S h2so4 so2 h2o метод электронного баланса составьте уравнение реакции

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,414
  • гуманитарные 33,633
  • юридические 17,906
  • школьный раздел 608,054
  • разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7024c6a6df0c4c32 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Серная кислота: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения задач ОВР серной кислоты (См. Свойства серной кислоты).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций серной кислоты

1. Уравнение реакции серной кислоты с медью с образованием сульфата меди, сернистого ангидрида и воды:

2. Уравнение реакции серной кислоты с цинком с образованием сульфата цинка, сероводорода и воды:

3. Уравнение реакции серной кислоты с алюминием с образованием сульфата алюминия, сероводорода и воды:

4. Уравнение реакции серной кислоты с калием с образованием сульфата калия, серы, сернистого ангидрида и воды:

Поскольку часть сульфид-ионов молекул серной кислоты восстанавливается до серы, а другая часть переходит в состав молекул сернистого ангидрида, изменяя по разному свою степень окисления, — в первую очередь уравниваются коэффициенты перед K2SO4, S, SO2 и только потом, перед H2SO4.

5. Уравнение реакции серной кислоты с ферратом калия с образованием сульфата железа, сульфата калия, кислорода и воды:

6. Уравнение реакции концентрированной серной кислоты с железом с образованием сульфата железа, сернистого ангидрида и воды:

7. Уравнение реакции разбавленной серной кислоты с железом с образованием сульфата железа и водорода:

8. Уравнение реакции концентрированной серной кислоты с углеродом с образованием углекислого газа, сернистого ангидрида и воды:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе


источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2014/11/7.html

http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_02_H2SO4.html