Цинк плюс хлор уравнение реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Хлорид цинка

Хлорид цинка
Хим. формула	ZnCl₂
Рац. формула	ZnCl2
Плотность	2,91 ± 0,01 г/см³
Т. плав.	554 ± 1 °F
Т. кип.	1350 ± 1 °F
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
ГОСТ	ГОСТ 4529-78 ГОСТ 7345-78
Рег. номер CAS	7646-85-7
PubChem	5727
Рег. номер EINECS	231-592-0
SMILES
RTECS	ZH1400000
ChEBI	49976
Номер ООН	2331
ChemSpider	5525
ЛД50	200 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид цинка (хлористый цинк, дихлорид цинка, цинк хлористый паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl₂.

Белые гигроскопичные кристаллы.

Содержание

• 1 Свойства
  • 1.1 Физические свойства
  • 1.2 Химические свойства
• 2 Получение
• 3 Применение
• 4 Токсичность

Свойства

Физические свойства

• Молекулярная масса: 136,2954
• Температура плавления: 318 °C
• Температура кипения: 732 °C
• Растворимость в воде при 20 °C: 79,8 %.

Химические свойства

Концентрированные растворы имеют кислую среду, так как в результате гидролиза в воде присутствуют ионы H+.

Получение

• растворение цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием раствора
• нагревание жидкого цинка в потоке хлора

Применение

• ситцепечатание
• изготовление зубных цементов
• антисептическая пропитка дерева (например, шпал)
• очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой
• компонент при производстве фибры
• рафинирование расплавов цинковых сплавов
• фракционный анализ угольных проб
• в гальванических элементах

Токсичность

Хлорид цинка высокотоксичен, сильный ирритант. При контакте с кожей вызывает химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. После контакта с кожей необходимо немедленно удалить вещество с использованием мыла и большого количества воды. После контакта с роговицей промыть глаза большим количеством воды, использовать глазные капли.

Минимальная смертельная доза (ЛД50) — 200 мг/кг. Смертельная доза для человека орально — 3-5 г.

Хлорид цинка (ZnCl2): состав, свойства, производство, применение

Хлорид цинка (ZnCl2): состав, свойства, производство, применение — Наука

Содержание:

В хлорид цинка Это неорганическое соединение, образованное цинком или цинком (Zn) и хлором (Cl). Его химическая формула — ZnCl.₂. Цинк находится в степени окисления +2, а хлор имеет валентность -1.

Это бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество. Он хорошо растворяется в воде и легко поглощает ее из окружающей среды, что можно увидеть на изображении увлажненного твердого вещества, показанном ниже.

Цинк в этом соединении очень важен с биологической точки зрения для людей, животных и растений, так как он участвует в основных функциях, таких как синтез белков и жиров.

По этой причине ZnCl₂ Он используется в качестве пищевой добавки для животных и людей при дефиците цинка, а также в качестве микроэлемента для растений.

Он обладает бактериостатическими и вяжущими свойствами и широко используется для этих целей как в медицине, так и в ветеринарии. Он также уничтожает вредителей, таких как грибы, на открытом воздухе и является посредником для получения пестицидов.

Среди его многочисленных применений он используется для обработки целлюлозных и шерстяных волокон в различных процессах, а также для их подготовки к окраске или печати. Он также замедляет горение древесины.

Состав

ZnCl₂ представляет собой ионное соединение, образованное катионом Zn 2+ и два хлорид-аниона Cl – к которым присоединяются электростатические силы.

Ион цинка (II) имеет следующую электронную структуру:

1 с 2 , 2 с 2 2 пол. 6 , 3 с 2 3p 6 3D 10 , 4 с 0 ,

в котором наблюдается, что он потерял оба электрона из оболочки 4 с, поэтому конфигурация стабильна.

Хлорид-ион имеет следующую структуру:

1 с 2 , 2 с 2 , 2 П 6 , 3 с 2 3p 6 ,

который также очень стабилен, поскольку имеет полные орбитали.

На рисунке ниже показано, как ионы расположены в кристалле. Серые сферы представляют собой цинк, а зеленые сферы — хлор.

Номенклатура

• Хлорид цинка (II)
• Дихлорид цинка

Свойства

Физическое состояние

Бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество. Гексагональные кристаллы.

Молекулярный вес

Температура плавления

Точка кипения

Плотность

2,907 г / см 3 при 25 ° C

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 432 г / 100 г H₂O при 25 ° C, 614 г / 100 г H₂Или при 100 ° С. Хорошо растворим в соляной кислоте (HCl), спирте и глицерине. Полностью смешивается с ацетоном.

pH

Его водные растворы кислые. 6-молярный раствор ZnCl₂/ Л имеет pH 1,0.

Химические свойства

Это гигроскопичный и текучий состав, так как при контакте с влажностью окружающей среды он впитывает много воды. В воде он гидролизуется и имеет тенденцию к образованию нерастворимой основной соли оксихлорида цинка.

Он реагирует с оксидом цинка (ZnO) в воде, образуя оксихлориды цинка, которые представляют собой чрезвычайно твердый цементоподобный материал.

Он умеренно вызывает коррозию металлов.

Биологическая роль

С биологической точки зрения цинк — один из важнейших элементов. Было признано, что он необходим для всех форм жизни.

ZnCl в организме человека₂ обеспечивает Zn, который необходим для синтеза белков, холестерина и жиров. Цинк особенно важен для правильного функционирования иммунной системы.

Идентифицировано более 25 цинксодержащих белков, многие из которых являются ферментами, необходимыми для деления и роста клеток, а также для высвобождения витамина А из печени.

Дефицит цинка может привести, среди прочего, к задержке роста, угнетению психической функции, анорексии, дерматиту, снижению иммунитета, диарее и плохому ночному зрению.

Получение

В промышленных масштабах это соединение получают реакцией водной соляной кислоты с ломом, цинковыми отходами или минералом, который его содержит. В этой реакции газообразный водород (H₂).

Обработка цинка газообразным хлористым водородом при 700 ° C дает хлорид цинка высокой чистоты.

Приложения

В терапевтических процедурах

Это мягкое антибактериальное или бактериостатическое средство, поэтому его используют в вагинальных спринцеваниях для устранения трихомонадных или гемофильных инфекций. Он также используется для лечения мозолей, как вяжущее средство и в химиохирургии при раке кожи.

Он используется как вяжущее средство в некоторых косметических средствах, таких как освежающие лосьоны для кожи.

В качестве пищевой добавки

Благодаря своей важности для различных функций человеческого организма, ZnCl₂ его вводят перорально как часть пищевых добавок, а также людям, которым требуется парентеральное питание.

Добавки ZnCl₂ Их назначают для лечения дефицита цинка у людей, страдающих от неправильного питания, кишечной мальабсорбции или состояния, которое увеличивает потерю этого элемента из организма.

Здоровые люди приобретают его через пищу.

Его следует давать как минимум за 1 час до еды или через 2 часа после еды, так как некоторые продукты могут препятствовать их всасыванию. Пациентам, у которых после приема добавки возникает раздражение в желудке, они должны принимать ее во время еды, но так цинк будет менее биодоступным.

В ветеринарии

Его растворы использовались у животных в качестве едкого агента для ожога или прижигания свищей, которые представляют собой соединения между органами, которые не являются нормальными или здоровыми; В виде пасты он используется для лечения язв и химиотерапии рака.

При глазных инфекциях очень разбавленный раствор этого соединения действует как антисептик и вяжущее средство.

Он также используется в качестве следов в кормах для животных или в качестве пищевой добавки.

В специальных цементах

Реакция между ZnCl₂ и ZnO в воде производит некоторое количество оксихлоридов цинка, которые составляют чрезвычайно твердый материал или цемент. Основные составляющие: 4ZnO • ZnCl.₂• 5H₂O и ZnO • ZnCl₂• 2H₂ИЛИ.

Этот вид цемента устойчив к воздействию кислот или кипящей воды. Однако пентагидрат очень стабилен и нерастворим, но не очень пригоден для обработки, а дигидрат более растворим и может вызывать дренаж жидкости.

По этим причинам у этих цементов мало приложений.

Как катализатор

Он служит для ускорения некоторых реакций органической химии. Он действует как конденсирующий агент. Например, в альдольных реакциях, реакциях аминирования и реакциях циклического присоединения. В некоторых из них он действует как радикальный инициатор.

Это кислота Льюиса, которая катализирует реакции Дильса-Альдера. Он также используется в качестве катализатора в реакциях Фриделя-Крафтса, для изготовления красителей и красителей, а также при производстве полиэфирно-полиэфирных смол.

Реакция с участием этого соединения показана ниже:

В сельскохозяйственной деятельности

Он использовался в качестве гербицида при выращивании сельскохозяйственных культур, для обработки листьев, для уничтожения таких вредителей, как грибы и мох, а также в качестве питательного микроэлемента. Это посредник для приготовления пестицидов.

В стоматологии

Он используется в жидкости для полоскания рта, однако рекомендуемое время контакта очень короткое, поэтому он действует только как вяжущее средство на слизистую оболочку полости рта. Он служит десенсибилизатором, используется в зубных пастах и ​​входит в состав зубных цементов.

В текстильной и бумажной промышленности

Он входит в состав растворителя, используемого при производстве искусственного шелка или искусственного шелка из целлюлозы. Это сшивающий или связующий агент для отделки смол на текстиле. Он также служит для их лечения и содействия их сохранению.

Он позволяет скручивать ткани, разделять волокна шелка и шерсти, а также действует как протрава при печати и окрашивании тканей.

Он используется при производстве пергаментной бумаги и крепированной бумаги.

При приготовлении наночастиц

По реакции хлорида цинка с сульфидом натрия (Na₂S) сонохимическим методом и в присутствии определенных органических соединений получают наночастицы сульфида цинка (ZnS). Сонохимические методы используют звуковые волны, чтобы вызвать химические реакции.

Этот тип наноматериалов может быть использован в качестве фотокаталитических агентов, например, для разделения воды на ее компоненты (водород и кислород) под действием света.

В различных приложениях

• Дезодорант, антисептик и дезинфицирующее средство. Борьба с мхом, плесенью и плесенью в конструкциях и прилегающих внешних участках, таких как тротуары, патио и заборы. Дезинфицирующее средство для унитазов, писсуаров, ковров и прессованной древесины.
• Используется в смесях для бальзамирования и в растворах для консервации анатомических образцов.
• Антипирен для дерева.
• Основной ингредиент дымовых шашек, используемых для разгона толп людей; они используются пожарными в учениях или учениях по тушению пожаров, а также вооруженными силами в целях сокрытия.

• Компонент припойных флюсов. В записи по металлу. Для окраски стали, компонент оцинкованных ванн и медно-железных покрытий.
• В магниевых цементах и ​​в цементе для металлов.
• Для разрушения эмульсий при нефтепереработке. Агент по производству асфальта.
• Электролит в сухих батареях.

• Вулканизация резины.
• Дегидратирующий агент.

Риски

Может вызвать ожоги глаз, кожи и слизистых оболочек.

При нагревании до разложения выделяет токсичные газы хлористого водорода (HCl) и оксида цинка (ZnO).

Предупреждение о его использовании в качестве лекарственного средства

Хотя окончательных исследований нет, считается, что если это соединение вводить беременным женщинам, оно может нанести вред плоду. Но потенциальные преимущества могут перевесить возможные риски.

Ссылки

1. НАС. Национальная медицинская библиотека. (2019). Хлорид цинка. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Liska, M. et al. (2019). Специальные цементы. Цемент оксихлорид цинка. В «Химии цемента и бетона» Ли (пятое издание). Восстановлено из научной директивы.
3. Поханиш, Р. (2017). Хлорид цинка. В «Справочнике токсичных и опасных химических веществ и канцерогенов» Ситтига (седьмое издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
4. Геданкен А., Перельштейн И. (2015). Энергетический ультразвук для производства наноматериалов. В Power Ultrasonics. Восстановлено из научной директивы.
5. Арчибальд, С.Дж. (2003). Группы переходных металлов 9-12. Реакции и катализ. В комплексной координационной химии II. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.
7. Лиде, Д. (редактор) (2003). CRC Справочник по химии и физике. 85 th CRC Press.

Ganoderma lucidum: характеристики, среда обитания и польза

Каково расположение целых чисел и десятичных знаков?