + HCN

В результате гидролиза увеличивается концентрация ионов ОН — , рН раствора возрастает – среда будет показывать щелочную реакцию..

Сильная кислота и слабое основание. Разберем растворение в воде соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, например сульфата магния. Ионы Mg 2+ и ОН — вступают во взаимодействие друг с другом и в растворе будут присутствовать ионы H + :

Mg 2+ + HOH ↔ MgOH + + H +

Уравнение в молекулярной форме

В результате гидролиза рН уменьшается – реакция среды будет кислой.

Слабая кислота и слабое основание. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. Например, в результате растворения цианида аммония в воде в растворе появляются четыре вида ионов: NH + , CH — , H + и ОН — , которые взаимодействуют с образо­ванием слабой кислоты HCN и слабого основания NH4OH:

В результате гидролиза солей, подобных цианиду аммония, в растворе образуются слабая кислота и слабое основание, а рН раство­ра остается близким к 7 – реакция среды будет близка к нейтральной.

При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. Количественно процесс гидролиза характеризуется степенью гидролиза – отношением числа гидролизированных молекул соли к общему числу растворенных молекул соли. Степень гидролиза зависит от силы образующе­гося слабого электролита: она тем выше, чем слабее этот электролит. В большинстве она невелика. Влияние на гидролиз различных факторов (температуры, степени разбавления) подчиняется принципу Ле Шателье.

Как гидролиз можно усилить:

Как гидролиз можно подавить:

И выполнить задания из ЦТ и ЕГЭ на эту тему вы можете здесь

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.


источники:

http://www.yoursystemeducation.com/gidroliz-solej/

http://acetyl.ru/f/help36.php