Сульфат калия и лакмус уравнение

Сульфат калия: способы получения и химические свойства

Сульфат калия K2SO4 — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; tпл = 1074º C; tкип > 2000º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

K2O + SO3 = K2SO4

3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

Химические свойства

1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида калия и воды:

2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

Сульфат калия и лакмус уравнение

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что называется гидролизом? Объясните этимологию термина. Гидролиз (от греч. hydor ― вода и lysis ― разложение, распад) ― реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению.

Задание 2

Какие типы гидролиза различают? Обратимый и необратимый гидролиз.
Гидролиз каких солей является необратимым? Солей, образованных слабыми летучими кислотами и слабыми нерастворимыми основаниями.
Почему? Потому, что продукты гидролиза уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.
Как, используя таблицу растворимости, определить соль, подвергающуюся такому типу гидролиза? Такие соли обозначаются прочерком «#» в таблице растворимости.

Задание 3
Какие соли подвергаются гидролизу: KCl, K2S , ZnCl2, Pb(NO3)2, Ca3(PO4)2, LiNO2, Cs2SiO3, AlBr 3 , Na2SO4? Запишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Укажите среду растворов, окраску лакмуса и универсального индикатора в них.
K2S
Cоль диссоциирует в растворе K2S ⇄ 2K + + S 2- , где
S 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S 2- + H2O ⇄ HS — + OH —
S 2- + 2K + + H2O ⇄ HS — + 2K + + OH —
K2S + H2O ⇄ KHS + KOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

ZnCl2
Cоль диссоциирует в растворе ZnCl2 ⇄ Zn 2+ + 2Cl — , где
Zn 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Zn 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ ZnOH + + Cl — + H + + Cl —
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Pb(NO3)2
Cоль диссоциирует в растворе Pb(NO3)2 ⇄ Pb 2+ + 2NO3 — , где
Pb 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +
Pb 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ PbOH + + NO3 — + H + + NO3
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3 Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Ca3(PO4)2
Cоль диссоциирует в растворе Ca3(PO4)2 ⇄ 3Ca 2 + + 2PO4 3- , где
PO4 3- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме (вторая стадия практически не происходит) :
PO4 3 — + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —
3Ca 2+ + 2PO4 3 — + 2HOH ⇄ 2Ca 2+ + 2HPO4 2- + Ca 2+ + 2OH —
Ca3(PO4)2 + 2HOH ⇄ 2CaHPO4 + Ca(OH)2 Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

LiNO2
Cоль диссоциирует в растворе LiNO2 ⇄ Li + + NO2 — , где
NO2 — ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме:
NO2 — + HOH ⇄ HNO2 + OH —
Li + + NO2 — + HOH ⇄ HNO2 + Li + + OH —
LiNO2 + HOH ⇄ HNO2 + LiOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

Cs2SiO3
Cоль диссоциирует в растворе Cs2SiO3 ⇄ 2Cs + + SiO3 2 — , где
SiO3 2- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме (вторая стадия практически не происходит) :
SiO3 2- + HOH ⇄ HSiO3 — + OH —
2Cs + + SiO3 2- + HOH ⇄ Cs + + HSiO3 — + Cs + + OH —
Cs2SiO3 + HOH ⇄ CsHSiO3 + CsOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

AlBr3
Cоль диссоциирует в растворе AlBr3 ⇄ Al 3+ + 3Br — , где
Al 3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —
AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Задание 4
Запишите уравнение гидролиза ацетата алюминия и сульфита хрома (III). Какому гидролизу подвергаются эти соли?
Ацетата алюминия и сульфита хрома (III) подвергаются необратимому гидролизу:
(CH3COO)3Al + 3H2O ⟶ 3CH3COOH + Al(OH)3
Cr2(SO3)3 + 3H2O ⟶ 2Cr(OH)3↓ + 3SO2

Задание 5
Даны растворы трёх солей. Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.
а) нитрат цинка, сульфат натрия, силикат калия;
Нитрат цинка ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Zn 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ ZnOH + + NO3 — + H + + NO3
Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3 Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.
Сульфат натрия ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.
Силикат калия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
SiO3 2- + HOH ⇄ HSiO3 — + OH —
2K + + SiO3 2- + HOH ⇄ K + + HSiO3 — + K + + OH —
K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

б) хлорид лития, сульфид натрия, бромид алюминия;
Хлорид лития ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.
Сульфид натрия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
S 2- + HOH ⇄ HS — + OH —
2Na + + S 2- + HOH ⇄ Na + + HS — + Na + + OH —
Na2S + HOH ⇄ NaHS + NaOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Бромид алюминия ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —
AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

в) нитрит натрия, цианид калия, иодид бария.
Нирит натрия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
NO 2- + HOH ⇄ HNO2 + OH —
Na + + NO 2- + HOH ⇄ HNO2 + Na + + OH —
NaNO2 + HOH ⇄ HNO2 + NaOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Цианид калия ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
CN — + HOH ⇄ HCN + OH —
K + + CN — + HOH ⇄ HCN + K + + OH —
KCN + HOH ⇄ HCN + KOH Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Иодид бария ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.

Задание 6
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
карбид алюминия ⟶ метан ⟶ ацетилен ⟶ ацетальдегид ⟶ этановая кислота ⟶ этилацетат ⟶ этиловый спирт. Какие из превращений являются реакциями гидролиза?
Al4C3 + 12H2O ⟶ 4Al(OH)3 ↓ + 3CH4↑ — реакция гидролиза.
2CH4 t ⟶ C2H2 + 3H2
2C2H2 + O2 ⟶ 2CH3 —C HO
2CH3 —C HO + O2 ⟶ 2CH3 —C OOH
CH3 —C OOH + C2H5 —O H t, H₂SO₄(конц.) ⟶ CH3 —C OO — C2H5 + H2O
CH3 —C OO — C2H5 + H2O ⟶ CH3 —C OOH + C2H5 —O H — реакция гидролиза.

Задание 7
Испытайте в домашних условиях растворы пищевой и технической соды (NaHCO3 и Na2CO3) индикаторной бумагой. В каком растворе среда будет более щелочной? В растворе технической соды среда будет более щелочной, т.к. СО3 2- гидролизуется по аниону, а анион Н СО3 — практически не гидролизуется.
Cоль Na2CO3 диссоциирует в растворе Na2CO3 ⇄ 2Na + + CO3 2- , где
CO3 2- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме:
I стадия: CO3 2- + HOH ⇄ HCO3 — + OH —
II стадия: HCO3 — + HOH ⇄ H2CO3 + OH — (практически не происходит)
2Na + + CO3 2- + 2HOH ⇄ 2Na + + 2OH — + H2CO3
Na2CO3 + 2HOH ⇄ 2NaOH + H2CO3

Задание 8
Испытайте растворы мыла и стирального порошка индикаторной бумагой. Раствор мыла имеет щелочную среду.
Объясните, почему стиральные порошки предпочтительнее мыла? Стиральные порошки пенятся в воде любой жесткости и не разрушают структуру ткани, в то время, как мыла имеют плохую моющую способность в жесткой воде.
Почему не рекомендуется стирка шерстяных изделий порошками, предназначенными для стирки хлопчатобумажных тканей? Такие порошки имеют сильнощелочную среду, в присутствии которой белки гидролизуются и шерстяные изделия будут разрушаться.

Испытайте растворы сульфата калия и хлорида цинка фиолетовый лакмус карбоната калия финоф телинм что наблюдаете в уравнении её название реакции иона калия , условия протекания до конца , приводите хим?

Химия | 5 — 9 классы

Испытайте растворы сульфата калия и хлорида цинка фиолетовый лакмус карбоната калия финоф телинм что наблюдаете в уравнении её название реакции иона калия , условия протекания до конца , приводите химические реакции между следующими веществами 1)сольяная кислота и гидроксид натрия 2)ферму хлор и гидроксид натрия 3)калий2 О3 и сольянная кислота.

3)калий и соляная кислота.

Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций между следующими веществами : а) хлорид натрия и гидроксид бария?

Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций между следующими веществами : а) хлорид натрия и гидроксид бария.

Б) сульфат меди (||) и сероводородная кислота.

В) хлорид цинка и гидроксид калия.

Если какая — либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

2. Газ выделяется в реакции между веществами 1)ортофосфат натрия и хлорит алюминия 2)нитрат натрия и гидроксид калия 3)хлорид цинка и сульфат алюминия 4)соляная кислота и карбонат кальция 3?

2. Газ выделяется в реакции между веществами 1)ортофосфат натрия и хлорит алюминия 2)нитрат натрия и гидроксид калия 3)хлорид цинка и сульфат алюминия 4)соляная кислота и карбонат кальция 3.

Протекает в водном растворе реакция 1)нитрат бария + гидроксид лития 2)азотная кислота + сульфат алюминия 3)хлороводородная кислота + иодид калия 4)оксид цинка + азотная кислота 4.

Не протекает в водном растворе реакция 1)сульфат натрия + сернистая кислота 2)хлорид калия + нитрат свинца(II) 3)гидроксид калия + гидроксид цинка 4)сульфит натрия + серная кислота.

Карбонат калия и соляная кислота Хлорид железа (3) и гидроксида калия Гидроксид натрия и серная кислота Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде?

Карбонат калия и соляная кислота Хлорид железа (3) и гидроксида калия Гидроксид натрия и серная кислота Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

Составить уравнение реакций в молекулярной и ионных формах между веществами : Карбонат натрия и серной кислота азотной кислота и гидроксид калия сульфат цинка и гидроксид лития?

Составить уравнение реакций в молекулярной и ионных формах между веществами : Карбонат натрия и серной кислота азотной кислота и гидроксид калия сульфат цинка и гидроксид лития.

Записать уравнение реакции а) Карбоната натрия и азотной кислоты б) хлоридом бария и фосфатом калия в) сульфатом цинка и гидроксидом натрия ПОЖАЛУЙСТАААААА)))))))))?

Записать уравнение реакции а) Карбоната натрия и азотной кислоты б) хлоридом бария и фосфатом калия в) сульфатом цинка и гидроксидом натрия ПОЖАЛУЙСТАААААА))))))))).

Необратимо протекает взаимодействие растворов :гидроксида бария и серной кислоты?

Необратимо протекает взаимодействие растворов :

гидроксида бария и серной кислоты.

Сульфата натрия и азотной кислоты.

Нитрата бария и хлорида калия.

Карбоната калия и соляной кислоты.

Сульфата магния и нитрата натрия.

Хлорида алюминия и гидроксида калия.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами :1?

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами :

Нитрата железа 2 и сульфата калия

Сернистой кислоты и хлорида калия

Гидроксида бария и нитрата калия

Карбоната натрия и соляной кислоты.

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами 1?

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами 1.

Хлорида магния и гидроксида калия

Фосфата натрия и хлорида калия

Гидроксида бария и соляной кислоты

Карбоната натрия и азотной кислоты.

Закончите уравнения возможных реакций : гидроксид калия + бромид никеля(II), сульфат натрия + гидроксид калия, азотная кислота + карбонат кальция , фосфорная кислота + нитрат цинка?

Закончите уравнения возможных реакций : гидроксид калия + бромид никеля(II), сульфат натрия + гидроксид калия, азотная кислота + карбонат кальция , фосфорная кислота + нитрат цинка.

В водном растворе возможна реакцияА) сульфат железа (II) + гидроксид калияБ) нитрат аммония + соляная кислотаB) дигидрофосфат калия + гидроксид натрияГ) сульфат алюминия + нитрат барияД) карбонат натр?

В водном растворе возможна реакция

А) сульфат железа (II) + гидроксид калия

Б) нитрат аммония + соляная кислота

B) дигидрофосфат калия + гидроксид натрия

Г) сульфат алюминия + нитрат бария

Д) карбонат натрия + карбонат лития

Е) нитрат калия + сульфат натрия

Ж) гидроксид натрия + гидроксид калия.

Вопрос Испытайте растворы сульфата калия и хлорида цинка фиолетовый лакмус карбоната калия финоф телинм что наблюдаете в уравнении её название реакции иона калия , условия протекания до конца , приводите хим?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

1) NaOH + H2 2) ZnS 3) ZnO 4) ZnCl2 + H2 5) ZnCl2 + Fe 6) Mg(OH)2 + H2 7) Mg3P2 8) — 9) MgCl2 10) — 11) MgSO4 + Ni 12) AlBr3 13) Al2(SO4)3 + Fe 14) AlI3 + H2.

FeO + P = Fe + P2O5 1)восстановитель Fe (в степени — 2) – 2е = Fe (в нулевой степени) 2)окислитель Р (в нулевой степени) + 5е = P (в степени + 5).

Химия используется при уборке в доме , мытьё посуды . В сельской хозяйственности для орошения полей от вредителей . В медецине для создания лекарств .

Ba — металлическая BaBr2 — ионная HBr — ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная.

Ba — металлическая HBr — Ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная BaBr2 — ионная.

Ми знаємо формулу знаходження масової частки елемента в речовині і у цю формулу підставляємо значення, знаходимо скількі атомів Оксигена у формулі .

В этих местах останутся желтые пятна, а потом они станут оранжевые.

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O H2CO3 = CO2 + H2O CACO3 = CAO + CO2( газ) CU(OH)2 = CUO + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H°2(газ) Ca° + H2SO4 = CaSO4 + H°2(газ) 3Mg° + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H°2(газ) 2Al° + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe° Cu(No3) + NaOH = Cu(OH) (осадок) + NaNo..

2Al(OH)3 — — >Al2O3 + 3H2O H2CO3 — — >CO2 + H2O CaCO3 — — >CaO + CO2 Cu(OH)2 — — >CuO + H2O Zn + 2HCL — — >ZnCL2 + H2 Ca + H2SO4 — — >CaSO4 + H2 3Mg + 2H3PO4 — — >Mg3(PO4)2 + 3H2 2Al + Fe2O3 — — >2Fe + Al2O3 Cu(NO3)2 + 2NaOH — — >Cu(OH)2 + 2NaNO3 HNO..

Вещества : вода, медь Тела : льдина , ваза, труба, гвоздь, сосулька.


источники:

http://gdz.cool/h11_gos_2019/1242-h11_gos_2019_13____.html

http://himia.my-dict.ru/q/6380706_ispytajte-rastvory-sulfata-kalia-i-hlorida/