Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата меди

Проверочная работа №26. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) – Ответы Тетрадь для оценки качества знаний Купцова Габриелян

1А. Электролитом является:

3) гидроксид натрия.

2А. В растворе полностью распадаются на ионы:

1) нитрат меди (II).

3А. Неэлектролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:

4А. При растворении в воде ионы образуют каждое из веществ в группе:

2) уксусная кислота, спирт, гидроксида калия.

5А. В перечне веществ к слабым электролитам относятся:

6А. Общие химические свойства гидроксида бария и гидроксида калия обусловлены:

3) наличием в их растворах гидроксид-ионов.

7А. В перечне ионов катионами являются:

8А. Правая часть уравнения диссоциации карбоната натрия:

9А. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитраат алюминия равна:

10А. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:

11В. Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях электролитической диссоциации вещества, формулы которых:

12В. В растворе ступенчато диссоциирует:

3) сероводородная кислота;
4) фосфорная кислота.

13С. Разделите ионы, формулы которых на две равные группы:

14С. Запишите уравнение электролитической диссоциации:

Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата меди

Добро пожаловать, Гость!

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция

– Выберите один из вариантов в каждом из 22 вопросов;

– Нажмите на кнопку “Показать результат”;

– Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

– Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

– За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

– Оценки: менее 11 баллов – НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 11 но менее 16.5 – УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 16.5 и менее 22 – ХОРОШО, 22 – ОТЛИЧНО;

– Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку “Сбросить ответы”.

1. К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:
1) CaO, Cu(OH)2, K2CO3; 3) Ba(OH)2, NH3, H2SiO3;

2) AgNO3, H2S, CuSO4; 4) FeCl2, Fe(OH)3, CO2

2. К электролитам относится каждое из веществ, указанных в группе:

1) Na3PO4, Ba(OH)2, HNO3; 3) NH4NO3, KCl, AgCl;

2) CaSiO3, Cu(OH)2, Na2SO4 4) H2SO4, Mg3(PO4)2, AlCl3.

3. Верны ли следующие суждения об электролитах и ионах?

А. Электролитами являются вещества, в которых присутствует или ионная, или ковалентная полярная связь.

Б. Ионы могут быть образованы не только из отдельных атомов, но и из групп атомов.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4. Слабым электролитом в водном растворе является:

1) сероводородная кислота;

2) серная кислота;

3) хлорид натрия;

4) гидроксид натрия.

5. Только катионы водорода образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы которых:

1) H2Si03, НС1, Н3Р04;

2) NaHC03, H2S04, KH2P04;

3) H3P04, HN03, НС1;

4) NH3 • Н20, Ca(HC03)2, H2S.

6. Карбонат-ионы образуются при диссоциации каждого из веществ, формулы которых перечислены в группе:

1) Na2C03, CaC03, MgC03;

2) (NH4)2C03, СаС03, ВаС03;

3) Li2C03, K2C03, FeC03;

4) Na2C03, H2C03, Li2C03.

7. Ионы металла и гидроксид-ионы при электролитической диссоциации образует:

1) гидроксид меди (II); 3) азотная кислота;

2) гидроксид калия; 4) нитрат кальция.

8. Сульфат-ионы образуются в процессе диссоциации:

1) сероводородной кислоты;

2) сернистой кислоты;

3) серной кислоты;

4) сульфата бария.

9. Фосфат калия образует при электролитической диссоциации ионы:

10. В растворе одновременно не могут присутствовать ионы:

11. Правая часть уравнения диссоциации сульфата калия:

12. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата аммония равна: