Naoh pb no3 2 полное и сокращенное ионное уравнение

Напишите ионное уравнение 1)2NaOH + Pb(NO3)2 — — &gt ; 2NaNo3 + Pb(OH)2 2)Cu2SO4 + Zn — — &gt ; 2Cu + ZnSO4 3)FeCl3 + Al — — &gt ; Fe + AlCl3?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите ионное уравнение 1)2NaOH + Pb(NO3)2 — — &gt ; 2NaNo3 + Pb(OH)2 2)Cu2SO4 + Zn — — &gt ; 2Cu + ZnSO4 3)FeCl3 + Al — — &gt ; Fe + AlCl3.

1) 2Na( + ) + 2OH( — ) + Pb( + 2) + 2NO3( — ) = 2Na( + ) + 2NO3( — ) + Pb(OH)2 2OH( — ) + Pb( + 2) = Pb(OH)22) 2Cu( + ) + SO4( — 2) + Zn(0) = 2Cu(0) + Zn( + 2) + SO4( — 2) 2Cu( + ) + Zn(0) = 2Cu(0) + Zn( + 2)3) Fe( + 3) + 3Cl( — ) + Al(0) = Fe(0) + Al( + 3) + 3Cl( — )Fe( + 3) + Al(0) = Fe(0) + Al( + 3).

NaOH + HJ = ?

Напишите в молекулярно — ионной форме уравнение реакции NaOh + H2S?

Напишите в молекулярно — ионной форме уравнение реакции NaOh + H2S.

Помогите?

Надо составить ионное уравнение для Fe + 2HCl⇒FeCl₂ + H₂.

НАПИШИТЕ в ионном виде : Al(OH)3 + HCl = AlCl + H2O NCl + Al(OH)3 = AlCl + H2O H3AlO3 + NaOH = Na3AlO3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH = F(OH)3 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4 + FeCl Если есть ошибки исправ?

НАПИШИТЕ в ионном виде : Al(OH)3 + HCl = AlCl + H2O NCl + Al(OH)3 = AlCl + H2O H3AlO3 + NaOH = Na3AlO3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH = F(OH)3 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4 + FeCl Если есть ошибки исправьте пожалуйста!

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций?

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Напишите к ним ионные уравнения реакций.

1) Ca(OH)₂ + HCl⇒CaCl₂ + H₂O 2)CuSO₄ + K₂S⇒CuS + K₂SO₄ 3)Na₂CO₃ + HCl⇒NaCl + CO₂ + H₂O 4)ZnSO₄ + KOH⇒Zn(OH)₂ + K₂SO₄ Помогите пожалуйста.

Напишите 1) молекулярное уравнение реакции NaOH + HCl 2)полное ионное уравнение реакции NaOH + HCl 3) сокращённое ионное уравнение реакции NaOH + HCl?

Напишите 1) молекулярное уравнение реакции NaOH + HCl 2)полное ионное уравнение реакции NaOH + HCl 3) сокращённое ионное уравнение реакции NaOH + HCl.

Напишите уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите pH раствора?

Напишите уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите pH раствора.

Проведите реакции ионного обмена NH₄OH + HCl — &gt ; FeCl₃ + NaOH — &gt ; AgNO₃ + HCl — &gt ?

Проведите реакции ионного обмена NH₄OH + HCl — &gt ; FeCl₃ + NaOH — &gt ; AgNO₃ + HCl — &gt ;

Решите уравнение реакции Na — &gt ; NaOH — &gt ; Na2SO4 — NaNO — &gt ; NaNO2?

Решите уравнение реакции Na — &gt ; NaOH — &gt ; Na2SO4 — NaNO — &gt ; NaNO2.

Напишите пожалуйста молекулярные краткие и полные ионные уравнения NaOH + H2SO4 = CuSO4 + NaOH =?

Напишите пожалуйста молекулярные краткие и полные ионные уравнения NaOH + H2SO4 = CuSO4 + NaOH =.

1) Составьте уравнение следующих превращений : K→KOH→K₂CO₃→CO₂ 2)Восстановите уравнения реакций : а)CuSO₄ + ?

1) Составьте уравнение следующих превращений : K→KOH→K₂CO₃→CO₂ 2)Восстановите уравнения реакций : а)CuSO₄ + .

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Напишите ионное уравнение 1)2NaOH + Pb(NO3)2 — — &gt ; 2NaNo3 + Pb(OH)2 2)Cu2SO4 + Zn — — &gt ; 2Cu + ZnSO4 3)FeCl3 + Al — — &gt ; Fe + AlCl3?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Naoh pb no3 2 полное и сокращенное ионное уравнение

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение pH (> 7

Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3
Pb 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ PbOH + + NO3 — + H + + NO3
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +
Водный раствор нитрата свинца имеет pH + ).

Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
2Na + + CO3 2- + HOH ⇄ Na + + HCO3 — + Na + + OH —
CO3 2- + HOH ⇄ HCO3 — + OH —
Водный раствор карбоната натрия имеет pH > 7, т. к. в результате гидролиза образуются гидроксид-анионы (OH — ).

CoCl2 + HOH ⇄ CoOHCl + HCl
Co 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ CoOH + + Cl — + H + + Cl —
Co 2+ + HOH ⇄ CoOH + + H +
Водный раствор хлорида кобальта имеет pH + ).

Naoh pb no3 2 полное и сокращенное ионное уравнение

Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.

Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.

Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

I. Сущность реакций ионного обмена

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра

Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода

Na2CO3 + 2H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ

Правила написания уравнений реакций в ионном виде

1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

На ионы диссоциируют

Реагенты (исходные вещества)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

(включая Ca(OH)2M)

Растворимые (P) в воде (см. ТР):

Исключениянеустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

Р — растворимое вещество;

М — малорастворимое вещество;

ТР — таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:

Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:

Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓

— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑

3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ

Cu 2 + + SO4 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO4 + Cu(OH)2

Полный ионный вид

4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.

Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:

Краткий ионный вид

Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)2

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:

Пример №1

а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:

б) Полное ионное уравнение реакции:

2Al 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO4↓ + 2Al 3+ + 6Cl —

в) Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

б) Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Полное ионное уравнение реакции:

2Na + + CO3 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO2↑ + H2O + 2Cl —

Cокращенное ионное уравнение реакции:

О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).

Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H2S↑

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.

Посмотрите видео-опыт: “Реакция нейтрализации”

Пример №1

Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:

KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)

Полное ионное уравнение реакции:

K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H2O

Cокращенное ионное уравнение реакции:

Пример №2

Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

Cокращенное ионное уравнение реакции:

CaO + 2H+ = Ca 2+ + H2O.

Пример №3

Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:

Полное ионное уравнение реакции:

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

V. Выполнение заданий

Задание №1. Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде.

— Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3уравнение РИО примет окончательный вид

— Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K + + OH — + NH4 + + Cl — = K + + Cl — + NH3 ↑+ H2O

— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O).

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

— Используя ТР подбираем реагенты — растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H + и CO3 2- .

— Составляем молекулярное уравнение РИО:

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:

— Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H + +2 PO4 3- + 6 K + + 3CO3 2- -> 6 K + + 2 PO4 3- + 3CO2 ↑ + 3H2O

— Составляем краткое ионное уравнение РИО:

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание №3. Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na2O (нэ) + 2H3PO4 (р) -> 2Na3PO4 (р) + 3H2O (мд), где нэ — неэлектролит, на ионы не диссоциирует,
мд — малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода — признак необратимости реакции

2. Составляем полное ионное уравнение:

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na2O + 6H + -> 6Na + + 3H2O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na2O + 2H + -> 2Na + + H2O

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

VI. Задания для самостоятельной работы

Задание №1. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №3. Посмотрите следующий эксперимент:

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №4. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!


источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/1-kurs/shimanovich-2014/207.html

http://kardaeva.ru/89-dlya-uchenika/9-klass/140-reaktsii-ionnogo-obmena-i-usloviya-ikh-protekaniya