Сульфат магния карбонат натрия уравнение

Сульфат магния: способы получения и химические свойства

Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса Mr = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 1137º C;

Способ получения

1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:

Химические свойства

1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :

1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:

1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :

1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:

1.3. Сульфат магния реагирует с солями :

1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:

1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:

1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:

1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:

2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:

Получение карбоната магния (MgCO3) в домашних условиях

Ю.В. — Ир, ты как-то спрашивала как приготовить углекислый магний в домашних условиях, помнишь?

Tekhi — Впервые слышу такое название… Я спрашивала про карбонат магния, MgCO3, если не ошибаюсь.

Ю.В. — Ну так это одно и то же. )) В общем, еще нужно?

Tekhi — Да, конечно! Я хочу реминерализовать свою воду магнием – у растений явные признаки хлороза по магнию.

Ю.В. — Так это очень просто! Для этого тебе понадобится всего лишь два очень доступных реактива:

– пищевая сода, она же гидрокарбонат натрия, она же NaHCO₃ и

– сульфат магния MgSO₄, его еще называют магнезией.

Tekhi — Это та магнезия что продается в аптеке?

Ю.В. — Да, она самая. Ну или в любом магазине химреактивов. Лучше брать чистую, ХЧ.

Tekhi — И что с ними делать?

Ю.В. — Дальше все очень просто. ))

Вначале тебе нужно получить карбонат натрия из соды. Для этого ты кипятишь воду и постепенно растворяешь в ней соду. Пойдет реакция – интенсивный выход пузырьков. Это выделяется углекислый газ.

NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2+H2O

Вот ты, после полного растворения кипятишь это до тех пор, пока не прекратится выход СО2. Это заметно отличается от привычного вида кипения, заметишь.

А потом растворяешь магнезию в горячей воде и медленно вливаешь в кипящую соду. Точнее, это уже не пищевая сода, а кальцинированная – карбонат натрия – и кипятишь пару минут, хорошо помешивая. Вода станет очень мутной.

Оставляешь ее, чтоб осел осадок, после чего сливаешь с него воду и заливаешь свежую. Перемешиваешь, даешь осесть и сливаешь снова – промываешь. И так несколько раз.

После этого сливаешь в последний раз и сушишь. Можно в духовке при 50 – 70 градусах. После полного высыхания собираешь из этой емкости свой карбонат магния. ))

Tekhi — А сколько чего нужно брать и сколько в итоге получится?

Ю.В. — Ну, брать желательно в соотношении 1 соды : 0,75 магнезии (по весу). Получится… Тут потери будут приличные – ты ж в бытовых условиях делаешь. Да и влажность итоговую на кухне не проверишь. Где-то примерно 0,5 по весу получишь. Но каждый раз нужно взвешивать то что получилось.

Я обычно беру соды 220 грамм (пластиковый 180-и мл стаканчик с горкой), магнезии 165 грамм (такой же стаканчик без горки) и чуть больше 100 грамм карбоната магния на выходе получаю.

Ю.В. — Как просто! Спасибо, Юрочка!

Реакция взаимодействия сульфата магния, карбоната натрия и воды

Реакция взаимодействия сульфата магния, карбоната натрия и воды

Уравнение реакции взаимодействия сульфата магния, карбоната натрия и воды:

Реакция взаимодействия сульфата магния, карбоната натрия и воды.

В результате реакции образуются дигидроксокарбонат магния, оксид углерода (IV) и сульфат натрия.

Реакция протекает при условии: при кипении.

Формула поиска по сайту: 2MgSO4 + 2Na2CO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 + 2Na2SO4.

Реакция взаимодействия кремния и кальция

Реакция взаимодействия магния и кремния

Реакция взаимодействия магния и водорода

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.


источники:

http://uviaqua.com/poluchenie-karbonata-magniya-mgco3-v-domashnih-usloviyah/

http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-sulfata-magniya-karbonata-natriya-i-vody/