P2o3 ph3 составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления

Составление уравнений полуреакций окисления с учетом кислотности среды

Задача 625.
Составить уравнения полуреакций окисления с учетом кислотности среды:
;; .
Решение:

Задача 626.
Закончить уравнения реакций:
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MO2 +
б) MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 +
в) FeSO4 + Br2 + H2SO4 =
г) NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4 +
Решение:
а) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MO2 +
Одна молекула Mn(OH)2 превращается в один ион Mn 2+ и два иона OH — :

Источником кислорода для протекания процесса превращения Mn 2+ в MnO2 служат ионы OH — в щелочной среде. Окислителем данного процесса являются атомы хлора из молекул Cl2.

Марганец повышает свою степень окисления от +4 до +6, т. е. проявляет свойства восстановителя, а кислород понижает свою степень окисления от 0 до -2, проявляя свойства окислителя.

Молекулярная форма процесса:

2Fe 2+ + Br2 0 = 2Fe 3+ + 2Br —

Молекулярная форма процесса:

г) NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 +

AsO 2- + I2 0 + 4OH — = AsO4 3- + 2I — + 2H2O

Метод полуреакций — составление уравнений ОВР

Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух «половинок» — в ходе ОВР идут два процесса — процесс окисления вещества-восстановителя и процесс восстановления вещества-окислителя. Оба эти процесса могут быть описаны соответственными ионными уравнениями, которые потом можно суммировать и получить итоговое общее ионное уравнение реакции, а потом записать молекулярное уравнение.

В качестве примера составим уравнение реакции сероводорода с раствором калия перманганата в кислой среде методом полуреакций. Ранее это уравнение было составлено методом электронного баланса.

В ходе реакции происходит разложение молекул сероводорода на серу и водород, о чем свидетельствует постепенное помутнение раствора перманганата калия (сера выпадает в осадок). Процесс окисления сероводорода запишем в виде уравнения полуреакции окисления:

Поскольку в левой и правой частях схемы кол-во атомов серы и водорода равно, то стрелку можно заменить на знак равенства, уравняв предварительно число зарядов в исходном веществе и продуктах реакции:

Параллельно с помутнение раствора идет и смена его окраски — из малинового раствор становится бесцветным,что объясняется переходом ионов MnO4 — , имеющих малиновую окраску, в практически бесцветный катион марганца Mn 2+ . Эта полуреакция восстановления выражается схемой:

А куда же делся атом кислорода? — обязательно спросит внимательный читатель. В кислой среде атом кислорода, входящий в состав иона, соединяется с атомами водорода, выделяющимися в ходе полуреакции окисления, образуя молекулу воды, при этом, поскольку из одного иона освобождается аж 4 атома кислорода, то для их связывания требуется 8 атомов водорода:

Чтобы уравнять заряды в левой и правой части схемы, в левую часть надо добавить 5 электронов (в левой части сумма зарядов +7, а в левой +2):

Для получения суммарного уравнения реакции, необходимо почленно сложить две полуреакции, предварительно уравняв кол-во отданных и полученных электронов, по аналогии с методом электронного баланса:

Проверяем кол-во атомов и заряды в левой и правой частях суммарного уравнения, они равны, значит уравнение составлено правильно (водорода — по 16 атомов; серы — по 5; марганца — по 2; кислорода — по 8; заряды — по +4).

Чтобы перейти от ионного уравнения к молекулярному, надо в левой части подобрать к катионам и анионам их «пары» — анионы и катионы соответственно, после чего подобранные ионы записать и в правую часть уравнения, после этого ионы объединяются в молекулы, и получается молекулярное уравнение.

Результат аналогичен уравнению, полученному методом электронного баланса.

Правила составления уравнений ОВР методом полуреакций

  • На первом этапе в ионном виде записывают полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления, в которых указывают вещество-восстановитель и вещество-окислитель, с продуктами их реакции.
  • Сильные электролиты записываются в виде ионов.
  • Слабые электролиты, газы и твердые вещества, выпадающие в осадок — в виде молекул.
  • Продукты реакции между восстановителем и окислителем устанавливаются по справочникам или по «шпаргалке», приведенной на странице «Определение продуктов ОВР» (это самый сложный этап для начинающих).
  • Записывают схему реакции, в которой многоточием обозначают неизвестные продукты реакции.
  • Что делать с кислородом:
    • Если в исходном веществе кислорода содержится больше, чем в продуктах реакции, то «лишний» кислород в растворах с кислой средой связывается с катионами водорода, образуя молекулы воды (O -2 +2H + =H2O); в нейтральных растворах — в гидроксид-ионы: O -2 +H2O=2OH — ;
    • Если в исходном веществе кислорода содержится меньше, чем в продуктах реакции, то «недостающий» кислород «забирается» из молекул воды (в растворах с кислой и нейтральной средой): H2O=O -2 +2H + ; в щелочных растворах — за счет гидроксид-ионов: 2OH — =O -2 +H2O.
  • В левой и правой частях уравнения должны быть равны суммарное число и знак электрических зарядов.

Достоинства метода полуреакций:

  • Работают с реально существующими ионами (MnO4 — ), а не виртуальными (Mn +7 ).
  • Нет необходимости знать степени окисления атомов.
  • Прослеживается роль среды, в которой происходит взаимодействие веществ.
  • Не нужно знать все продукты реакции, они выводятся «сами собой» в процессе составления уравнения.

Пример составления уравнения ОВР для кислотной среды

Составление уравнения реакции серы с азотной кислотой:

  • S+HNO3
  • S 0 → SO4 2- — процесс окисления восстановителя.
  • NO3 — → NO — процесс восстановления окислителя.
  • Приводим в «порядок» первую полуреакцию окисления:
    • S 0 → SO4 2- — отличник должен здесь спросить, откуда справа взялся кислород? Немного терпения, сейчас все станет ясно.
    • в правую часть схемы, где присутствует избыток кислорода, добавляется катион водорода:
      S 0 → SO4 2- +H +
    • у внимательного читателя тут же должен возникнуть вопрос — а откуда взялся катион водорода? Отвечаем: из молекулы воды, которая добавляется в левую часть схемы:
      S 0 +H2O → SO4 2- +H +
    • Вот теперь настало время уравнять в обеих частях схемы кислород, который, теперь понятно, откуда взялся:
      S 0 +4H2O → SO4 2- +H +
    • Теперь надо уравнять водород:
      S 0 +4H2O → SO4 2- +8H +
    • С атомами элементов в обеих частях схемы полный порядок, осталось разобраться с зарядами — в левой части заряд нулевой; в правой: (-2)+8(+1)=+6:
      S 0 +4H2O-6e — → SO4 2- +8H +
  • Делаем аналогичную работу со второй полуреакцией восстановления:
    • NO3 — → NO
    • Добавляем водород, в левую часть, где присутствует «лишний» кислород:
      NO3 — +H + → NO
    • В правую часть добавляем воду:
      NO3 — +H + → NO+H2O
    • Уравниваем кислород:
      NO3 — +H + → NO+2H2O
    • Уравниваем водород:
      NO3 — +4H + → NO+2H2O
    • Уравниваем заряды:
      NO3 — +4H + +3e — → NO+2H2O
  • Уравниваем кол-во электронов, которые были отданы и приняты в двух полуреакциях:
  • Суммируем левые и правые части, предварительно умножив на коэффициент (2) члены второй полуреакции:
  • Проводим сокращение одинаковых членов в левой и правой частях схемы и добавляем в пару к анионам «нужные» катионы, чтобы образовались молекулы, в нашем случае это будут молекулы азотной и серной кислоты, для этого мы добавим катион водорода (2H + ):
  • Суммарное молекулярное уравнение:
    S+2HNO3 = H2SO4+2NO — в результате взаимодействия серы с азотной кислотой получается серная кислота и оксид азота (II).

Пример составления уравнения ОВР для кислотной среды

«Фокус» уравнивания кол-ва атомов кислорода и водорода для уравнений ОВР в щелочной среде заключается в следующем:

  • Вода (H2O) добавляется в ту часть полуреакции, в которой присутствует избыток кислорода.
  • Соответственно, в противоположную часть уравнения-схемы добавляется удвоенное число гидроксид-ионов (OH — ).
  • Перед формулой молекулы воды ставится коэффициент, уравнивающий разницу кол-ва атомов кислорода в левой и правой частях полуреакции.
  • Перед формулой гидроксид-иона ставится удвоенный коэффициент.
  • Восстановитель присоединяет атомы кислорода из гидроксид-ионов.
  • MnO2+KClO3+KOH → ?
  • MnO2 → MnO4 2- оксид марганца является восстановителем, он будет связывать гидроксид-ионы.
  • Поскольку в правой части схемы килорода больше (на 2 атома), то вода добавляется сюда же, перед ее формулой ставится коэффициент 2, соответственно, в левую часть схемы полуреакции добавляют 4 гидроксид-иона:
    MnO2+4OH — → MnO4 2- +2H2O
  • Уравниваем заряды:
    MnO2+4OH — -2e — → MnO4 2- +2H2O
  • ClO3 — → Cl — — полуреакция восстановления.
  • Избыток кислорода (3 «лишних» атома) находится в левой части схемы полуреакции, сюда же добавляем и 3 молекулы воды, а в правую часть 6 гидроксид-ионов:
    ClO3 — +3H2O → Cl — +6OH —
  • Уравниваем заряды:
    ClO3 — +3H2O+6e — → Cl — +6OH —
  • Уравниваем в полуреакциях кол-во отданных и принятых электронов (6 и 2 сокращаем на 2), и получаем суммарное уравнение, путем сложения двух уравнений полуреакций:
  • Проводим сокращение подобных слагаемых и добавляем катионы калия, чтобы перейти к молекулярной форме уравнения реакции:
  • Молекулярное уравнение реакции:
    3MnO2+6KOH+KClO3 = 3K2MnO4+3H2O+KCl

Пример составления уравнения ОВР для нейтральной среды

Среду нейтральной можно счситать лишь условно, в любом случае, среда будет либо слабощелочной, либо слабокислотной.

Составляя уравнение ОВР методом полуреакций для нейтральной среды, одну полуреакцию составляют, как для кислотной среды — в левую часть схемы добавляют молекулу воды, в правую — катион водорода), вторую — как для щелочной (в левую часть добавляют молекулу воды, в правую — гидроксид-ион).

  • Na2SO3+KMnO4+H2O
  • SO3 2- → SO4 2- — процесс окисления восстановителя;
  • MnO4 — → MnO2 — процесс восстановления окислителя;
  • Схема реакции:
    SO3 2- +MnO4 — → SO4 2- +MnO2+.
  • Составляем уравнения полуреакций:
  • Молекулярное уравнение:

Еще один пример:

  • S+KMnO4 → ?
  • S → SO4 2-
  • MnO4 — → MnO2
  • Первую полуреакцию оформляем, как для кислотной среды; вторую — как для щелочной:
  • Сокращаем обе части равенства на 8 молекул воды, и добавляем катионы калия:
  • Молекулярное уравнение:
    S+2KMnO4 = K2SO4+2MnO2

Более подробно составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций в различных средах рассмотрено на странице Влияние среды на протекание ОВР.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды.

AsO3 = &gt ; AsO4 — щелочная среда.

(AsO3)3 — — 2e — + 2OH — = (AsO4)3 — + H2O — окисление.

(NH₄)₂SO₄‾ + B⁺aCL₂ = 2NH₄⁺CL‾ + B‾aSO‾₄ 2NH‾₄ + SO‾₄ + Ba⁺ + CL‾₂?

(NH₄)₂SO₄‾ + B⁺aCL₂ = 2NH₄⁺CL‾ + B‾aSO‾₄ 2NH‾₄ + SO‾₄ + Ba⁺ + CL‾₂.

Полуреакции в щелочной среде на примереNa3AsO3 + KMnO4 + KOHОбъясните, пожалуйста?

Полуреакции в щелочной среде на примере

Na3AsO3 + KMnO4 + KOH

Помогите, пожалуйста?

1 Завершите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления : KClO3 — — — KCl + KClO4

Завершите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления : PH3 + O2 — — — P2O5 + H2O.

Схема Al0 — 3e — Al + 3 отражает процесс : а) окисления ; б) восстановления ; в) и окисления и восстановления?

Схема Al0 — 3e — Al + 3 отражает процесс : а) окисления ; б) восстановления ; в) и окисления и восстановления.

. Составьте электронно — ионные схемы и молекулярные уравнения трёх реакций?

. Составьте электронно — ионные схемы и молекулярные уравнения трёх реакций.

Укажите окислитель и восстановитель, полуреакции окисления и восстановления.

Расставьте коэффициенты в химической реакции с помощью электронно — ионного метода (метод полуреакций), укажите процессы окисления и восстановления Fe + KNO3 → Fe2O3 + N2 + K2O?

Расставьте коэффициенты в химической реакции с помощью электронно — ионного метода (метод полуреакций), укажите процессы окисления и восстановления Fe + KNO3 → Fe2O3 + N2 + K2O.

Электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакции al + cu(no3)2?

Электронные уравнения процессов окисления и восстановления для реакции al + cu(no3)2.

Помогите пожалуйста ?

Как изменяются степени окисления атомов в процессах : окисления и восстановления?

Овр. в щелочной среде?

Овр. в щелочной среде.

Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте кооэфициенты методом электронного баланса : KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + KOH + Na2SO4?

Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте кооэфициенты методом электронного баланса : KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + KOH + Na2SO4.

На странице вопроса Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Пишем реакцию 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 По уравнению реакции n(Cl2) = 3 / 2n(Al) = 3 / 2 * 0. 24 = 0. 36 моль Считаем объем хлора V = n * Vm = 0. 36 * 22. 4 = 8. 064 л.

Вот такая формула : C5H12.

1) С + O2 = СO2 2)CO2 + H2 = H2CO2 3) H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H20 4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C — УГЛЕРОД O — кислород H — водород CA — кальций Cl — ХЛОР.

А) 2HNO3 + CuO — Cu(NO3)2 + H2O б) H2SO4 + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O в) 2HCl + K2CO3 — 2KCl + H2CO3.

Последнее не знаю точно.

2) и 6) если 2 варианта надо, если один то только 6).

Найдем сперва сколько грамм весит 1 моль. D(метан) = х / 16 Делим х на 16, так как метан весит 16. И вот подставим значения. 2, 5 = х / 16 Х = 40 Нашли что вещество весит 40 грамм. Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то ..

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ Ca + SiO₂(t) = CaO + Si CaO + SiO₂ (t) = CaSiO₃ 5Ca + 2CO₂(t) = CaC₂ + 4CaO Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ 3Ca + N₂(t) = Ca₃N₂ Ca + H₂(t) = CaH₂.

N = m / M = 5, 34 / 132, 5 = 0, 04г / моль 3 — 2 х — 0, 04 это пропорция х = 0, 06г / моль V = n * Vm = 0, 06 * 22, 4 = 1, 344л.

2Mg + H2O — MgO + H2 Cu + HCl = = = > CuCl2 + H2(протекает при 600 — 700 гр Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) 4Li + O2 = 2Li2O Cu + CI₂ = CuCI₂ Mg + CuCl2 — > MgCl2 = Cu 2Al + 3Fe2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Fe Na2O + H2O = 2..


источники:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/09_metod_polureaktsij.html

http://himia.my-dict.ru/q/2678123_sostavte-uravnenia-polureakcij-okislenia-i-vosstanovlenia/