Со2 н2о с6н12о6 о2 ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

Реакция фотосинтеза глюкозы протекает в соответствии с уравнением: 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 — 2920 кДж. Определите объем

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,401
  • гуманитарные 33,632
  • юридические 17,905
  • школьный раздел 607,977
  • разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Решить цепочку CO2 + H2O — — — (фотосинтез)Х1 — — — (брожение)Х2 — — — — ( + О2, ферменты) — — — Х3( + Сl2) — — — Х4 ?

Химия | 10 — 11 классы

Решить цепочку CO2 + H2O — — — (фотосинтез)Х1 — — — (брожение)Х2 — — — — ( + О2, ферменты) — — — Х3( + Сl2) — — — Х4 .

Даны : глицерин, сахароза, этанол, глюкоза, этиленгликоль Какое из этих соединений при нагревании с гидроксидом меди(2) образует осадок красного цвета?

Какие из этих соединений при обычной температуре растворяют Cu(OH)2 с образованием cине — фиолетового раствора?

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 (X1) + 6O2

C6H12O6 = 2C2H5OH (X2) + 2CO2

C2H5OH + O2 = фермент = CH3COH (X3) + 2H2O

CH3COH + Cl2 = ClCH2COH (X4) + HCl

Глицерин, сахароза, глюкоза, этиленгликоль как многоатомные спиртыпри обычной температуре растворяют Cu(OH)2 с образованием cине — фиолетового раствора.

Глюкозапри нагревании с гидроксидом меди(2) образует осадок красного цвета из — за альдегидной группы.

Даны три простых вещества — А, В, С?

Даны три простых вещества — А, В, С.

Соединение С и В хорошо растворяется в воде и окрашивает лакмус в красный цвет.

Соединение А с В образует твердое бесцветное кристаллическое вещество.

Если на это вещество подействовать серной кислотой, то выделяется соединение В с С.

Назовите эти вещества, напишите уравнение соответствующих реакций.

Даны три простых вещества — А, В, С?

Даны три простых вещества — А, В, С.

Соединение С и В хорошо растворяется в воде и окрашивает лакмус в красный цвет.

Соединение А с В образует твердое бесцветное кристаллическое вещество.

Если на это вещество подействовать серной кислотой, то выделяется соединение В с С.

Назовите эти вещества, напишите уравнение соответствующих реакций.

Напишите структурную формулу вещества С3Н6О2, если известно, что его водный раствор изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет, с хлором это вещество образует соединение С3Н5ClО2, а при наг?

Напишите структурную формулу вещества С3Н6О2, если известно, что его водный раствор изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет, с хлором это вещество образует соединение С3Н5ClО2, а при нагревании его натриевой соли с гидроксидом натрия образуется этан.

Какие группы веществ дают реакцию серебряного зеркала?

Какие группы веществ дают реакцию серебряного зеркала?

1)глюкоза, глицерин, этиленгликоль.

2)глицерин, глюкоза, сахароза.

3)глюкоза, формальдегид, метановая кислота.

4)глюкоза, молочная кислота, этиленгликоль?

Напишите уравнения реакций.

Помогите сделать цепочку превращений?

Помогите сделать цепочку превращений.

Этанол — этен — этиленгликоль.

Какое соединение образуется при взаимодействии оксида алюминия с раствором гидроксида калия?

Какое соединение образуется при взаимодействии оксида алюминия с раствором гидроксида калия?

Напишите структурные формулы этанола, этиленгликоля и фенола?

Напишите структурные формулы этанола, этиленгликоля и фенола.

Как изменяется кислотность этих соединений.

Какие группы веществ дают реакцию серебрянного зеркала?

Какие группы веществ дают реакцию серебрянного зеркала?

1)глюкоза, глицерин, этиленгликоль 2)глицерин, глюкоза, сахароза 3)глюкоза, формальдегид, метановая кислота 4)глюкоза, молочная кислота, этиленгликоль.

Напишите уравнения реакций.

О наличии каких функциональных групп свидетельствует образование красного осадка при нагревании глюкозы с гидроксидом меди 2 ?

О наличии каких функциональных групп свидетельствует образование красного осадка при нагревании глюкозы с гидроксидом меди 2 ?

При электролизе водного раствора нитрата меди(2) на катоде выделился металл?

При электролизе водного раствора нитрата меди(2) на катоде выделился металл.

Металл нагрели с оксидом меди(2), при этом образовалось соединение красного цвета.

Это соединение обработали необходимым кол — вом конц.

Серной кислоты при нагревании иинаблюдали выделение гажа с резким запахом.

При добавлении к получившемуся раствору сульфида натрия образовался черный осадок.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

На этой странице находится вопрос Решить цепочку CO2 + H2O — — — (фотосинтез)Х1 — — — (брожение)Х2 — — — — ( + О2, ферменты) — — — Х3( + Сl2) — — — Х4 ?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

1. cuo + 2ncl — cucl + h2o 2. Cucl + 2naoh — cu(oh)2 + 2nacl 3. Cu(oh) — — cuo + h2o 4. Cuo + h2so4 — cuso4 + h2o 2)1. S + o2 — so2 2. So2 + h2o — h2so3 3. H2so3 + 2koh — k2so3 + 2h2o 4. So2 + na2o — na2so3 5. H2so3 + naoh — na2so3 + h2o.

Al2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.

1s(2)2s(2)2p(4) — в скобках кол — во атомов.

О8 + )2е )6е 2s 2p нет неспаренных электронов.

2 2 4 2 5 2 2 1 — Валентность CO , MnO2 , Cl2O5 , CaCL2.

Задания для самостоятельной работы : 1. Придумай способ разделения смесей : а / речного песка и растительного масла б / древесных опилок, железных опилок и поваренной соли в / машинного масла и поваренной соли г / толченого мела и пенопластовой крош..

Их как в правой так и в левой части по 4. Учи математику за 5 класс.

Второе сиқты в посматриваю фота.

Индикатор в раствор кислоты добавлять не нужно. Фенолфталеин — индикатор преимущественно для растворов оснований, в щелочной среде из бесцветного становится фуксиновым. В растворе кислоты — остается бесцветным. Для проведения эксперимента к раство..

Se в сравнении с O, W — соседи по группе Сu, Br — соседи по периоду а) Радиус уменьшается — вверх и на право — В периоде от Cu Se Br — В группе от W Se O б) Электроотрицательность увеличивается — вверх и на право — В периоде от Cu Se Br — В группе от..

Тест по химии Химические уравнения 8 класс

Тест по химии Химические уравнения 8 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. Верны ли следующие суждения?

А. Масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Б. Химическое урав­нение — условная запись химической реакции с по­мощью химических формул и математических знаков.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

2. В ходе химической реакции число атомов некоторого элемента

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

3. В ходе химической реакции число молекул реагентов

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

4. В ходе химической реакции число молекул продуктов реакции

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

5. Составьте уравнение реакции по схеме:
СН4 + O2 → СO2 + Н2O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

6. Составьте уравнение реакции по схеме:
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Составьте уравнение реакции по схеме:
2O + Н2O → NaOH.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

8. Составьте уравнение реакции по схеме:
Н2O + N2O5 → HNO3.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

9. Составьте уравнение реакции по схеме:
NаОН + N2O3 → NaNO2 + Н2O.
Ответ дайте в виде суммы коэффици­ентов в уравнении реакции.

10. Составьте уравнение реакции по схеме: Аl2O3 + HCI → AlCl3 + Н2O.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Составьте уравнение реакции по схеме:
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Н2O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

13.Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

14. Составьте уравнение реакции по схеме:

оксид железа (III) + водород → железо + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

15. Составьте уравнение реакции по схеме:

карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода + оксид углерода (IV).

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

Часть 2

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами соответствующих химических реак­ций. Ответ дайте в виде последовательности цифр, со­ответствующих буквам по алфавиту.

Исходные вещества

Продукты реакции

2. Установите соответствие между схемой реакции и сум­мой коэффициентов в уравнении реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих бу­квам по алфавиту.

Уравнения реакций

Сумма коэффициентов

3. Закон сохранения массы вещества является частью бо­лее общего закона сохранения материи. Виды материи (энергия и вещество) взаимосвязаны по формуле Эйн­штейна: ΔЕ = Δm ⋅ с 2 (где скорость света с = 3 ⋅ 10 8 м/с). Если в ходе реакции, например, выделилось ΔЕ = 90 кДж = 9 ⋅ 10 4 Дж энергии, то масса системы умень­шилась на величину: Δm = ΔЕ/с 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8 ) 2 = 10 -12 кг = 10 -9 г. Эта величина меньше, чем точность аналитических весов (10 -6 г). Поэтому изменениями массы в ходе химических реакций можно пренебречь. Вычислите величину выделившейся энергии ΔЕ в кДж, если масса системы в ходе реакции уменьшилась на 2,5 ⋅ 10 -9 г. В ответе запишите величину ΔЕ без ука­зания единиц измерения.

Ответы на тест по химии Химические уравнения 8 класс
Часть 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Часть 2
1-2143
2-5121
3-225


источники:

http://himia.my-dict.ru/q/1056855_resit-cepocku-co2-h2o-fotosintezh1-brozenieh2/

http://testytut.ru/2018/08/20/test-po-himii-himicheskie-uravneniya-8-klass/