Сумма коэффициентов в уравнении электрической диссоциации al2 so4 3

Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация – это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H + (H₃O + ) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH – и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы – положительные ионы.

6. Анионы – отрицательные ионы.

Давайте порассуждаем вместе

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K₃PO₄ = 3K + + PO₄ 3-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs₂S = 2Cs + + S 2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

NaCl = Na + + Cl – 1 + 1 = 2 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K₃PO₄ = 3K + + PO₄ 3- 3 моль катионов калия

MgCl₂ = Mg 2+ + 2Cl – 1 моль катионов магния

Al(NO₃)₃ = Al 3+ + 3NO₃ – 1 моль катионов алюминия

Na₂CO₃ = 2Na + + CO₃ 2- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)₂ = Ba 2+ + 2OH –

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H + + Cl –

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 3466818

Пармезан Черница

Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна

Сумма коэффициентов в уравнении электрической диссоциации al2 so4 3

Порядок составления уравнений диссоциации

1. В левой части уравнения записать формулу электролита, затем поставить знак равенства или обратимости, что определяется силой электролита.

2. В правой части уравнения записать формулы образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов, указав значения и знаки их зарядов.

3. Перед формулами ионов поставить коэффициенты.

4. Проверить сумму положительных и отрицательных зарядов (она должна быть равна нулю).

Например, составим уравнение диссоциации сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃.

Это растворимая соль, сильный электролит.

Соли состоят из ионов металла и ионов кислотного остатка, поэтому при диссоциации именно эти ионы и образуются:

Каждая «молекула» сульфата алюминия распадается на пять ионов: два положительно заряженных иона алюминия и три отрицательно заряженных сульфат-иона. При этом сумма положительных и отрицательных зарядов равна нулю (+6 + (-6) = 0).

В зависимости от характера образующихся ионов электролиты подразделяют на три типа: кислоты, основания и соли.