Lioh h3po4 полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ff60f26b8f31eb5 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

Гидролиз ортофосфата лития

Li3PO4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
3Li + + PO4 3- + HOH ⇄ 2Li + + HPO4 2- + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO4 3- + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Li + + HPO4 2- + HOH ⇄ Li + + H2PO4 — + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO4 2- + HOH ⇄ H2PO4 — + OH —

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Li + + H2PO4 — + HOH ⇄ H3PO4 + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
H2PO4 — + HOH ⇄ H3PO4 + OH —

Среда и pH раствора ортофосфата лития

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Вопрос А8 ГИА (ОГЭ по химии —

Ре­ак­ции ионного об­ме­на и усло­вия их осуществления

Реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода)

  • Все растворимые вещества записывают в виде ионов (см. таблицу растворимости — «Р» )

исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

  • В виде молекул (не разлагаем на ионы) пишем простые вещества, оксиды , газообразные вещества, воду, нерастворимые соединений (в таблице растворимости — буквоа «Н»).
  • Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, убираем ионы, одинаковые в реагентах и продуктах

Ре­ак­ции ионного об­ме­на

Укажитие реакцию ионного обмена веществ, которая идет необратимо:

  1. гидроксид лития и фосфат натрия;
  2. серная кислота и фторид натрия;
  3. нитрат бария и бромид калия;
  4. йодид меди и хлорид кальция

Запишем все реакции:

Обычно про щелочные металлы говорят, что все их соединения растворимы в воде, поэтому качественная реакция на них — цвет пламени. Это действительно так, кроме одного соединения — фосфат лития — Li3PO4 — белый осадок

Ответ: 1)

Взаимодействие железа с соляной кислотой соответствует сокращенному ионному уравнению:

напишем само уравнение (в молекулярной форме):

Fe + 2H + + 2Cl — = Fe 2+ + 2Cl — +H2

Fe 2+ + 2H + = Fe + H2

«Обратная» задача:

сокращенное ионное уравнение: NH4 + + OH — -> NH3 + H2O соответствует молекулярному уравнению:

Чтобы вещества распадались ( и мы могли их записать в виде ионов), они должны быть растворимы.

По таблице растовримости это соответствует хлориду аммония и щелочи

Оса­док об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии вод­ных рас­тво­ров:

  1. сульфида натрия и азотной кислоты;
  2. бромоводородной кислоты и гидроксида аммония;
  3. хлорида алюминия и карбоната натрия
  4. кремниевой кислоты и гидроксида лития
  1. Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S ↑;
  2. HBr + NH4OH = NH4Br + H2O
  3. смотрим в таблицу растворимости — карбонат алюминия в водном растворе не существует, но, еще один реагент — вода , значит, реакция будет протекать следующим образом:
    2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2
  4. H2SiO3 + 2LiOH = Li2SiO3 + H2O


источники:

http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Li3PO4

http://distant-lessons.ru/reakcii-ionnogo-obmena-2.html