Pb oh 2 2hno3 pb no3 2 2h2o ионное уравнение

Гидролиз нитрата свинца (II)

Pb(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Pb 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ PbOH + + NO3 — + H + + NO3

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
PbOHNO3 + HOH ⇄ Pb(OH)2 + HNO3

Полное ионное уравнение
PbOH + + NO3 — + HOH ⇄ Pb(OH)2 + H + + NO3

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PbOH + + HOH ⇄ Pb(OH)2 + H +

Среда и pH раствора нитрата свинца (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Выражения молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций

Задача 584.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
a) NaHCO3 + HCl ⇔;
б) FeCl3 + 3KOH ⇔;
в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔;
г) 2КHS + H2SO4 ⇔;
д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔;
е) Са(ОН)2 + СО2⇔;
ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔.
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:
a) NaHCO3 + HCl ⇔ NaCl + H2O + CO2↑;
HCO3 — + H + ⇔ H2O + CO2↑.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:

б) FeCl3 + 3KOH ⇔ Fe(OH)3↓ + 3H2O;
Fe 3+ + 3OH — ⇔ Fe(OH)3↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество Fe(OH)3.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество PbS.

Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита H2S.

В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.

Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.

2ОН — +2СО 2– ⇔ НСО3 — .

При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция:

Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.

Задача 585.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, CH3COONH4, CaCl2, NaClO4, HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:
a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

CN — + H2O ⇔ HCN + OH — .

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) KNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.

в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

ClO — + H2O ⇔ HOCl + OH —

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

г) NaNO2 — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

д) CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:

Так как K(NH4OH) ()= K(CH3COOH) = 1.8 . 10 -5 , то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН ((= 7. Реакция среды нейтральная.

е) CaCl2, NaClO4 и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7.

ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:

HCOO — + H2O ⇔ HCOOH + OH —

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

Pb oh 2 2hno3 pb no3 2 2h2o ионное уравнение

Допишите уравнения реакций, составьте полные и краткие ионные уравнения.

1) HCl+Pb(No3)2-
2) HCl+Cao-
3) HCl+Fe(OH)3-

2HCl + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₃ + PbCl₂↓
2H⁺ + 2Cl⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + PbCl₂↓
2Cl⁻ + Pb²⁺= PbCl₂↓

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + CaO = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O

3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O
3H⁺ + 3Cl⁻ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
3H⁺ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O


источники:

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1195

http://funnychemistry.ru/p_5863.html