Левой части уравнения c3h8 cl2

Пропан: способы получения и химические свойства

Пропан C3H8 – это предельный углеводород, содержащий три атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Гомологический ряд пропана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4. , или Н–СH2–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.

Название алкана Формула алкана
МетанCH4
ЭтанC2H6
ПропанC3H8
БутанC4H10
ПентанC5H12
ГексанC6H14
ГептанC7H16
ОктанC8H18
НонанC9H20
ДеканC10H22

Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.

Строение пропана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению.

Например, в молекуле пропана C3H8 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода. При этом углеродный скелет образует угол, т.е. геометрия молекулы — уголковая или V-образная.

Изомерия пропана

Для пропана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Химические свойства пропана

Пропан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для пропана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для пропана характерны радикальные реакции.

Пропан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Пропан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании пропана образуется смесь хлорпроизводных.

Например, при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан:

Бромирование протекает более медленно и избирательно.

Избирательность бромирования: сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом.

С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н

Например, при бромировании пропана преимущественно образуется 2-бромпропан:

Хлорпропан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорпропана, трихлорпропана, тетрахлорпропана и т.д.

1.2. Нитрование пропана

Пропан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в пропане замещается на нитрогруппу NO2.

Например. При нитровании пропана образуется преимущественно 2-нитропропан:

2. Дегидрирование пропана

Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.

В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.

Например, п ри дегидрировании пропана образуются пропен (пропилен) или пропин:

3. Окисление пропана

Пропан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение

Пропан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения пропана сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении пропана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Получение пропана

1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета.

При проведении синтеза со смесью разных галогеналканов образуется смесь разных алканов.

Например, при взаимодействии хлорметана и хлорэтана с натрием помимо пропана образуются этан и бутан.

2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH R–H + Na2CO3

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии бутаноата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуются пропан и карбонат натрия:

CH3–CH2 – CH2 –COONa + NaOH CH3–CH2 – CH3 + Na2CO3

3. Гидрирование алкенов и алкинов

Пропан можно получить из пропилена или припина:

При гидрировании пропена образуется пропан:

При полном гидрировании пропина также образуется пропан:

4. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Из угарного газа и водорода можно получить пропан:

5. Получение пропана в промышленности

В промышленности пропан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Помогите пожалуйстаа

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1. (2 балла). Алканы не могут вступать в реакции: А. Замещения. Б. Изомеризации. В. Присоединения Г. Элиминирования.
2. (2 балла). Взаимодействие этена с водой является реакцией: А. Гидратации. Б. Гидрирования. В. Дегидратации. Г. Дегидрирования.
3. (2 балла). Продуктом реакции бромирования бутена-1 является: А. 1,2-Дибромбутан. Б. 1,2-Дибромбутен. В. 1,1-Дибромбутан. Г. 2,2-Дибромбутан.
4. (2 балла). Реакция гидрирования характерна для вещества, формула которого: А. С4Н10. Б. С3Н6. В. С3Н8. Г. СН4.
5. (2 балла). Продуктом реакции пентена-1 с хлороводородом является: А. 1,2-Дихлорпентан. Б. Пентан. В.1-Хлорпентан. Г. 2-Хлорпентан.
6. (2 балла). Формула соединения, в котором атом водорода гидроксогруппы – ОН наиболее подвижен: А. CCl3COOH. Б. CH3COOH. В. CH2ClCOOH. Г. CHCl2COOH.
7. (2 балла). Реакции гидрирования соответствует схема: А. … C2H4 + H2. Б. … C2H4 + H2O. В. … + … C2H5OH. Г. … + … C3H8 .
8. (2 балла). Левой части уравнения С3Н8 + Cl свет соответствует правая часть: А. С3Н6 + Н2О. Б. С3Н7Cl + НCl. В. C3H6Cl2. Г. С3H6Cl2 + Н2.
H2SO4, t +H2
9. (2 балла). В схеме превращений C2H5OH X Y формулы веществ Х и Y соответственно: А. C2H4 и C2H5OH. Б. C2H6 и C2H5Cl. В. C2H4 и C2H6. Г.C2H4 и C2H4Cl2.
10. (2 балла). Этен (этилен) не вступает в реакцию с веществом, формула которого: А. Br2. Б. HBr. В. H2O. Г. С2Н6.
11. (9 баллов). Установите соответствие.
Уравнение реакции: Pt, t
1. С2H6 C2H4 + H2
AlCl3
2. CH3 — CH2 — CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH — CH2 – CH3.

CH3
3. C2H4 + HCl C2H5Cl.

Тип реакции: А. Замещения. Б. Изомеризация. В. Присоединения. Г. Элиминирования.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (2 балла). Дополните фразу: «Химическая реакция, уравнение которой СН4 + Сl2 СН3Cl + + HCl, является реакцией … »
13. (10 баллов). Напишите уравнение реакции полимеризации. Укажите условия её осуществления. Назовите исходные вещества и продукты реакции.
14. (3 балла). Напишите уравнение реакции получения этилена из этилового спирта. Укажите условия её осуществления.
15. (6 баллов). Напишите уравнение реакции взаимодействия этилена с водородом. Дайте характеристику этой реакции по всем изученным признакам классификации реакций.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e3154b4ecf2203f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare


источники:

http://znanija.site/himiya/20396149.html

http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/kuznecova-2019/49/5.html