Сумма коэффициентов в уравнениях оксида цинка с водородом и бария с кислородом

Оксид цинка

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Сумма коэффициентов в уравнениях реакций воды с барием и воды с оксидом серы (V|) соответственно равна : 3 и 4 4 и 3 4 и 4 5 и 3?

Химия | 5 – 9 классы

Сумма коэффициентов в уравнениях реакций воды с барием и воды с оксидом серы (V|) соответственно равна : 3 и 4 4 и 3 4 и 4 5 и 3.

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

H2O + SO3 = H2SO4

Напишите уравнение реакции между оксидом бария с водой?

Напишите уравнение реакции между оксидом бария с водой.

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида серы(VI) с водой?

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида серы(VI) с водой.

Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции и введи её в качестве ответа.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой?

Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой.

Коэффициенты перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и востановителя в уравнении реакции оксида железа с водородом соответственно?

Коэффициенты перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и востановителя в уравнении реакции оксида железа с водородом соответственно.

Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора(V) и водой?

Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора(V) и водой.

Взятой в избытке?

Сумма коэффициентов в уравнение реакции между оксидом фосфора 5 и водой равна?

Сумма коэффициентов в уравнение реакции между оксидом фосфора 5 и водой равна.

. В уравнении реакции разложения воды под действием постоянного тока сумма коэффициентов равна ?

. В уравнении реакции разложения воды под действием постоянного тока сумма коэффициентов равна :

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой?

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой.

Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции и введи её в качестве ответа.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом серы(VI) и водой равна : 1)6 2)5 3)4 4)3?

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом серы(VI) и водой равна : 1)6 2)5 3)4 4)3.

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида калия с водой?

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида калия с водой.

Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции.

Вы зашли на страницу вопроса Сумма коэффициентов в уравнениях реакций воды с барием и воды с оксидом серы (V|) соответственно равна : 3 и 4 4 и 3 4 и 4 5 и 3?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 – 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Из какого сплава сделана скульптура Рабочий и колхозница? Нержавеющая сталь.

Хелп ) Химия, 9-11 класс..
Вариант 2

1. Электронная формула атома 1s22s22p3, формулы водородного соединения и
высшего оксида этого элемента
а) H2S и SO3 б) NH3 и N2O5 в) PH3 и P2O5 г) CH4 и CO2

2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно
а) азот и фторид калия б) сероводород и метан
в) вода и ацетилен г) сульфат бария и метанол

3. Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, – это
а) азот, углерод, бор б) сера, хлор, фтор
в) фтор, кислород, хлор г) бор, кремний, водород

4. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно относятся к
оксидам
а) основным, амфотерным и кислотным б) только кислотным
в) амфотерным, кислотным и кислотным г) основным, кислотным и амфотерным

5. Взаимодействие магния с серной кислотой – это реакция
а) присоединения б) обмена в) замещения г) гидратации

6. Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении
реакции, схема которой
P + KСlO3 → KCl + P2O5
а) 5 и 6 б) 6 и 5 в) 3 и 5 г) 5 и 3

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость
загорится при погружении электродов в
а) раствор сахарозы и глицерин б) раствор хлорида натрия и уксусную кислоту
в) ацетон и крахмальный клейстер г) глицерин и расплав гидроксида натрия

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях
реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны
а) 10 и 3 б) 12 и 6 в) 10 и 4 г) 12 и 4

9. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO32- = CO2 + H2O
соответствует взаимодействию
а) азотной кислоты с карбонатом кальция
б) сероводородной кислоты с карбонатом натрия
в) соляной кислоты с карбонатом натрия
г) серной кислоты с оксидом углерода (IV)

10. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы
а) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV)
б) карбонат натрия, магний и хлорид бария
в) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота
г) медь, гидроксид калия и хлорид серебра

11. Уксусный альдегид реагирует с
а) аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом
б) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция
в) соляной кислотой и серебром
г) гидроксидом натрия и водородом
12. Качественный состав хлорида бария можно определить, используя растворы,
содержащие соответственно ионы
а) SO4-и Ca2+ б) SO4- и Ag+ в)OH- и Ag+ г)OH-и H+

13. Альдегид можно распознать с помощью
а) оксида железа (II) б) раствора хлорида железа (III)
в) аммиачного раствора оксида серебра (I) г) раствора фенолфталеина

14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие
между
а) цинком и разбавленной серной кислотой б) магнием и соляной кислотой
в) железом и кислородом г) раствором карбоната натрия и соляной кислотой

15. Химическое равновесие в системе H2 (г) + Br2 (г) → 2HBr + Q
смещается в сторону продукта реакции при
а) повышении давления б) понижении температуры
в) понижении давления г) использовании катализатора

16. Гомологом этилена является
а) 2-метилпропен-1 б) бензол в) 4-метилпентин-1 г) бутадиен

17. Изомерами являются
а) пропионовая и 2-метилпропионовая кислоты
б) метанол и метаналь
в) бутан и бутадиен
г) 2-метилпропанол-1 и бутанол-1

18. Масса соли, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления
20% – ного раствора, равна
а) 10,0 г б) 12,5 г в) 20,0 г г) 25,0 г