Sio2 h2o уравнение реакции и коэффициенты перед ними в

Оксид кремния (IV)

Оксид кремния (IV)

Физические свойства и нахождение в природе

Оксид кремния (IV) SiO2 – это твердое вещество с атомной кристаллической решеткой. В природе встречается в виде кварца, речного песка, кремнезема и прочих модификаций:

Химические свойства

Оксид кремния (IV) – типичный кислотный оксид . За счет кремния со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.

1. Как кислотный оксид, диоксид кремния (IV) взаимодействует с растворами и расплавами щелочей и в расплаве с основными оксидами . При этом образуются силикаты.

Например , диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия:

Еще пример : диоксид кремния взаимодействует с оксидом кальция.

SiO2 + CaO → CaSiO3

2. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой , т.к. кремниевая кислота нерастворима .

3. Оксид кремния (IV) реагирует при сплавлении с карбонатами щелочных металлов . При этом работает правило: менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид из солей при сплавлении.

Например , оксид кремния (IV) взаимодействует с карбонатом калия. При этом образуется силикат калия и углекислый газ:

4. Из кислот диоксид кремния реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом:

5. При температуре выше 1000 °С оксид кремния реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний.

Например , оксид кремния взаимодействует с магнием с образованием кремния и оксида магния:

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.

При избытке восстановителя образуются силициды:

SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO

6. Оксид кремния (IV) взаимодействует с неметаллами.

Например , оксид кремния (IV) реагирует с водородом в жестких условиях. При этом оксид кремния проявляет окислительные свойства:

Еще пример : оксид кремния взаимодействует с углеродом. При этом образуется карборунд и угарный газ:

SiO2 + 3С → SiС + 2СО

При сплавлении оксид кремния взаимодействует с фосфатом кальция и углем:

Реакция взаимодействия моносилана и кислорода

SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O

  • SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O, ΔG 0 298 = -1368,6 кДж/моль.
  • SiH4(г.) + 2O2(г.) = SiO2(к.) + 2H2O(г.), ΔH 0 298 = -1357 кДж.

Оксид кремния (IV)

В природе:

SiO 2 — кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал, кремнезём (основная часть песка)
Al 2 O 3 •2SiO 2 • 2H 2 O — каолинит (основная часть глины)
K 2 O • Al 2 O 3 • 6SiO 2 — ортоклаз (полевой шпат)

Физические свойства
Твёрдое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C, атомная кристаллическая решетка.

Химические свойства оксида кремния

SiO 2 — кислотный оксид, ему соответствует кремниевая кислота Н 2 SiO 3
1) При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием солей — силикатов :

2) С водой не реагирует

3) С плавиковой кислотой (гексафторкремниевая кислота):
SiO 2 + 4HF → SiF 4 ­ + 2H 2 O
SiO 2 + 6HF → H 2 [SiF 6 ] + 2H 2 O
(реакции лежат в основе процесса травления стекла)

Окислительно — восстановительные реакции

Взаимодействие с металлами

При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами,
при этом образуется кремний:

SiO 2 + 2Mg → Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды:

SiO 2 + 4Mg → Mg 2 Si + 2MgO.

Взаимодействие с неметаллами


источники:

http://chemiday.com/reaction/3-1-0-340

http://himege.ru/oksid-kremniya/