Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции s h2so4 so2 h2o равна

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции s h2so4 so2 h2o равна

FOR-DLE.ru – Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой “вёрсткой” шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и “статейки” для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 К химическим явлениям относится процесс:
1) превращения воды в пар
2) превращения негашёной извести в гашёную
3) образования инея на деревьях
4) кристаллизации расплава алюминия
Ответ: 2)
СaO + H₂O = Ca(OH)₂

Упражнение 2 Общая масса всех веществ, участвующих в химической реакции:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) может как увеличиваться, так и уменьшаться
4) не изменяется
Ответ: 4)
При химических реакциях соблюдается закон сохранения массы веществ: масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

Упражнение 3 Взаимодействие оксида железа (III) с соляной кислотой относится к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения
Ответ: 3)
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O ― реакция обмена.

Упражнение 4 К растворимым в воде электролитам относится:
1) карбонат натрия
2) гидроксид меди (II)
3) хлорид серебра
4) сульфат бария
Ответ: 1)
Смотри в ТАБЛИЦЕ РАСТВОРИМОСТИ оснований, кислот и солей в воде: Na₂CO₃ “р”

Упражнение 5 С образованием гидроксид-ионов в водном растворе диссоциируют:
1) кислоты
2) щёлочи
3) оксиды
4) средние соли
Ответ: 2)
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла и гидроксид-анионы, называются основаниями, а щёлочи ― расстворимые в воде основания.

Упражнение 6 Наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль
1) NH₄Cl
2) H₂SO₄
3) AlCl₃
4) NaNO₃
Ответ: 3)
1) NH₄Cl=NH₄ + + Cl – (1 ион NH₄ + и 1 ион Cl – , вместе 2 иона )
2) H₂SO₄=2H + + SO₄ 2- (2 иона H + и 1 ион SO₄ 2- , вместе 3 иона )
3) AlCl₃=Al 3+ + 3Cl – (1 ион Al 3+ и 3 иона Cl – , вместе 4 иона )
4) NaNO₃=Na + + NO₃ – (1 ион Nа + и 1 ион NO₃ – , вместе 2 иона )

Упражнение 7 Сокращённому ионному уравнению Cu 2+ +2OH – =Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействие между:
1) растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия;
2) оксидом меди (II) и раствором гидроксида калия;
3) раствором хлорида меди (II) и гидратом аммиака;
4) медью и гидроксидом натрия.
Ответ: 1)
1) CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH – = 2Na + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH)₂↓

Упражнение 8 В водном растворе не могут одновременно существовать ионы:
1) Na + и SO₄ 2-
2) H + и CO₃ 2-
3) Ag + и NO₃ –
4) K + и OH –
Ответ: 2)
В растворе происходит связывание ионов Н + и CO₃ 2- с образованием углекислого газа CO₂↑ и воды H₂O.

Упражнение 9 Установите соответствие (обозначено одинаковым цветом) между схемой превращения и изменением степени окисления азота в ней.

Ответ: А)―2,Б)―5, В)―3
А) N +4 O₂ + O₂ + H₂O → HN +5 O₃
Б) N +2 O + O₂ → N +4 O₂
В) NaN +5 O₃ → NaN +3 O₂ + O ₂

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO+H₂O, равна:
1) 16;
2) 18;
3) 20;
4) 22.
Ответ 3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Сu 0 + НN +5 O₃ → Сu +2 (NO₃)₂ + N +2 O + Н₂O.
Cu 0 – 2e → Cu +2 |2|6|3 ― процесс окисления
N +5 + 3e → N +2 |3| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений меди (Cu, Cu(NO₃)₂). Поскольку элемент азот изменил степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество Cu(N +5 O₃)₂, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходном веществе), поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой NO:
3Сu + НNО₃ → 3Сu(NО₃)₂ + 2NО + Н₂О
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
3Сu + 8НNО₃ = 3Сu(NО₃)₂ + 2NО + 4Н₂О 3+8+3+2+4=20
В приведённой реакции медь — восстановитель, азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.

Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн

Рекомендации по пользованию сервисом

1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите “Уравнять”

2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Т.е. первая буква в обозначении символа любого химического элемента должна быть заглавной, а вторая строчной. Например, символ химического элемента марганца следует записать как Mn, но не ни в коем случае как mn и mN;

3) Изредка возникают ситуации, когда формулы реагентов и продуктов записаны абсолютно верно, но коэффициенты все равно не расставляются. Такое может возникать в тех случаях, если коэффициенты в уравнении могут быть расставлены двумя или более способами. Наиболее вероятно возникновение такой проблемы с реакциями окисления органических веществ при которых рвется углеродный скелет. В таком случае попробуйте заменить неизменяемые фрагменты органических молекул на какой-нибудь произвольный символ, например радикал фенил C₆H₅ можно обозначить как Ph или X. Например, следующее уравнение:

не будет сбалансировано, так как возможна разная расстановка коэффициентов. Однако, введя обозначение C₆H₅ = Ph, расстановка коэффициентов происходит корректно:

Примечание

В уравнении допускается для разделения формул реагентов от формул продуктов использовать как знак равенства (=), так и стрелку (→), а также случайная запись отдельных букв символов химических элементов не латиницей, а кириллицей в случае их идентичного написания, как, например, символов C, H, O, P.

В случае, если программа оказалась полезной для Вас вы можете поделиться ссылкой на нее с друзьями в социальных сетях (кнопка внизу).