Kmno4 na2so3 koh k2mno4 na2so4 h2o ионное уравнение

Привет! Это онлайн школа «Умскул»

Легендарный курс — Предбанник. Повтори весь материал ЕГЭ и ОГЭ за 5-9 дней!

Задание № 17158

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

[math]Mn^<+7>+\overline e=Mn^<+6>\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;-[/math] процесс восстановления

[math]S^<+4>-2\overline e=S^<+6>\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;-[/math] процесс окисления

Мn +7 (КМn +7 O4 за счёт Мn +7 ) — окислитель S +4 (Na2S +4 O3 за счёт S +4 ) — восстановитель Молекулярное уравнение

Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций.

1. Запишите схему реакции в молекулярной форме.

2.Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель . в виде ионов записываются только реально существующие катионы и анионы; вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и выделяющиеся в виде газа пишут в молекулярной форме.

3.Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему.

4. Определите характер среды — кислая, щело чная, нейтральная.

Наличие OH – — среда щелочная.

5. Составьте электронно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды, используя предлагаемую таблицу:

6. Проверьте суммы зарядов ионов в левой и пр авой частях уравнения. Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть.

7. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения.

Умножьте левую и правую части обоих

уравнений на найденные коэффициенты

2 1 m nO 4 + 1 е m nO 4 2–

8. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции, сложив уравнения полуреакций, и сократите, если имеются одинаковые частицы. Добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоложнозаряженных ионов (см. стрелки). То же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения.

2m nO 4 + SO 3 2— + 2 OH 2 m nO 4 2– + SO 4 2— + H 2 O

2K + + 2Na + 2K + 2K + + 2Na + 2K +

9. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение.

10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение.

Составление уравнений в ионно-молекулярной форме

S 2 — + MnO4 2- + 2H2O = MnO2 + S 0 + 4OH —

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

4K + + S 2- + MnO4 2- + 2H2O = S + MnO2 + 4K + + 4OH — .

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Для уравнивания добавим в уравнение 1 моль K2SO4, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Уравнение в ионно-молекулярной форме:

3Zn 0 + AsO3 3- + 6H + = 3Zn 2+ + As 3- + 3H2O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:


источники:

http://infourok.ru/algoritm-rasstanovki-koefficientov-metodom-polureakciy-2067441.html

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1213-uravneniya-v-ionno-molekulyarnoj-forme-zadachi-631-632