Сульфат магния азотная кислота ионное уравнение

Сульфат магния: способы получения и химические свойства

Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса Mr = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 1137º C;

Способ получения

1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:

Химические свойства

1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :

1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:

1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :

1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:

1.3. Сульфат магния реагирует с солями :

1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:

1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:

1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:

1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:

2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:

Сульфат магния азотная кислота ионное уравнение

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, происходящая без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций с участием выбранных веществ.

Дан следующий перечень веществ: карбонат железа(II), сульфат магния, оксид хрома(III), азотная кислота, ацетат натрия, хлорид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, происходящая с выделением газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: ,

1) Уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

1 |

1 |

3) Окислитель – , восстановитель –

Засчитывается аналогичная реакция с выделением

Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 31

Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 31

Представляем вашему вниманию задание 31 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 1.

Азотная кислота, сульфат меди(II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.
Развернуть/свернуть решение

2CH3COO — + Mg 2+ + 2H + + 2Cl — = Mg 2+ + 2Cl — + 2CH3COOH

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 2.

Сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, нитрат железа(III), ацетат стронция.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 3.

Ацетат аммония, нитрат цинка, фосфин, оксид серы(IV), серная кислота.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 4.

Хлорат калия, гидроксид калия, оксид хрома(III), ацетат меди(II), оксид меди(II).

2K + + 2OH — + 2CH3COO — + Cu 2+ = Cu(OH)2↓ + 2CH3COO — + 2K +

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 5.

Гипохлорит калия, оксид хрома(III), гидроксид калия, сульфат железа(III), оксид магния.

6K + + 6OH — + 2Fe 3+ + 3SO4 2- = 2Fe(OH)3↓ + 6K + + 3SO4 2-

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 6.

Сульфат железа(II), оксид марганца(IV), серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония.

2CH3COO — + Mg 2+ + 2H + + SO4 2- = Mg 2+ + SO4 2- + 2CH3COOH

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 7.

Перманганат натрия, сульфид натрия, ацетат стронция, нитрат лития, гидрокарбонат натрия.

2Na + + S 2- + 2CH3COO — + Sr 2+ = SrS↓ + 2CH3COO — + 2Na +

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 8.

Перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния, нитрат аммония.

2Ag + + 2F — + 2CH3COO — + Mg 2+ = MgF2↓ + 2CH3COO — + 2Ag +

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 9.

Пероксид водорода, серная кислота, перманганат калия, нитрат аммония, ацетат меди(II).

2CH3COO — + Cu 2+ + 2H + + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + 2CH3COOH

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 10.

Гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 11.

Хлорат натрия, гидроксид натрия, ацетат магния, гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).

2Na + + 2OH — + 2CH3COO — + Mg 2+ = Mg(OH)2↓ + 2CH3COO — + 2Na +

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 12.

Карбонат магния, бром, гидроксид калия, нитрит калия, гидрофосфат калия.

K + + OH — + 2K + + HPO4 2- = 3K + + PO4 3- + H2O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 13.

Перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III).

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 14.

Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).

Na + + OH — + 2Na + + HPO4 2- = 3Na + + PO4 3- + H2O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 31. Вариант 15.

Перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия.

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 1.

Бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа(III).

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 2.

Хромат калия, сульфид калия, сульфат меди(II), фторид аммония, серная кислота.

2K + + S 2- + Cu 2+ + SO4 2- = CuS↓ + 2K + + SO4 2-

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 3.

Нитрат кальция, карбонат аммония, фтороводород, перманганат калия, хлороводород.

Второй вариант (так как допускается использование водных растворов, то раствор хлороводорода – это соляная кислота)

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 4.

Сульфит калия, хлор, гидроксид калия, ацетат аммония, нитрат алюминия.

3K + + 3OH — + Al 3+ + 3NO3 — = Al(OH)3↓ + 3K + + 3NO3

Во втором варианте возможны также варианты образования комплексных соединений алюминия.

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 5.

Дихромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат калия, нитрит натрия, оксид кремния.

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 6.

Ацетат меди(II), сульфид натрия, дихромат натрия, серная кислота, нитрат аммония.

2CH3COO — + Cu 2+ + 2H + + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + 2CH3COOH

2Na + + S 2- + 2H + + SO4 2- = 2Na + + SO4 2- + H2S↑

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 7.

Дихромат натрия, гидроксид железа(III), серная кислота, оксид кремния, сульфит натрия.

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 31. Вариант 8.

Хромат калия, бромид калия, серная кислота, карбонат магния, хлорид серебра.

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


источники:

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=26294

http://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2019-zadanie-31/