Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа ii равна

Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация – это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H + (H₃O + ) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH – и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы – положительные ионы.

6. Анионы – отрицательные ионы.

Давайте порассуждаем вместе

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K₃PO₄ = 3K + + PO₄ 3-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs₂S = 2Cs + + S 2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

NaCl = Na + + Cl – 1 + 1 = 2 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K₃PO₄ = 3K + + PO₄ 3- 3 моль катионов калия

MgCl₂ = Mg 2+ + 2Cl – 1 моль катионов магния

Al(NO₃)₃ = Al 3+ + 3NO₃ – 1 моль катионов алюминия

Na₂CO₃ = 2Na + + CO₃ 2- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)₂ = Ba 2+ + 2OH –

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H + + Cl –

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21/2008

Глава 5. Реакции ионного обмена и гидролиза

6.1. Электролитическая диссоциация

А1. Электролиты – это вещества, которые:

1) проводят электрический ток за счет электронной проводимости, как это происходит в металлах;

2) проводят электрический ток за счет дырочной и электронной проводимости, как это происходит в полупроводниках;

3) проводят электрический ток за счет ионной проводимости в твердом состоянии;

4) проводят электрический ток за счет ионной проводимости только в растворах или расплавах.

А2. При диссоциации какого вещества количество образующихся анионов превышает количество образующихся катионов?

А3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

А4. Не является электролитом:

А5. Слабый электролит – это:

А6. Каких частиц растворенного вещества больше других в водном растворе аммиака?

1) Молекул NH₃; 2) ионов;

3) ионов OH – ; 4) ионов H + .

А7. В водном растворе NaH₂PO₄ больше всего ионов:

1) Na + ; 2) H + ; 3) ; 4) .

А8. Раствор какого вещества хуже проводит электрический ток?

А9. Гидрокарбонат натрия диссоциирует в водном растворе в:

1) одну стадию полностью;

2) две стадии: по первой – полностью, по второй – частично;

3) две стадии: по первой – частично, по второй – полностью;

4) две стадии, по любой – частично.

А10. Схема, отвечающая диссоциации гидросульфида натрия как сильного электролита, – это:

1) NaHS = Na + + H + + S 2– ;

3) NaHS + H₂O H₂S+NaOH;

4) S 2– + H₂O HS – +OH – .

6.2. Реакции ионного обмена

А11. Для доказательства наличия хлорид-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:

А12. Выберите верное утверждение:

«Карбонат кальция растворяется в…»

3) водном растворе гидроксида кальция;

4) водном растворе углекислого газа.

А13. Сокращенным ионным уравнением

2H + + = H₂O + SO₂

можно выразить реакцию между:

1) серной кислотой и оксидом серы(IV);

2) сернистым газом и гидроксидом кальция;

3) сернистой кислотой и гидроксидом кальция;

4) сульфитом натрия и йодоводородной кислотой.

А14. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:

1) хлорида натрия и нитрата цинка;

2) нитрата калия и фосфата натрия;

3) сульфата калия и нитрата бария;

4) сульфата меди(II) и нитрата калия.

А15. Белый осадок, не растворимый в соляной кислоте, но растворимый в водном растворе аммиака, образуется при взаимодействии:

А16. Нитрат кальция можно получить реакцией ионного обмена:

1) кальция с азотной кислотой;

2) оксида кальция с оксидом азота(V);

3) хлорида кальция с азотной кислотой;

4) гидроксида кальция с азотной кислотой.

А17. Реакция между растворами K₂SiO₃ и НCOOH – это реакция:

1) нейтрализации; 2) каталитическая;

А18. Пара электролитов, реакция между которыми в водном растворе невозможна, – это:

1) сульфит натрия и соляная кислота;

2) карбонат натрия и азотная кислота;

3) нитрат железа(II) и гидроксид бария;

4) хлорид натрия и гидроксид лития.

А19. Выберите неверное утверждение.

1) Твердое вещество, содержащее Сa 2+ , Fe 3+ , Br – , растворимо в воде;

2) твердое вещество, содержащее Fe 3+ , Na + , OH – , растворимо в растворе гидроксида натрия;

3) раствор, содержащий ионы K + , Na + , , имеет нейтральную (по лакмусу) среду;

4) раствор, содержащий ионы Na + , , , имеет слабощелочную реакцию среды.

А20. Способ, которым можно получить осадок, – это реакция:

1) BaCl₂ + NaNO₃ … ;

2) BaCl₂ + H₂O + CO₂ … ;

3) Ba(OH)₂ + CO₂(недостаток) … ;

4) Bа(ОН)₂ + СО₂ (избыток) … .

6.3. Реакции гидролиза

А21. Взаимодействие воды с карбонатом натрия – это реакция:

1) гидролиза; 2) гидрирования;

3) гидрогенизации; 4) гидратации.

А22. При гидролизе сульфида алюминия образуются следующие вещества:

1) сероводород и алюминий;

2) сера и алюминий;

3) сероводород и оксид алюминия;

4) сероводород и гидроксид алюминия.

А23. Необратимо гидролизуются оба вещества:

А24. Хлорид железа(III) в растворе:

1) гидролизуется по катиону;

2) гидролизуется по аниону;

3) гидролизуется по катиону и аниону;

4) гидролизу не подвергается.

А25. Гидролиз и по катиону, и по аниону происходит при растворении в воде:

1) гидрокарбоната натрия;

2) хлорида калия;

3) карбоната аммония;

4) сульфата натрия.

А26. При щелочном гидролизе 2-метил-2-хлорпропана преимущественно образуется:

1) бутанол-2; 2) бутанол-1;

3) 2-метилпропанол-2; 4) 2-метилпропанол-1.

А27. Как повлияет добавление хлорида аммония к водному раствору аммиака?

1) Вызовет уменьшение степени диссоциации основания;

2) приведет к увеличению степени диссоциации основания;

3) не повлияет на концентрацию основания;

4) приведет к увеличению концентрации гидроксид-ионов.

А28. Соль, которая в наибольшей степени подвергается гидролизу, – это:

1) пропионат калия;

4) формиат калия.

А29. Вещество, являющееся основой очень красивого поделочного камня малахита, выпадает в осадок при смешении растворов сульфата меди и карбоната натрия. Формула этого вещества:

А30. Для прекращения гидролиза хлорида алюминия(III) к водному раствору необходимо добавить раствор:

1) соляной кислоты; 2) гидроксида натрия;

3) хлорида натрия; 4) сульфата натрия.

В1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза.

В2. Установите соответствие между названием соли и молекулярно-ионным уравнением ее гидролиза.

Н а з в а н и е с о л и	М о л е к у л я р н о-и о н н о е у р а в н е н и е
а) Сульфит натрия;	1) Fe 3+ + H2O FeOH 2+ + H + ;
б) хлорид железа(III);	2) С6H5–COO – + H2O С6H5–COOH + OH – ;
в) сульфид калия;	3) C6H5O – + H2O C6H5OH + OH – ;
г) бензоат калия.	4) + H2O + OH – ;
5) S 2– + H2O HS – + OH – .

В3. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

В4. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

В5. Установите соответствие между формулой газообразного вещества и средой его водного раствора.

В6. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С₄Н₈О₂ являются (возможны несколько вариантов ответа):

1) Метановая кислота и бутанол-1;

2) этановая кислота и пропанол-1;

3) пропановая кислота и метанол;

4) уксусная кислота и этанол;

5) масляная кислота и метанол;

6) муравьиная кислота и пропанол-2.

В7. Подвергаются гидролизу (возможны несколько вариантов ответа):

2) сульфит натрия;

3) сульфит железа;

4) сульфат натрия;

5) сульфат бария;

6) нитрат натрия.

В8. Кислую реакцию водного раствора можно установить с помощью следующих реагентов (возможны несколько вариантов ответа):

1) карбонат натрия;

4) хлорид железа(II);

5) сульфид натрия;

6) нитрат магния.

В9. Какой газ выделяется при разложении карбида кальция водой?

В10. Как называется индикатор, раствор которого окрашивается в малиновый цвет при добавлении мыла?

Ответы к тестовым заданиям главы 6

Тест с ответами по теме: “Электролиты”

1. Электролиты это:
А) Вещества, растворы которых проводят электрический ток.+
Б) Вещества, которые распадаются на ионы.
В) Вещества, которые не проводят электрический ток.
Г) Ток в самих веществах.

2. Электрическая диссоциация это:
А) Распад ионов на электролиты.
Б) Процесс распада электролита на ионы.+
В) Распад любого вещества на ионы.
Г) Просто ионы в веществах.

3. Что называют неэлектролитами?
А)Процесс распада электролитов.
Б) Ток, через которые проходят вещества.
В) Вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Г) Вещества, растворы которых НЕ проводят электрический ток.+

4. Какие из данных веществ легче распадаются?
А) С ионной связью.+
Б) С полярной.
В) С неполярной.
Г) Таких веществ не существует.

5. Какими концами соединяются вещества с растворителями?
А) Противоположными.+
Б) Такими же, какими они и заряжены.
В) Отрицательными.
Г) Положительными.

6. Какая окраска фенолфталеина в растворе, который содержит гидроксид-анионы?
А) синяя
Б) малиновая+
В) жёлтая
Г) бесцветная

7. При помощи каких ионов можно установить качественный состав хлорида бария?
А) Ca2+ и SO42-
Б) OH– и Ag+
В) OH– и H+
Г) SO42- и Ag+ +

8. Между какими веществами реакция протекает необратимо?
А) хлоридом алюминия и гидроксидом калия+
Б) йодидом лития и хлоридом натрия
В) карбонатом кальция и гидроксидом натрия
Г) сульфатом меди (II) и нитратом калия

9. Чему равны суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакций между хлоридом железа (III) и нитратом серебра?
А) 13 и 3
Б) 17 и 9
В) 15 и 6
Г) 17 и 3+

10. Сильные электролиты в воде:
А) Практически полностью распадаются на ионы.+
Б) Абсолютно распадаются.
В) Не распадаются.
Г) Взрываются.

11. Что такое степень диссоциации?
А) Отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц.+
Б) Произведение силы тока на раствор.
В) Сложение вещества и раствора.
Г) Отношение раствора на вещество.

12. На что диссоциируются электролиты при растворение в воде?
А) На отрицательные и положительные ионы+
Б) На отрицательные.
В) На положительные.
Г) Не диссоциируются.

13. Какая формула у вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы?
А) Na2S
Б) SO3
В) Na2SO4+
Г) BaSO4

14. Что за вещество, которое образует в процессе электролитической диссо­циации в качестве катионов только ионы водорода?
А) гидрокарбонат натрия
Б) серная кислота+
В) карбонат натрия
Г) гидросульфат калия

15. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия?
А) 5+
Б) 6
В) 7
Г) 8

16. Чему равна сумма коэффициентов, стоящих перед формулами неэлектролитов в молекулярном уравнении реакции оксида алюминия с раствором серной кислоты?
А) 2
Б) 3
В) 4+
Г) 5

17. Чему равны суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакций между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия?
А) 12 и 6
Б) 12 и 4
В) 10 и 4+
Г) 10 и 3

18. Чему равна сумма коэффициентов, стоящих перед формулами сильных электролитов в молекулярном уравнении реакции гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты?
А) 4+
Б) 3
В) 2
Г) 1

19. Что является причиной диссоциации электролита в водном растворе(воде)?
А) Гидратация.+
Б) Электроотрицательность.
В) Свойства вещества.
Г) Ступень диссоциации.

20. Как переводится «Ион» с греческого?
А) Странствующий+
Б) Веселый
В) Заряженный
Г) Нейтральный